用“慣性”解釋動態(tài)平衡的移動

摘 要： 正確判斷動態(tài)平衡的移動方向是高中化學(xué)中的一大難點。在教學(xué)中作者發(fā)現(xiàn)解釋動態(tài)平衡移動的“勒夏特列原理”和牛頓的“慣性定律”具有高度一致性，如果用同學(xué)們都熟悉的“慣性”判斷動態(tài)平衡的移動，就會使深奧的動態(tài)平衡移動問題變得通俗易懂。

關(guān)鍵詞： 慣性 動態(tài)平衡 移動 高中化學(xué)教學(xué)

中學(xué)化學(xué)中的動態(tài)平衡包括：化學(xué)平衡、電離平衡及鹽類的水解平衡三類平衡。在外界條件改變時動態(tài)平衡都要發(fā)生移動，正確判斷平衡移動方向是學(xué)生學(xué)習、解決動態(tài)平衡問題的一大難題，那么怎樣才能讓學(xué)生學(xué)會快速簡便地判斷動態(tài)平衡的移動方向是每位教師都值得探討和深思的問題。

在教學(xué)中，我發(fā)現(xiàn)了牛頓第一定律，即慣性定律）與勒夏特列原理有一定的相似性。牛頓的“慣性定律”：一切物體總保持勻速直線運動狀態(tài)或靜止狀態(tài)直到有外力迫使它改變這種狀態(tài)為止。“勒夏特列原理”，即化學(xué)平衡移動原理）：如果改變影響平衡移動的一個條件（如溫度、濃度、壓強等）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。（也就是說如果沒有外界條件的改變，那么平衡體系將永遠保持它原來的平衡狀態(tài)。）通過相互對照，我們不難發(fā)現(xiàn)“勒夏特列原理”與牛頓的“慣性定律”具有高度一致性，那么如果直接用“慣性”去解釋動態(tài)平衡的移動，就會讓學(xué)生對本感深奧的化學(xué)問題突然變得通俗易懂，再不會被“向左”還是“向右”（“正向”還是“逆向”）移動的問題攪得焦頭爛額。因為對于“慣性”（物質(zhì)保持原來狀態(tài)的性質(zhì)）一詞，同學(xué)們從八年級就已經(jīng)熟悉，譬如“靜止的車突然往前行，人往后倒”的道理人人都懂是由于慣性的原因。事實上，處于動態(tài)平衡中的所有粒子也存在慣性，那么我們將這個人人都懂的道理應(yīng)用于陌生的動態(tài)平衡分析，會讓學(xué)生很快理解并掌握，下面我通過實例分別用慣性分析化學(xué)平衡、電離平衡及鹽類水解平衡的移動。

2.溫度

如果外界升高溫度，平衡體系就向降低溫度（吸熱）的方向移動從而減小改變程度。由于合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此升高溫度化學(xué)平衡就向逆反應(yīng)方向移動。反之，降低溫度化學(xué)平衡向放熱的方向移動以減小改變程度。

3.壓強

氣體分子數(shù)目的多少直接影響氣體壓強的大小，分子數(shù)目越多壓強越大。增大壓強，則平衡向降低壓強的方向移動，即分子數(shù)（或體積）減小的方向移動。例如對合成氨反應(yīng)，如果增大壓強平衡就向分子數(shù)減小（氣體體積縮小）的正反應(yīng)方向移動。反之，減小壓強平衡就向氣體體積增大的方向移動。

總之，解決動態(tài)平衡的移動問題是大多數(shù)高中生都很頭疼的問題，如果將抽象的化學(xué)問題用學(xué)生熟悉的“慣性”去解釋，這樣就能讓學(xué)生快速掌握判斷動態(tài)平衡移動方向的技巧，從而提高學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣。