典型離子反應方程式的書寫技巧及例析

馬呼銀

摘 要：在新課改下，縱觀這幾年的高考題，不難發現命題者對化學用語的考查，特別是對新情景下信息型離子反應方程式的書寫。本文對典型離子反應方程式進行分類，并對非氧化還原反應型離子方程式的各種典型類型的書寫技巧進行講解與例析，且總結了新情景下信息型氧化還原反應型離子方程式書寫的四步法。

關鍵詞：離子反應方程式；分類；書寫技巧；例析

離子反應方程式是歷年高考的熱點，在高考出現率達百分之百，要求考生掌握離子反應方程式書寫的技巧及規律并能進行遷移和靈活運用，本文現在對一些典型離子反應方程式的書寫技巧及例析總結如下：

一、典型的非氧化還原反應型離子方程式書寫

（一）連續反應型。反應生成的離子因又能跟剩余（過量）的反應物繼續反應而跟用量有關。

（1）可溶性多元弱酸（或其酸酐）與堿溶液反應

例1：CO2通入NaOH溶液中：

堿過量：CO2+2OH-===CO32-+H2O

堿不足：CO2+OH-===HCO3-

原因：CO2能繼續與生成物CO32-反應，CO2+CO32-+H2O ===2HCO3-

常見的多元弱酸（或其酸酐）有：CO2與SO2，堿有：NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2、NH3·H2O

（2）可溶性多元弱酸（或其酸酐）與更弱的酸的鹽溶液反應

例2：CO2通入NaAlO2溶液中：

CO2過量：CO2+2AlO2-+2H2O===Al（OH）3↓+HCO3-

CO2不足：2CO2+2AlO2-+3H2O===2Al（OH）3↓+2CO32-

特別注意：當某酸的酸性介意H2CO3與HCO3-之間時，產物與量無關。

例3：在NaClO溶液中通入少量CO2：

由于酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，所以產物與量無關，不管CO2過量還是不足，其產物不變，離子方程式為：H2O+CO2+ ClO-===HClO+HCO3-

（二）先后反應型。一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關。又可稱為競爭型。

依據“競爭反應，強者優先”的規律，解決反應的先后順序問題。

解題技巧：假設其中一種離子先反應，其產物能與其它離子大量共存，則其為先反應離子。

例1：NH4HSO4溶液與少量NaOH溶液的反應

NH4+與H+都能與OH-反應，假設H+先反應生成H2O，H2O與NH4+能大量共存，即假設正確。

若假設NH4+先反應生成NH3·H2O，NH3·H2O與H+不能大量共存，假設不正確。

即離子反應為：H++OH-===H2O

3.離子配比型。當一種反應物中有兩種或兩種以上的組成離子參與反應時，因其組成比例不協調（一般為復鹽或酸式鹽），當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應（有剩余或不足）而跟用量有關。

解題技巧：“定”量少的反應物，其離子的化學計量數按化學式確定，即取1mol。

例1：Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液反應

NaOH過量時，設Ca（HCO3）2為1mol，1molCa（HCO3）2中含2molHCO3-，消耗2molOH-，所以離子方程式為：2HCO3-+2 OH-+Ca2+===2H2O+CaCO3↓+CO32-

NaOH不足時，設NaOH為1mol，消耗1mol HCO3-，所以離子方程式為：HCO3-+OH-+Ca2+===H2O+CaCO3↓

例2：明礬溶液與Ba（OH）2的反應，

（1）Al3+恰好完全沉淀時：

當Al3+恰好完全沉淀，Al3+與OH-比例為1：3，設明礬為2mol，則Ba（OH）2為3mol，此時Ba2+過量，離子方程式為：2Al3++6OH-+2SO42-+2Ba2+===2Al（OH）3↓+2BaSO4↓

（2）SO42-恰好完全沉淀時：

當SO42-恰好完全沉淀，SO42-與Ba2+比例為1：1，設明礬為1mol，則Ba（OH）2為2mol，此時Al3+與OH-比例為1：4，離子方程式為：Al3++4OH-+2SO42-+2Ba2+===2AlO2-↓+2BaSO4↓+ 2H2O

二、典型的氧化還原反應型離子方程式書寫

解題技巧：根據氧化還原反應的特點，分四步書寫。

第一步：根據題干信息或流程圖，結合元素化合價的升降判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。

第二步：按“氧化劑+還原劑===還原產物+氧化產物”寫出方程式，根據得失電子守恒配平上述四種物質。注意：不屬于“氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物?！钡奈镔|這一步暫不寫在方程式中。

第三步：根據電荷守恒或反應物的酸堿性補項。

補項原則：

酸性條件下：缺氫（H）或多氧（O）補H+，少氧（O）補水（H2O）

堿性條件下：缺氫（H）或多氧（O）補水（H2O），少氧（O）補OH-

第三步：根據質量守恒配反應平方式。

第四步：依據質量守恒配平反應方程式。

例：二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶水的氣體）是高效、低毒的消毒劑。工業上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應的離子方程式為：

解析：第一步：依題意，氯元素的化合價降低，故KClO3是氧化劑，ClO2是還原產物。依據化合價有降必有升，Na2SO3為還原劑，氧化產物為SO42-。

第二步：按“氧化劑+還原劑—還原產物+氧化產物”把離子方程式初步寫成：ClO3-+SO32-—ClO2+SO42-，初步配平得2ClO3-+SO32-—2ClO2+SO42-。

第三步：酸性條件，左邊多氧（O），補H+，右邊補水（H2O）得H++2ClO3-+SO32-—2ClO2+SO42-+H2O

第四步：依據電荷守恒及原子守恒配平如下：

2H++2ClO3-+SO32-===2ClO2+SO42-+H2O

總結：對于離子反應方程式書寫，高考命題的特點是源于教材但高于教材，該類試題題材廣、信息新、陌生度大，因此考生感覺難度大。其實該類試題貌似新穎，但應用的解題原理不變，利用離子反應方程式書寫規律及技巧，問題迎刃而解，得分相對來說比較容易。