含兩種溶質的混合溶液中物料守恒式的簡單書寫

張輝

摘 要：鹽類的水解中三個守恒式的書寫及其應用是高中學生感到非常頭痛的地方，為幫助學生解決此難題，筆者通過一線教學中的多次探索研究，突破了從常規(guī)思維的角度來解決三個守恒式的書寫，運用化繁為簡的思維為高中學生正確書寫含兩種溶質的混合溶液中物料守恒式找尋到了一條快速、便捷且高效、高準確率的簡單書寫模式。

關鍵詞：鹽類的水解 電荷守恒 物料守恒 質子守恒 化繁為簡

鹽類水解的三個守恒式分別是電荷守恒、物料守恒和質子守恒[1]。電荷守恒式相對來說是比較容易書寫的，不管是單一溶質的溶液還是混合溶質的溶液，只需找出溶液中可能存在的離子，然后結合溶液的電中性原則，將陽離子和陰離子在“=”兩邊分別書寫，且離子所帶電荷數(shù)就是該離子濃度符號前的系數(shù)。比如單一溶質的氯化銨溶液和混合溶質的鹽酸與氯化銨溶液或者氨水與氯化銨溶液中的電荷守恒式的表達式均為：[1]

也許有人會問了，筆者這里所例舉的都是混合溶質物質的量之比為1：1的實例，如果碰到不是1：1的情況又該怎么解決呢？這個問題很好回答，那就按比例來組合，比如2 mol Na2CO3 與1mol NaHCO3的組合，則視為溶質為Na5H（CO3）3的單一溶液；1 mol Na2CO3 與2mol NaHCO3的組合，則視為溶質為Na4H2（CO3）3的單一溶液，如果是其他比例，就依葫蘆畫瓢，照此類推……。

參考文獻：

[1]綜合運用“三大守恒”判斷電解質溶液中粒子濃度的大小[J].郭軒林. 中學化學教學參考2017年20期152.

[2]論電解質溶液復習教學中的理性思維[J].應化德. 教學考試2017年50期39.