2018年高考化學常考熱點前瞻

錢慧娟

基于 “一體四層四翼”的高考評價體系，新考綱的內容值得我們研究思考。這個高考評價體系，在某種程度上，也是未來高考命題的基本遵循，當然，最后還是需要通過每一次高考命題來逐步實現。化學2018年與2017年考綱一致，筆者就新考綱內容進行對比、分析談一些認識，并對今年的高考題做一些前瞻。

一、實驗類題

近年來隨著新考綱的調整，實驗部分新增了“正確選用實驗裝置”，“預測或描述實驗現象”，“運用化學原理和科學方法，能設計合理方案，初步實踐科學探究”，新增內容注重再現實驗過程，讓學生身臨其境地思考儀器如何連接，藥品如何選取，進而達到設計合理實驗方案的目的。預測在今年高考中，實驗類型的題目會在選擇題和實驗題中多次出現。

解答該類試題的技巧：學生審題應認真分析①反應原理：在明確實驗目的前提下，確定化學反應原理。并合理選擇反應物或其代替物。③實驗裝置：儀器規格、適用范圍、使用方法、注意問題、連接順序、是否有替代裝置可用等。④操作步驟：操作順序、注意事項或操作錯誤的后果。⑤實驗現象：自下而上，自左而右全面觀察。⑥實驗結論：直接結論或導出結論。

預測題：

治理氮氧化物（NOx）的污染是化學研究的重要課題之一。

NO能被灼燒的鐵粉還原為N2，同時生成FeO。利用下列裝置模擬該反應。

已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能與NO2反應，不與NO反應。

（1）上述裝置接口的連接順序為a→（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）裝置D的作用是。

（3）裝置E中反應的化學方程式為。

（4）打開分液漏斗活塞，燒瓶中觀察到的實驗現象有。

（5）實驗室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物（NOx）：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。設計實驗驗證產物NaNO2既有氧化性又有還原性。 限選試劑：稀硫酸、KI-淀粉溶液、雙氧水、酸性高錳酸鉀溶液

實驗步驟實驗操作現象實驗結論

1 NaNO2具有氧化性

2 NaNO2具有還原性

（6）最終得到的亞硝酸鈉（NaNO2）外觀與食鹽非常相似，毒性較強。

已知①Ksp（AgNO2）=2.0×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10； ② Ka（HNO2）=5.1×10-4。

若鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，實驗方法是（試劑自選）。

【答案】（1）f→e→j→i→h→g（或g→h）→b→c→d

（2）除去揮發出的HNO3、NO2等酸性氣體 。

（3）2NO+2Fe△2FeO+N2

（4）反應開始時，銅片表面出現無色氣泡，銅片逐漸變小；燒瓶上部空間由無色逐漸變為淺紅棕色，隨著反應的進行又逐漸變為無色；燒瓶中溶液由無色變為淺藍色。

（5）1取適量NaNO2溶液，依次加入少許KI—淀粉溶液、稀硫酸溶液變藍

2 取適量NaNO2溶液，滴加少許酸性高錳酸鉀溶液溶液褪色

（6）分別取兩種固體樣品少量于試管中加水溶解，再分別滴加酚酞試液，變紅的為NaNO2。

二、離子平衡類綜合題

新考綱中增加“能利用電離平衡常數進行相關計算”，“理解溶度積的含義，能進行相關計算”，使離子平衡難度增大，成為了高考熱點中的熱點。多年以來全國高考化學試卷幾乎年年涉及。其中呼聲最高的是將離子平衡中的物理量融于圖表中，要求考生由圖上的信息獲知酸（或堿）的電離常數、給定pH時溶液中相關離子濃度大小。它能有效地測試出學生對強弱電解質、電離平衡、水的電離、pH、離子反應、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對這些知識的綜合運用能力。預測在今年高考中，以離子平衡為背景的圖像題出現的幾率會更大。

解答該類試題的技巧：首先分析橫、縱坐標代表的物理量及其之間存在的關系，其次找圖表中的特殊點（交叉點、拐點），也可以通過畫平行于坐標軸的直線（即輔助線），利用與圖中曲線交點來分析物理量的變化，結合各平衡常數表達式的含義求解。

預測題：

常溫下，0.1 mol？L-1的H2C2O4 溶液中H2C2O4 、HC2O-4♂ 、C2O2-4三者所占物質的量分數（分布系數）隨pH變化的關系如圖所示。下列表述不正確的是（）

A. HC2O-4 H++C2O2-4，K=1×10-4.3

B. 將等物質的量的NaHC2O4、Na2C2O4 溶于水中，所得溶液pH恰好為4.3

C. 常溫下HF 的K=1×10-3.45，將少量H2C2O4 溶液加入足量NaF 溶液中，發生的反應為：H2C2O4+F-= HF+HC2O-4♂

D. 在 0.1 mol·L-1NaHC2O4 溶液中，各離子濃度大小關系為：c （Na+） >c （HC2O-4♂）>c （H+）>c （C2O2-4）>c （OH-）

【答案】B

以上是筆者對常考熱點的一些看法，希望考生在夯實基礎知識的基礎上，靈活運用知識點，達到由知識向能力的遷移，滿懷信心備考！

（作者單位：河北正中實驗中學050800）