高中化學(xué)化學(xué)平衡的解題技巧

羅例偉

【摘要】高中是我們一個重要的轉(zhuǎn)折點(diǎn)，作為理綜之一的化學(xué)將在很大程度上影響我們的成績。在高中化學(xué)中，最為重要的知識點(diǎn)之一就是化學(xué)平衡原理。化學(xué)平衡原理幾乎貫徹了高中化學(xué)的所有，如果高中生在學(xué)習(xí)化學(xué)過程中沒有熟練地掌握化學(xué)平衡原理的話，無疑將直接影響到考試的化學(xué)解題能力。因此，本文將通過研究化學(xué)平衡原理的運(yùn)用技巧，進(jìn)而，歸納化學(xué)平衡原理解題的基本技巧，從而，使高中生能夠更好地在化學(xué)解題中運(yùn)用化學(xué)平衡原理。

【關(guān)鍵詞】高中化學(xué) 化學(xué)平衡 基本概念

【中圖分類號】G633 【文獻(xiàn)標(biāo)識碼】A 【文章編號】2095-3089（2017）22-0158-02

引言

化學(xué)平衡原理，指的是，在宏觀下的化學(xué)反應(yīng)式中，化學(xué)反應(yīng)式左右兩端的化學(xué)元素量達(dá)到相同，這主要的因?yàn)樵诤暧^下，化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)的速度基本相同。化學(xué)反應(yīng)方程式是高中化學(xué)的基本。由此可見，如果高中生在學(xué)習(xí)高中化學(xué)過程中無法準(zhǔn)確寫出化學(xué)反應(yīng)式的話，不僅將直接影響到學(xué)生的聽課效率，而且也將使學(xué)生的成績不斷下降。合理的運(yùn)用化學(xué)平衡原理，將有助于學(xué)生快速地寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式，同時，這也將有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力，使學(xué)生能夠更好地學(xué)習(xí)高中化學(xué)相關(guān)知識。

一、化學(xué)平衡原理的基本概念與運(yùn)用

化學(xué)平衡原理又被稱為“勒夏特列”原理，指的是化學(xué)反應(yīng)中的正逆反應(yīng)速度相同的化學(xué)可逆反應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)方程式是解答化學(xué)問題的基礎(chǔ)，化學(xué)考題基本上都離不開基本的化學(xué)方程式。由此可見，學(xué)生是否能夠準(zhǔn)確地寫出化學(xué)反應(yīng)方程式將直接影響到學(xué)生解題的速度以及準(zhǔn)備率。評判化學(xué)平衡的方法是通過判斷化學(xué)反應(yīng)中各組分濃度是否發(fā)生變化，例如，在制作二氧化碳時，需要用到的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCI=Cacl2+CO2+H20，確定該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，只需通過檢測氯化鈣與鹽酸的濃度是否發(fā)生變化即可判斷。如果氯化鈣與鹽酸的濃度在變化的話，即說明該化學(xué)反應(yīng)依舊在進(jìn)行。在整個高中階段，我們大致將接觸到以下五類化學(xué)平衡反應(yīng)，即逆、等、定、變及動五大類，逆指的是化學(xué)平衡反應(yīng)均是可逆反應(yīng)，根據(jù)物料守恒原理可知，在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物不可能同時消耗完，因此，高中生在考試過程中，在化學(xué)平衡選擇題的選項(xiàng)中如果出現(xiàn)不可逆反應(yīng)的話，考生可直接排除掉一個錯誤答案，這不僅將大大地提高考試的做題速度，而且也將在一定程度上提高考試做題的準(zhǔn)確率。等，指的是化學(xué)反應(yīng)過程中的正反應(yīng)與逆反應(yīng)的速度相同時，該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到一種平衡狀態(tài)，這也是使用化學(xué)平衡原理的基本條件。定則指的是化學(xué)反應(yīng)過程中，各組分的量保持不變時，則該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，這也是高中化學(xué)的常見考點(diǎn)，學(xué)生可以通過檢測化學(xué)混合物中的反應(yīng)物與生成物的濃度是否變化來判斷該化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡。而變則是指在可逆反應(yīng)達(dá)到一種平衡狀態(tài)時，通過改變化學(xué)反應(yīng)的條件，將對該化學(xué)平衡反應(yīng)造成影響。

二、化學(xué)平衡的解題技巧

1.分析過程，假設(shè)狀態(tài)

化學(xué)平衡問題常涉及到可逆反應(yīng)，因研究的對象不能進(jìn)行完全反應(yīng)，造成問題難度的提升，對于某些化學(xué)平衡問題可采用假設(shè)法，構(gòu)建虛擬的過程模型或反應(yīng)狀態(tài)，然后對比參照來分析問題，從而簡化問題，方便求解。例：有體積相同的兩個容器甲、乙，分別充入等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下會發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）≒2SO3（g）最終都可以達(dá)到平衡。在整個過程中，甲容器的體積始終保持不變，乙容器的壓強(qiáng)保持不變，如甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，試分析乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率。分析在甲、乙兩個容器中均發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）≒2SO3（g）所不同的條件為甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，為準(zhǔn)確分析反應(yīng)的中間狀態(tài)，可以采用假設(shè)法，設(shè)置乙為活塞形容器，通過假設(shè)乙容器的活塞是否移動的兩個狀態(tài)來對比分析，合理求解。解：根據(jù)題意2SO2（g）+O2（g）≒2SO3（g）正方向?yàn)闅怏w總量減少的過程，甲容器的體積保持不變，則反應(yīng)結(jié)束后容器內(nèi)的壓強(qiáng)會變小；對于乙容器，因壓強(qiáng)不變，則體積會減小，達(dá)到平衡狀態(tài)時可將其轉(zhuǎn)化為狀態(tài)丙。如果假設(shè)乙中的活塞不發(fā)生移動，由于甲、乙兩容器的體積和溫度均相同，達(dá)到平衡時兩容器為等效平衡，因此SO2轉(zhuǎn)化率應(yīng)相等。但對于乙、丙兩個狀態(tài)，因乙的體積大于丙，乙的壓強(qiáng)應(yīng)小于丙中的壓強(qiáng)，因此乙中SO2的轉(zhuǎn)化率小于丙中SO2的轉(zhuǎn)化率，可判斷實(shí)際上乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大于p%。

2.看圖像判定

化學(xué)考試中常常出現(xiàn)圖像問題，考察學(xué)生是否明確圖像橫坐標(biāo)以及縱坐標(biāo)表達(dá)的意思，以及圖像的起點(diǎn)、拐點(diǎn)等特殊位置代表的意義。因此，高中學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)過程中應(yīng)加強(qiáng)解讀圖像的能力，這將對學(xué)生判定可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)起到很大的幫助。例如，對于可逆反應(yīng)中的“變”而言，通過改變環(huán)境問題以及增加催化劑的濃度都將對可逆反應(yīng)的正反應(yīng)或逆反應(yīng)造成影響。如果圖像的縱坐標(biāo)代表的是反應(yīng)速率的話，那么，學(xué)生通過曲線的陡峭程度可看出化學(xué)反應(yīng)的速度大小。曲線斜率越大，即化學(xué)反應(yīng)越劇烈。如果曲線斜率為0的話，即可判定化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

三、結(jié)束語

化學(xué)平衡原理是高中化學(xué)的重要的知識，化學(xué)平衡原理也將影響學(xué)生對電離和電解相關(guān)知識的掌握程度。除此之外，化學(xué)平衡也是歷年化學(xué)高考題中的必考題型，如果學(xué)生沒有熟練掌握化學(xué)平衡相關(guān)知識的話，無疑將大大影響考生高考成績。因此，我們應(yīng)高度重視化學(xué)平衡移動問題，使高中學(xué)生能夠在高考中取得優(yōu)秀的成績。

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