·無機鹽知識講座·

氯化鋇（BaCl·HO）

1）性質。無色單斜晶系結晶。冷結晶為扁平菱形，熱結晶為無定形。工業品為白色片狀或粉狀結晶。結晶水在空氣中穩定，加熱到113℃時失去結晶水。易溶于水，溶解度隨溫度的升高而增大。有乙醇及氯離子（如氯化鈣）存在時，溶解度顯著降低。在乙醇及酸中的溶解度比在水中的溶解度小。在無水乙醇中失去結晶水，但并不溶解。不溶于丙酮。氯化鋇的水溶液具苦咸味，并且因含氯離子而具有較強的腐蝕性。工業氯化鋇有毒、不易燃、不易爆。

2）用途。化學工業中主要用于制造各種鋇鹽、含鋇顏料、有機染料，還用于食鹽電解去除鹽水中的硫酸根。鋼鐵工業中用于熱處理、合金鋼切削工具的淬火處理，并代替氰化鈉作鋼材的滲碳劑。農業生產中用以除治植物的害蟲。造紙工業中用于制造感光紙、銅版紙。還可用于鍋爐水的處理、陶瓷制品防止褪色等。

3）生產方法。①鹽酸法：硫化鋇和鹽酸反應生成氯化鋇和硫化氫。副產的硫化氫可用于制取硫磺，可加工成硫酸及其鹽類，可用堿液吸收制取硫氫化鈉，可用氫氧化鈣吸收制取硫脲，可用于制取蛋氨酸、二甲基甲砜等。②氯化鈣法：將重晶石、原料煤和氯化鈣按一定比例混勻，在高溫下反應生成氯化鋇熔體，然后浸取、過濾、蒸發、結晶、干燥即得產品。③氯化法：用氯氣處理硫化鋇溶液得到氯化鋇。④碳酸鹽法：碳酸鋇與鹽酸反應制得氯化鋇。⑤氯化鎂法：硫化鋇與氯化鎂反應制備氯化鋇。⑥氯化銨法：用氨堿廠的蒸餾廢液（含有氯化銨）與硫化鋇反應制得氯化鋇。

4）主要制法流程簡述。①鹽酸法：將硫化鋇溶液加入反應器中，在不斷攪拌下慢慢加入質量分數為31%的工業鹽酸，控制pH為4～5，硫化鋇全部轉變為氯化鋇。中和反應過程放出大量硫化氫氣體，捕集回收利用。反應過程常有BaS被過量的鹽酸分解析出硫磺，送入脫硫塔脫硫。澄清的BaCl2溶液含有過量的游離鹽酸，可用燒堿或氫氧化鈣、氫氧化鋇中和，也可用碳酸鋇中和。經過處理的氯化鋇溶液采用多效真空蒸發器濃縮到BaCl2質量濃度達到400～600 g/L，然后在結晶器中冷卻到25～35℃析出BaCl2·2H2O結晶，經離心分離、干燥得到成品。②氯化鈣法：將重晶石、原料煤與氯化鈣分別破碎，按質量比為 100∶28∶48混勻送入轉窯，在 770～1 100℃進行反應。燒好的氯化鋇熔體破碎至30 mm以下，送入浸取器用熱水（60～80℃）浸取，得到BaCl2質量濃度大于250 g/L的溶液，加鹽酸脫硫使硫質量濃度小于0.1 g/L。脫硫后的BaCl2溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、離心分離，結晶用清水洗滌，再于60～80℃干燥，得到成品。③碳酸鹽法：將毒重石破碎、用水打漿，按毒重石與鹽酸的質量比為1∶(1.2～1.3)加入鹽酸，升溫至70℃，發生下列反應：BaCO3+2HCl+H2O→BaCl2·2H2O+CO2↑。為保證產品中鐵含量符合標準，在反應生成液中加入一定堿量除鐵，再過濾，濾液蒸發濃縮、冷卻結晶得到二水氯化鋇。