氫氧化鋇［Ba（OH）2·8H2O］

1）性質。 氫氧化鋇易形成結晶水合物，其中 Ba（OH）2·8H2O最常見。Ba（OH）2·8H2O是白色粉末或單斜晶系晶體，加熱至77.9℃溶于自身結晶水。溶于水，水溶液呈堿性。還溶于稀酸和甲醇。難溶于乙醇、丙酮。在空氣中吸收二氧化碳變成碳酸鋇。加熱到約800℃失去結晶水而生成氧化鋇。有毒。

2）用途。用于制造鋇鹽、有機鋇化合物、鋇基潤滑脂。用于精制動植物油類、蔗糖、甜菜。用作塑料穩定劑、造紙添加劑、密封料組分、橡膠硫化催化劑、防銹紙組分、涂料分散劑、聚氨酯泡沫滅火劑、絲綢和人造絲處理劑、鍋爐硬水軟化劑及中和劑。

3）生產方法。①硫化鋇（或碳酸鋇）法：硫化鋇（或碳酸鋇）與鹽酸反應，再與燒堿反應，經冷卻結晶、洗滌分離，制得氫氧化鋇。②氯化鋇法：氯化鋇與燒堿反應，經冷卻結晶、分離，制得氫氧化鋇。③離子交換法：強酸性離子交換樹脂先與硫化鋇交換，再用燒堿再生，制得氫氧化鋇。④毒重石法：毒重石經煅燒（1 000℃以上）制得氧化鋇，用水溶解，再經除雜、結晶、分離、干燥，制得氫氧化鋇。⑤復分解法：硫化鋇與氧化銅或者與氧化鋅、二氧化錳反應，經水解制得氫氧化鋇。⑥氧化鋇法：用熱水溶解氧化鋇，再冷卻析出 Ba（OH）2·8H2O。

4）主要制法流程簡述。①硫化鋇法：由重晶石還原制得的硫化鋇熔體，經浸取制得硫化鋇溶液，相對密度控制在1.107 4～1.124 7，靜置澄清，清液送入一次反應器中，加入鹽酸（BaS+2HCl→BaCl2+H2S↑），當 pH=4時終止反應，硫化氫引進氣柜（副產硫化氫）；氯化鋇溶液送入二次反應器中，加熱至 70～90℃，加入過量燒堿［BaCl2+2NaOH→Ba（OH）2+2NaCl］，控制二次反應器溫度為100～110℃，同時于二次反應器中濃縮，使溶液相對密度達到1.160 9～1.199 5，靜置澄清，除去雜質，冷卻結晶20～24 h，最后經離心分離，再經干燥，制得成品。②離子交換法：離子交換法生產氫氧化鋇，主要采用苯乙烯-二乙烯苯交聯作母體、磺酸基為官能團的強酸性陽離子交換樹脂（K、Na型）。將由重晶石焙燒浸取制得的硫化鋇溶液質量濃度控制在150 g/L，經蒸汽加熱器預熱至（75±5）℃，然后進入離子交換柱，離子交換柱樹脂由鈉型變為鋇型。柱底流出質量分數為5%的Na2S溶液可以回收。交換柱以熱水正洗除去BaS及Na2S，再反洗除去機械雜質及浮游物，水洗溫度為（75±5）℃。 再將預熱至（75±5）℃、質量濃度為140 g/L的氫氧化鈉溶液加入交換柱，離子交換樹脂即由鋇型又交換為鈉型。柱底流出氫氧化鋇溶液，質量濃度為130～150 g/L，經冷卻結晶、分離干燥，得到成品。分離母液含堿質量濃度為90～100 g/L，濃縮后返回堿槽備用。