高中化學計算中常見的解題方法簡述

謝文博

摘要：高中化學當中涉及的知識點和范圍非常大，在學習的過程中不但要有牢固的基礎知識，還要掌握一定的解題技巧，提升學習的效果。因此，本文針對高中化學計算中常見的解題方法做出了進一步分析，對各項解題的技巧進行了深入的分析。

關鍵詞：高中化學；常見問題；解決方法

在高中的學習階段，高中化學是非常重要的學科之一，由于化學知識具備一定的難度，所以我們在解題的過程中經常會遇到一些問題，影響了解題的正確性和效率。因此，在日常學習的過程中，要注重對常見計算題解法的探究，以便保障學習化學的學習效果。

1、守恒法

在化學反應當中，守恒為質量守恒和能量守恒。在計算化學題目時，對于守恒關系的應用能夠有良好的解題思路，提升解題的正確率[1]。守恒方式為計算當中非常典型的一種方法，也是高中生必須掌握的解題技巧。對于守恒法的應用，可以利用電子的守恒對電荷的守恒進行分析，以便更好的解決化學問題，更加清晰的分析內部邏輯，簡化解題的步驟，提升解題的速度，尤其是在解決選擇題時，會節省大量的時間。

例如：向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL、1mo/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現，若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到的鐵的質量為（）

A. 112 .g B. 56.g C. 28.g D. 無法計算

在解題的過程中，運用守恒法可以很快解決，鹽酸可以剛好使混合物完全進行溶解，沒有任何的剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現，表明了溶液為FeCl2溶液，根據氯元素守恒可以得出n（FeCl2）= 1/2 n（HCl）= 1/2 ×0.1L×1mol/L=0.05mol；用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據鐵元素守恒可以得出n（Fe）=n（FeCl2）=0.05mol，質量為0.05mol×56g/mol=2.8g。

2、差量法

在化學反應完成之后，對于前后產生的差兩，要對其原因進行細致的分析，之后利用例句比例式的形式進行計算，這種方式又被稱之為差量法[2]。其中，因為反應當中的產生而產生的差量，也可為質量產生的差。等差法為更加巧妙的應用化學方程式，利用對差量的探究，能夠對物質在化學反應過程中分析出相關的數量。

例如：把22.4g鐵片投入到500gCuSO4溶液中，充分反應后取出鐵片，洗滌、干燥后稱其質量為22.8g，計算

（1）分析出多少克銅？

（2）反應后溶液的質量分數多大？

對于這類題目，考察的是我們運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，在計算的過程中應用等量法可以將題目的難度簡化[3]。在題目當中，充分反應為CuSO4中Cu2+完全反應，反應后的溶液為FeSO4溶液。分析化學方程式可以得出：每溶解56gFe，就析出64g銅，使鐵片質量增加8g（64-56=8）根據反過：若鐵片質量增加8g，就意味著溶解56gFe、生成64gCu，即“差量”8與方程式中各物質的質量（也可是物質的量）成正比.這樣，便可以根據已知的條件“差量”22.8-22.4=0.4g 計算出其他有關物質的量.

解：設析出銅的質量為x，反應后生成硫酸亞鐵的質量為y.

Fe+CuSO4═Cu+FeSO4固體增加質量56、64、152、64-56=8；x、y22.8g-22.4g=0.4g

（1）64/x=8/0.4g，所以，x=3.2g

（2）152/y=8/0.4g，所以，y=7.6g；

反應后溶液的質量分數： ×100%=1.5%

所以，最終的答案為：析出銅的質量為3.2g，反應后溶液的質量分數為1.5%.

3、平均值法

平均值法為計算題目當中的另一種解題的技巧，在對其進行應用的過程中可提升解題的效果。其中，要發現化合物當中含有的平均分子質量，并對元素中的質量分數進行分析，以便對分子的質量實施分析等。

例如：兩種金屬粉末混合物13g，投入足量的稀硫酸中，在標準狀況下產生11.2L氣體，則這種混合物可能是（ ）

A.Zn和Cu B.Fe和Zn C.Al和Fe D.Fe和Cu

在對題目進行的分析的過程中，可以應用平均值法進行分析。標準狀況下11.2L氫氣的物質的量是0.5mol，需要金屬的質量分別是Zn：32.5g、Fe：28g、Al：9g。由于固體一共是13g，所以可能的是Al和Fe的混合物，所以最終的答案為C。

4、十字交叉法

十字交叉法為在不同的混合物當中實施極計算的技巧，可以應用利用二元一次方程的幫助完成解題。如果在已經知道的兩個分組中的兩個平均值，便可對其分別占有的比例進行分析，其中便可以應用十字交叉法[4]。在對其進行應用的過程中，要利用二元一次方程。通常情況下，會應用在混合物在計算原子個數以及平均值的計算當中，可簡化對質量分數和溶液稀釋的計算。

例如：已知自然界中銥（Ir）有兩種質量數分別為191和193的核素，而銥元素的相對原子質量為192.22.這兩種同位素的原子個數比應為（ ）

A.39：61 B.61：39 C.1：1 D.39：11

在對其進行分析時，首先需要明確：銥元素的相對原子質量192.22是質量數分別為191和193的核素的平均值，其中利用十字交叉法的具體方式如一所示。最后分析出的結果為兩種同位素原子的個數比為0.78：1.22=39：61.

5結束語：

總之，我們在高中階段的學習會有很多的困難，對于解題一定要提升技巧，并不斷探究和學習解題技巧，以便保障解題的效率，提升學習的效果。

參考文獻：

[1]張雯倩. 高中化學計算中常見的解題方法分析[J]. 農家參謀，2017，（19）：177.

[2]朱欽紅. 高中化學計算中常見的解題方法分析[J]. 數理化解題研究，2015，（12）：72.

[3]汪澄. 高中化學計算中常見的解題方法和技巧[J]. 數理化學習（高中版），2014，（06）：77-78.

[4]鄧達斌. 高中化學計算中常見的解題方法和技巧[J]. 數理化解題研究（高中版），2013，（05）：64-65.endprint