物質的量計算的教學探究

林璇芬

摘要：在高中化學中化學方程式的計算是教學重點內容之一，是高中階段學生必需掌握的基本計算。在教學中采用物質的量計算，明確物質的量在化學方程式計算中的應用的教學目標，讓學生從教學目標出發，培養學生的化學計算能力。本文就是從物質的量在化學方程式計算中的應用，并結合初中化學方程式的計算，將初高中化學方程式計算相銜接，以達到提高學生化學方程式計算能力。

關鍵詞：高中化學；物質的量；方程式計算

在高中化學課堂中化學方程式計算使教學的重要組成部分，其中物質的量在化學方程式計算中的應用更是其中的重點教學內容，在教學中雖然這部分內容相對“簡單”，但在實際教學中確實彈性最大的教學內容之一，如何將這“簡單”的教學內容教好，讓學生不畏懼化學計算是教師教學的重點內容。

一、初高中化學方程式計算教學中的轉變

在化學學科中“物質的量”的學習貫穿著整個高中化學教學，是一個結構嚴謹且層次清晰的知識系統。在學習“物質的量在化學方程計算的應用”中從初中簡單的質量計算變為高中化學宏觀與微觀分子數的計算，初高中化學方程式的計算，初中階段的計算學生是根據化學方程的系數來計算出各物質的質量。而高中階段的計算是根據得失電子守恒，比如大部分試題中都是以等質量的金屬物質，加入足量的鹽酸中進行反應，反應過程中金屬每失去兩摩爾電子得到一摩爾氫氣，簡單來說就是金屬失電子數越多，反應生成的氫氣就越多。在高中化學中采用物質的量解決化學反應中的劑量問題，多是采用電子守恒，體現了化學變化的本質。高中化學中物質的量的學習是對初中化學微粒范圍進行拓展，進一步完善了“物質的量”的概念系統，加強了“物質的量”在實際中的實用性。

二、化學方程式計算中對教學環節的把握

1.從舊知開展教學導入

在方程式計算教學中要可以發揮初中化學計算的基礎作用，做好出高中化學計算教學。在初中化學方程式的計算中學生知道了化學反應中各反應物和生成物的質量關系，并學習了如何運用化學方程式進行有關質量的計算。而高中化學知識則是進一步讓學生了解化學反應物與生成物之間的粒子數關系，并將物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積等應用于在化學方程式的計算中。

舉例來說像是，初中的化學方程式的計算是以質量關系為基礎的，而在高中階段多數是以質量差量進行的計算，計算方式從原來的直接計算變為轉變后再計算；初中化學計算中是以相對原子質量為切入點進行的，而高中則是以物質的量進行的計算等等。在教學中，筆者先以1gH2與8gO2經加熱后能夠生成多少水？并說出反應前后的分子數是多少？為例

讓學生了解化學物之間的粒子數之比等于物質的量之比。從學生初中所學的化學方程式的計算中，學生可以算出反應后生成9g的H2O。而對第二個問題教師可以引導學生思考化學方程式計算的原理，引導學生分析反應方程式，已知H2：O2為2：32，其分子質量比為2：32，而方程式中二者的分子數比則是2：1，由此可以得出二者的質量比為4：32。在教學中指導學生對已有的知識進行深入的分析，并為學生打破原有的知識平衡，幫助學生對物質的量在化學方程式中的應用有初步的理解。

2.知識點的銜接

“物質的量”在初高中化學知識的學習中并沒有相對的聯系性，但是在學習中對學生的學習和思維要求卻存在質的飛躍，這種情況就造成了初高中知識點連接不暢。大部分學生在剛步入高中階段時，還是采用初中的學習方法，死記硬背而不是對知識去進行理解，這就造成學生很難適應高中階段的化學學習。

在實際教學中教師可將學生初中所學的化學知識點與高中新學的化學知識點繼續銜接，將所學知識點為學生進行總結。比如，高中學的物質的量的學習在教學中就可從初中所學的相對原子質量進行引入；在學習阿伏加德羅常數時教師就可利用初中所學的相對原子質量與相對分子質量作為切入點幫助學生理解；而基于物質的量關系的化學式或方程式計算其實就是對中學化學質量關系的化學式或方程式計算的深入學習；初中化學計算是根據化學式或化學方程式來進行的，但在高中化學計算中則是根據各物質間的關系式進行的計算......等等。

總而言之，在學習物質的量在化學方程式計算中的應用中，教師從初高中化學計算知識銜接為教學切入點，幫助學生完成教學目標與教學要求，使學生在知識點銜接中全面把握化學計算中對物質的量應用的發生與發展。在教學中指導高中生對物質的量在化學方程式計算中內容的進行系統的梳理，完善學生的整體觀念，促進高中生對物質的量在化學計算中的應用做到完全掌握與理解。

參考文獻：

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