哲學思想解決高中化學反應原理問題

馮軍發

摘 要：本文簡要闡述了如何利用高中化學反應原理教材中蘊藏著的哲學原理，來幫助學生更好地學習化學反應原理。

關鍵詞：哲學原理 高中化學反應原理

化學作為一門自然科學，蘊含了豐富的哲學思想，特別是化學反應原理的學習過程中，用哲學思想解決問題往往能起到意想不到的效果。若教師在化學教學過程中能很好地挖掘出教材中的哲學素材，理解這些哲學原理，不僅有利于學生辯證地看待自然世界，形成科學的世界觀，也有助于學生學習化學知識和解決化學問題，而且能將復雜問題簡單化。

一、事物一般性（普遍性）與個別性（特殊性）

在任何事物內在本質和外在特征上，都存在有普遍性與特殊性此對關系的存在。一般而言，事物的普遍性為事物的根本，是事物內在的總體的本質；而事物的特殊性則是同類事物外在形式上的個體與個體之間差異現象。普遍性與特殊性之間的差異也只是同類事物之間，大同小異之間的差異，而大同就是事物的普遍性，小異就是事物的特殊性。

如勒夏特列原理解決一下問題例題：恒T，V。2NO2≒N2O4，反應達到平衡，此時若通入NO2，則NO2的體積分數較原來：A.增大B.不變C.減小D.無法判斷，如果根據勒夏特列原理，削弱這種改變的趨勢而不能阻止改變，所以NO2體積分數應該增大，所以這種情況下用勒夏特列原理是解釋不通的。認識到事物的普遍性和特殊性，我們就不會鉆牛角尖。

二、利用事物是不斷發展變化的哲學思想

辯證唯物主義認為，發展就是客觀事物上升的、向前的以及進步的趨勢。客觀事物處于永恒的運動和變化過程之中，任何事物都不可能老是停留在原來的水平上。

在教學中，我們也應該引導學生以發展的眼光來看待化學學習中的問題。比如，在化學反應的方向學習中，一般都認為，放熱的反應自發利于自發，而課本舉了例子，也有吸熱的反應自發，隨著發展，科學家引出了熵的概念，熵增大利于化學反應自發，同樣發現，也有熵減的反應自發，所以才提出了將兩個因素結合在一起的新的理論吉布斯自由能。

三、利用主要矛盾和次要矛盾的思想

矛盾主次方面一般用于看問題上，而主次矛盾一般用于解決問題上。事物中包含幾個不同矛盾，其中分為主要矛盾和次要矛盾，而每個矛盾又分為主次要方面，事物性質主要是由主要矛盾的主要方面決定的。許多化學事實中同時存在多種矛盾。例如，例如計算酸堿溶液中pH時，由水電離的H+和OH-往往忽略不計，原因溶液的酸堿性決定于主要矛盾。NaHCO3溶液中既存在著HCO3-的電離平衡、H2O的電離平衡還存在HCO3-的水解平衡，這里的水解平衡是主要的，所以溶液呈堿性。而NaHSO3溶液中也存在著HSO3-的電離平衡、H2O的電離平衡和HSO3-的水解平衡，這里HSO3-的電離平衡是主要的，所以溶液呈酸性。再如在Na2CO3溶液中比較粒子濃度大小，c（CO32-）大于c（HCO3—），原因CO32-是電解質自身電離的，CO32-水解產生的HCO3-，水解是微弱的，是次要矛盾。

復雜的矛盾體系中決定事物發展過程的是主要矛盾和矛盾的主要方面，在一定的條件下主要矛盾和次要矛盾可以相互轉化。教學中，教師要善于引導學生運用這一觀點掌握從復雜的矛盾體系中抓住主要矛盾的方法去認識、理解問題。

四、利用矛盾的對立統一原理

在馬列經典著作中，對立面或對立的一詞有下面幾種含義：一種是處于統一體中矛盾方面的差異性；另一種是指矛盾發展的一定階段，對立乃是矛盾發展到高級階段；還有一種是指矛盾對立是互相排斥的，是相互作用的。有時"對立"也有就是指的矛盾。馬克思主義經典作家有時也把"對立"看作是對抗性矛盾的意思。

如化學物質自身的能量和鍵能，化學物質能量越高，鍵能越小，兩者既是對立的，又是統一的。物質自身的能量越高，越不穩定，“高處不勝寒，能來能夠越低越穩定”，不穩定說明化學性質活潑，則化學鍵易斷裂，即鍵能小。兩個概念既是對立的，又是同時存在的。兩者是相互依存、同時存在，離開了一方，另一方就不能存在。又如，水的離子積中，H+和OH-的大小關系，化學平衡中的正反應和逆反應，都屬于既相互依存，又相互斗爭的矛盾。

五、利用絕對性和相對性的原理

馬克思哲學認為，真理既是絕對的，又是相對的，是絕對性和相對性的統一，如我們在討論化學反應限度時，所有化學反應都有限度，只是有的限度特別大，有的特別小，由此規定K大于105，認為化學反應完全進行；小于10-5，反映無法進行，利用事物的相對性和絕對性就很好理解這個問題。再如物質的溶解性時，一般根據物質在水中的溶解度分為易溶、可溶、微溶、難溶，這個劃分也只是相對的，世上并沒有絕對不溶的物質。比如，講到侯德榜制堿法時的一個反應：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，用常規的思路就不能理解為什么NaHCO3會以沉淀的形式析出，因為NaHCO3是易溶于水的。但是，如果我們看兩者相對的溶解度，就不難理解：NaHCO3的溶解度比NH4HCO3和NaCl都要小得多，在飽和的NaCl溶液中易達到過飽和而以沉淀的形式析出。

化學是哲學思想在自然科學上的重要體現，用哲學思想學化學，能促進學生形成辯證唯物主義的物質觀和認識論，同時可以激發學生學習化學的興趣，而且可以提高學生學習化學知識，解決抽象化學問題，增強學生的科學素養，為學生的終身發展奠定堅實的基礎。

參考文獻：

[1]陳先達.馬克思主義哲學原理[M].北京：中國人民大學出版社，2004.

[2]江雷.馬克思主義哲學原理在高中化學教學中的應用[J].中國校外教育，2010.endprint