《分散系及其分類》教學設計

王月英

【中圖分類號】G633.8 【文獻標識碼】A 【文章編號】2095-3089（2017）46-0172-02

【教學目標】1.了解分散系、分散質、分散劑、膠體等概念

2.認識膠體與其它分散系的本質區別

3.能夠通過實驗區分膠體和其它分散系

【重點難點】 膠體的性質

【教學方法】實驗探究法、討論法等

【教學過程】

[引入]上節課我們學習了物質分類方法后知道，科學的分類方法對我們認識和研究紛繁復雜的物質世界有重要作用，那今天我們嘗試用合適的分類方法來認識混合物。

[學生活動]請閱讀課本24頁從“二、分散系及其分類”至頁末，思考以下問題：

1.什么是分散系？分散系的組成？2.分散系可分為哪些類別？它的分類依據是什么？

（學生分組討論，師生共同總結）

[投影]二、分散系及其分類

1.分散系（分散劑+分散質）

2.分散系的分類及其分類依據

（1）按分散質或分散劑的狀態分：9種

（2）按分散質粒子的大小分（分散劑是水或其他液體）：3種

溶液（d<1nm） 膠體（1nm100nm） 注：1nm=10-9m

[設疑]有些液態膠體也是透明的， 用肉眼很難與溶液相區別。那么，用什么方法能將它們區分開呢？

[學生實驗1]取三個小燒杯，第一個加入40ml蒸餾水，第二個加入20ml蒸餾水；在第一個燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液，振蕩；把第二個燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1-2ml飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色[Fe（OH）3膠體]（煮沸時間不可過長）；把第一個燒杯中的FeCl3溶液分一半到第三個燒杯，并向其中加入一滴管NaOH溶液，振蕩搖勻，觀察現象。分別用激光筆從燒杯外側照射燒杯中的液體，觀察現象并填寫實驗記錄。

[討論、投影]結論：從外觀上能區分出懸濁液；而膠體有丁達爾效應，溶液沒有，可據此區分溶液及膠體。

[講解]剛才看到光束通過Fe（OH）3膠體時，有一條光路，這條光亮的通路是由于膠體粒子對光線散射（光波偏離原來方向而分散傳播）形成的。這一現象叫“丁達爾效應”。為什么會有丁達爾效應？

[講解]生活中丁達爾效應隨處可見，如，日光從窗隙射入暗室；光線透過樹葉間的縫隙射入密林中；放電影時，放映室射到銀幕上的光柱等等。

[學生實驗2]將三個燒杯中的液體分別進行過濾（只過濾一半），并用激光筆對濾液進行照射，觀察并記錄現象。

[討論、投影]結論：溶液、膠體的分散質能通過濾紙，而濁液的分散質不能通過濾紙，說明溶液、膠體分散質離子比懸濁液分散質粒子小。

[設疑]溶液、膠體的分散質粒子大小如何用實驗來證明呢？已知Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色

[學生實驗3]將實驗2剩余FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體各取5ml裝入用半透膜（魚膘）做的袋子里，將袋子分別懸掛在一杯純凈水中，一段時間后，在掛有FeCl3溶液的燒杯中滴加KSCN溶液；用激光筆照射掛有Fe（OH）3膠體的燒杯中的液體，觀察并記錄實驗現象。

[討論、投影]結論：溶液分散質粒子能透過半透膜，膠體不能，說明溶液分散質粒子比膠體分散質粒子小。

[討論]實驗1中制備Fe（OH）3膠體時為什么不能長時間煮沸？

[講解]膠體具有介穩性，加熱可使膠體凝聚，變成懸濁液

[設疑]破壞膠體介穩性，使膠體聚沉有什么方法？

[討論總結]膠體聚沉的條件：

加入少量電解質溶液；加入膠粒帶相反電荷的膠體；加熱

[講解]現在大家應該能用今天所學知識來解釋為什么不能把不同牌子的鋼筆墨水混用了。

[家庭實驗]在自制的豆漿中，（1）加入石膏、攪拌、靜置；（2）加入食鹽、攪拌、靜置；（3）加入白糖、攪拌、靜置；（4）把豆漿加熱、煮沸2-3分鐘。觀察、記錄、分析實驗現象，作出小結。

【教學反思】

本節課為突破重難點，設計了三個學生實驗。其中，在實驗1中有的小組未能成功制得Fe（OH）3膠體，在后面的教學中也分析了其原因，不能長時間煮沸，從而引出膠體是一種介穩體系；接著探討了其它破壞膠體介穩性的方法，與實際生活聯系，達到學以致用的目的。

為了保證整套實驗的完整性，在實驗3中引入了滲析實驗，這一點教材不作要求，故大可不必提“滲析”這個名詞，目的只在于通過實驗說明溶液分散質粒子與膠體分散質粒子的大小關系；且在實驗3中引入了KSCN溶液鑒別Fe3+，這點教師應加以簡單說明。或者也可把實驗3改成在半透膜中裝入食鹽和淀粉的混合液，在純凈水中靜置，用硝酸銀溶液和碘水加以鑒別說明溶液分散質粒子與膠體分散質粒子的大小關系。

最后設計的家庭小實驗，是對于膠體知識的應用，目的是使學生把學到的知識運用到日常生活中。

值得讓各位老師借鑒的是，在配制FeCl3飽和溶液時應加入幾滴稀鹽酸以抑制Fe3+水解，否則所配FeCl3飽和溶液在制取Fe（OH）3膠體時易得Fe（OH）3懸濁液。