非金屬及其化合物熱點難點突破

魏杰敏

河北

非金屬及其化合物熱點難點突破

魏杰敏

第一部分 非金屬元素及其化合物的性質和轉化

一、常見非金屬及其化合物的性質

1.碳、硅及其重要化合物

(1)理清知識主線

(2)必記重要反應

提醒:氫氟酸不能用玻璃容器盛放,NaOH溶液能用玻璃試劑瓶盛放,但不能用玻璃塞。

2.鹵素及其重要化合物

(1)理清知識主線

(2)重要反應特征規律及應用

3.氧、硫及其化合物

(1)理清知識主線

(2)重要反應規律特征及應用

4.氮及其重要化合物

(1)理清知識主線

(2)重要反應特征規律及應用

二、常見的非金屬單質及其化合物的轉化關系

1.直線型轉化關系

2.多向型轉化關系

(1)條件不同,轉化不同

(2)用量不同,轉化不同

(3)濃度不同,生成物不同

3.連續轉化關系

4.不能一步完成的轉化關系

(1)SiO2不能通過一步反應轉化為H2SiO3。

(2)S不能通過一步反應轉化為SO3。

(3)N2不能通過一步反應轉化為NO2。

(4)Cl2不能通過一步反應生成FeCl2。

【專考專練】

考法1直接考查非金屬元素及其化合物的性質、用途

1.判斷下列說法是否正確,正確的打“√”,錯誤的打“×”。

(1)CCl4可用于鑒別溴水和碘水( )

(2)Si和SiO2都用于制造光導纖維( )

(3)高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅( )

(4)合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料( )

(5)用乙醇萃取的方法可以分離溶于水的碘,是因為碘在乙醇中的溶解度較大( )

(6)碘是人體必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物( )

(8)可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣( )

答案:(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×(7)√ (8)√ (9)× (10)×

考法2以網絡構建的形式考查

2.下列各組物質,不能按如圖(“→”表示反應一步完成)關系轉化的是( )

選項abcASSO3H2SO4BSiO2Na2SiO3H2SiO3CAlCl3NaAlO2Al(OH)3DNaOHNaHCO3Na2CO3

答案：A

第二部分 非金屬及其化合物在實驗中綜合考查

1.重要非金屬離子的檢驗

(1)利用酸堿指示劑檢驗

H+：滴入紫色石蕊試液,溶液變紅色。

(2)利用稀鹽酸和其他試劑檢驗

(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗

(4)利用某些特征反應檢驗

I-：滴入淀粉溶液和氯水,溶液變藍色

2.重要氣體的檢驗

氣體檢驗方法有關反應的化學方程式H2純凈的H2在空氣中燃燒產生淡藍色火焰,不純的H2點燃時有爆鳴聲2H2+O2點燃2H2OO2可使帶火星的木條復燃Cl2①使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍②通入AgNO3溶液中產生白色沉淀①2KI+Cl22KCl+I2(I2遇淀粉變藍)②Cl2+H2OHCl+HClOHCl+AgNO3AgCl↓+HNO3NH3①能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍②用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近,能生成白煙①NH3+H2ONH3·H2ONH+4+OH-②NH3+HClNH4Cl

續表

【專考專練】

考法1與實驗基本操作和實驗設計相結合考查

1.利用如圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應實驗結論的是

( )

選項①②③實驗結論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴 水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性:硝酸>碳酸>硅酸

答案：B

考法2以氣體和非金屬離子的檢驗為載體考查

2.下列敘述中正確的是

( )

A.液溴易揮發,在存放液溴的試劑瓶中應加水封

B.能使潤濕的淀粉-KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2

C.某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-

D.某溶液加入BaCl2溶液,產生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag+

答案：A

考法3以物質性質探究、制備為載體考查

3.元素單質及其化合物有廣泛用途,請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題:

(1)晶體硅(熔點1 410℃)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下:

寫出SiCl4的電子式:___________;在上述由SiCl4制純硅的反應中,測得每生成1.12 kg純硅需吸收akJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式:____________。

(2)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是___________。(填序號)

a.NH3b.HI c.SO2d.CO2

(3)KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數比為1∶1。寫出該反應的化學方程式:____________。

(2)b

河北省衡水市武邑中學)