形象生動的比喻有助于抽象深奧的理論具體化簡單化

聶嵐

人教版化學必修2第二章第三節化學反應的速率和限度的授課中，老師是這樣引入的：同學們在物理學中是怎樣描述物體運動快慢的？同學們回答v=s/t，那么生物學中生物的生長速率和政治中國家GDP的增長速率又是怎樣描述的？他們有什么共同點？進而引入，在化學中化學反應速率又能怎樣描述呢？同學們獨立思考、小組討論、小組呈現。在老師引導得出，對于固體可以用單位時間固體質量的變化，對于氣體可以用單位時間氣體體積的變化，對于金屬固體氧化可以用單位時間金屬固體厚度的變化等，但一般而言用單位時間物質濃度的變化來描述。這樣學生從本質上理解接受了化學反應速率。

在影響化學反應速率的幾個因素的授課中，老師引導學生從微觀的角度去分析，引入有效碰撞理論。但這樣處理不好學生會更難理解，因此在引入這個理論的同時老師打了比喻：如1班、2班各50人，高考每班有40人上一本線（540分），那么上線的同學就是活化分子，540分就是活化能，40除以50就是活化分子百分數。

（1）濃度對化學速率的影響，增大濃度就相當于兩個班和在一起，那么上線人數就80人，即反應速率增大，但上線率沒變即活化分子百分數沒變。減小濃度則反之。

（2）溫度對化學反應速率的影響，升溫就相當于給每一位同學高考分數加20分，那么上線人數肯定大于40，即活化分子數增加了而且活化分子百分數也增加了，化學反應速率加快。降溫則反之。

（3）催化劑對化學反應速率的影響，就相當于把高考一本分數線降低20分，那么上線人數肯定大于40人，即活化分子數增加了而且活化分子百分數也增加了，化學反應速率加快。

（4）壓強對化學反應速率的影響要轉化為濃度，再進行判斷。同時把反應物總能量、生成物總能量、反應物鍵能之和、生成物鍵能之和、活化能、催化劑對活化能的影響等都作在同一圖中，讓學生把這一組類似的概念進行辨析、對比和數學化，讓我們學生恍然大悟、豁然開朗。把第二章第一節的化學能與熱能和第二章第三節化學反應的速率和限度的知識進行了融會貫通。這樣學生對有效碰撞理論、化學反應速率有了辨證的認識，而且極為深刻，同時也從情感、態度、價值觀方面與學生進行了滲透，效果很好。