有關鐵和鐵的化合物反應歸納

王慶文

在高中化學中，鐵和鐵的化合物反應較多，其復雜又占有非常重要的地位，因此在學習鐵和鐵化合物或者復習元素、化合物知識時，需要抓住難點與重點，善于區分、歸納與總結，本文歸納鐵及其化合物的典型反應，為學生更好地掌握、理解鐵及鐵的化合物知識點提供幫助。

一、歸納“兩個六”

1.鐵三角

如圖1所示，鐵三角中鐵價態的變化涉及六種反應。

（1）Fe0Fe+2

Zn+FeSO4Fe+ZnSO4

Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

（2） Fe0Fe+3

Fe2O3+3CO△2Fe+3CO2

Fe+4HNO3Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

（3）Fe+2Fe+3

2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2

2FeCl2+Cl22FeCl3

2.六個連續反應

（1）FeCl2和NaOH反應時先生成白色沉淀迅速灰綠色沉淀最終紅褐色沉淀。

Fe2++2OH-Fe（OH）2↓

4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3

（2）氧化鐵和氫碘酸反應：

先：Fe2O3+6HI2FeI3+3H2O

后：2Fe3++2I-2Fe2++I2

（3）FeCl3溶液里滴加Na2S，先有淡黃色的沉淀，之后會生成黑色沉淀：

2Fe3++S2-2Fe2++S↓

2Fe3++3S2-2FeS↓+S↓

（4）Fe表面含Fe2O3溶于足量稀H2SO4：

先：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O

接著：Fe2（SO4）3+Fe3FeSO4

后：Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

（5）FeO溶于稀HNO3：

先：FeO+2HNO3Fe（NO3）2+H2O

后：3Fe2++NO-3+4H+

3Fe3++NO↑+2H2O

（6）FeBr2、FeI2溶液中通入Cl2：

先：FeI2+Cl2FeCl2+I2（Cl2不足）

后：2FeI2+3Cl22FeCl3+2I2（Cl2過量）

先：6FeBr2+3Cl24FeBr3+2FeCl3（Cl2不足）

后：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2（Cl2過量）

二、歸納“兩個四”

1.Fe3+的四個性質

（1）水解性：Fe3+水解程度較大，與HCO-3、CO2-3、AlO-2、SiO2-3等離子發生雙水解反應。

（2）沉淀性：Fe3+和OH-結合成Fe（OH）3紅褐色沉淀。

Fe3++3OH-Fe（OH）3↓

（3）氧化性：Fe3+的氧化性比較強，可以氧化I-、Fe、S2-、Cu、Sn2+等許多物質。

（4）絡合性：SCN-和Fe3+絡合成血紅色

Fe（SCN）3：

Fe3++3SCN-Fe（SCN）3

2.Fe單質和非金屬單質反應生成四種不同價態的Fe化合物

3Fe+C高溫Fe3C

2Fe+3Cl2△2FeCl3

3Fe+2O2點燃Fe3O4

Fe+S△FeS

三、一個特殊反應的配平

Fe3C+22HNO3

3Fe（NO3）3+13NO2+CO2+11H2O

配平法

3Fe 0→+3升9C：0→+4升4升13×1N：+5→+4降1×13

四、歸納“三個三”

1.生成Fe3O4的三個反應

3Fe+2O2點燃Fe3O4

6FeO+O2△2Fe3O4

3Fe+4H2O高溫Fe3O4+4H2

2.檢驗Fe3+的三種試劑和反應

（1）NaOH或者NH3·H2O等堿溶液，有紅褐色沉淀生成：

Fe3++3OH-Fe（OH）3↓

Fe3++3NH3·H2OFe（OH）3↓+3NH+4

（2）Fe3+遇苯酚顯紫色：

Fe3++6C6H5OH→＼[Fe（C6H5O）6＼]3-+6H+

（3）Fe3+與KSCN溶液反應出現血紅色：

Fe3++3SCN-Fe（SCN）3

3.鐵和O2反應的三種情況

（1）少量Fe與過量O2反應生成Fe2O3。

（2）大量Fe在少量O2反應生成FeO：

2Fe+O2高溫2FeO（煉鋼時）

（3）Fe在O2中燃燒時生成Fe3O4：

3Fe+2O2點燃Fe3O4

總之，中學化學教學中必須讓學生更多地認識鐵及鐵的化合物知識。因命題角度不斷創新，要注重學生理解掌握能力、思維能力和自學能力的考核，使學生能迅速選擇和調用自己貯存的知識進行運用、轉換、遷移，培養學生獨立分析、解決問題的能力。

（收稿日期：2017-05-10）endprint