電化學知識概述

盧殿珍 馬 龍

(甘肅省金昌市第二中學，甘肅 金昌 737202)

電化學知識概述

盧殿珍 馬 龍

(甘肅省金昌市第二中學，甘肅 金昌 737202)

中學電化學知識分為原電池和電解池，理論對學生比較抽象，而且容易混淆原電池和電解池原理，因此歸納總結學習方法對學生而言尤為重要，；五個方面對比分析原電池和電解池，幫助學生輕松學好電化學原理.

原電池；電解池；電解液；

分析近兩年新課標高考，電化學知識是一個必考的知識點，但是在中學化學學習中，電化學的學習往往是一個難點，原因有兩方面：其一，電化學涉及的理論知識本身抽象，其二，原電池和電解池的理論知識學生容易混淆.但高考要求學生首先會判定，再會簡單的書寫電極反應就夠了.為了能提高學生的得分率，本文從如下五個方面對比分析原電池和電解池.

一、電極的判定原理

1.原電池的電極名稱規定為正負極，由電極材料的相對活潑性決定.負極為活潑的金屬，正極為不活潑的金屬或非金屬.

2.電解池的電極名稱規定為陰陽極，由外接電源決定.與電源負極相接的是陰極，與電源正極相接的是陽極.

二、電極反應類型

1.原電池的正極發生得電子的還原反應，負極發生失電子的氧化反應.

2.電解池的陽極發生失電子的氧化反應，陰極發生得電子的還原反應.

三、電極反應粒子的判斷原理

1.原電池

2.電解池

注意：(1)惰性電極，中學階段常指的是碳棒和鉑絲.其他金屬電極都看作是活潑電極.

(2)當電解質中陽離子不止一個時，陽離子的放電順序與其金屬的活動性順序相反： Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+，即氧化性強的先被還原.若陰離子不止一種時，陰離子的放電順序中學階段常記住下列幾個：S2->I->Br->Cl->OH-，即還原性強的先被氧化.

四、電解質溶液中離子濃度的變化規律

1.原電池

2.電解池

五、 閉合回路中粒子的流動方向

1.原電池

2.電解池

例1 (2014年全國卷2)2013年3月我國科學家報道了如圖1所示的水溶液鋰離子電池體系.下列敘述錯誤的是( ).

A.a為電池的正極

C.放電時，a極鋰的化合價發生變化

D.放電時，溶液中Li+從b向a遷移

解析 根據原電池電極判定原理，a為正極，b為負極，A項正確.根據原電池電極反應原理，正極a不參與反應，負極b發生失電子化合價升高的氧化反應，C項錯誤.

根據原電池離子移動方向，陽離子Li+移向正極，及從b向a遷移，D項正確.

新高考對電化學的要求較低，只要認識原電池和電解池，能夠寫出電極上發生反應的物質或離子，從而準確判斷出電解質溶液的變化情況.相信學生通過試題問題的探究和分析，對電化學會有較深的理解.

[1]張寶珠. 高中化學學習方法淺談[J]. 考試周刊， 2014(06).

[責任編輯：季春陽]

2017-05-01

盧殿珍(1970.01-),男，漢族，甘肅省永昌縣人.本科學歷，中學高級教師，現主要從事學校管理與化學教育工作.

G632

B

1008-0333(2017)19-0090-02