重視培養(yǎng)學生解化學簡答題的能力

王霞

中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B 文章編號：1672-1578（2017）06-0189-01

簡答題是近年化學高考中常出現(xiàn)的題型。它主要考查學生對所學知識理解的準確性，思維的完整性，推理的嚴密性和表述的條理性。近幾年化學高考題中簡答題的分值占到10%左右，在總分值中已占有一定的份量。簡答題看起來似乎不難，但要準確回答確不易，學生多感到有力無處使，造成失分較多。學生在簡答題中常見錯誤是：①基礎(chǔ)知識不牢固，對有關(guān)概念、基本理論理解不透徹，不能回答出知識要點；②思維混亂，缺乏嚴密的邏輯思維能力；③表達不規(guī)范，不能用準確的化學用語回答問題。如何才能準確、完整、簡練、嚴謹?shù)亟獯鸫祟愵}呢？我認為，除應加強基礎(chǔ)知識教學外，還應培養(yǎng)學生認真審題、抓住答題的關(guān)鍵和要點、使用準確化學用語表述問題的能力。此外，還要加強此類題解法的指導。下面就以近年高題為例，分析這類題的解答方法。

例1、80℃時，純水的pH值小于7，為什么？

答案：水的電離H2OH++OH-是一個吸熱反應。室溫時，純水中[H+]=[OH-]=10-7摩/升，因而pH=-1g[H+]=7。但溫度升高到80℃時，水的電離度增大，[H+]和[H-]均大于10-7摩/升，故pH=-lg[H+]<7。

分析：本題主要是考查學生易混淆的兩個不同的概念。學生往往錯誤認為在任何溫度下純水的pH值都是7。80℃時，純水的pH值雖小于7，但仍是中性的，[H+]=[OH-]，這是不以溫度升降而改變的。因為水的電離是吸熱反應，隨著溫度升高，水的電離度增大，80℃時，水中[H+]和[OH-]均大于10-7摩/升，故純水的pH值小于7。答題不僅要求學生回答：是什么"，著重要求回答：為什么"。不少學生僅回答"因為[H+]>10-7"，這只是pH<7的同義反復，由于沒有回答出"為什么"而被扣分。不是他們不知道：電離是吸熱反應"，而是答題時沒有抓住要點。至于答題中出現(xiàn)的[H+]>[OH-]、[H+][OH-]<10-14等錯誤，則屬于基礎(chǔ)知識的缺陷。

例2、當化學反應PCl5（氣）PCl3（氣）+Cl2（氣）處于平衡狀態(tài)時，向其中加入一種37Cl含量較多的氯氣，平衡發(fā)生移動，在建立新平衡以前，PCl3中所含37Cl的百分含量比原平衡狀態(tài)時是否會增加？請說明理由。

答案：加入37Cl含量較多的氯氣后，平衡向左移動，使PCl5的分解反應也在進行，所以，PCl3中含37Cl的百分含量也會增大。

分析：本題是用同位素示蹤法考查學生關(guān)于可逆反應中的化學平衡是動態(tài)平衡這一基本概念。"動態(tài)平衡是化學平衡的三個基本特征之一，是中學教學反復強調(diào)的重點。題目沒有直接問PCl5，而是問PCl3的變化情況；不是問建立平衡后而是問建立平衡前；不僅要回答是否會增加，而且要求說明理由。這樣，把基礎(chǔ)知識作了兩次轉(zhuǎn)換，答題難度加大。因此，在教學中應加強學生思維靈活性、變通性的訓練。

例3、甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1摩/升和0.1摩/升，則甲、乙兩瓶氧水中[OH-]之比（填大于、等于或小于）10，說明理由。

答案：在同一溫度下，對于同種弱電解質(zhì)，濃度越小，電離度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水濃度的10倍，故甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以，甲、乙兩瓶氨水中[OH-]之比應小于10。

分析：本題主要考查電解質(zhì)濃度對電離度的影響。考生常常把濃度對電離度的影響和對電離平衡常數(shù)的影響相混淆，造成錯解。有些考生雖對"同一弱電解質(zhì)，濃度越小，電離度越大"這個大前提清楚，但要應用這一大前提分析具體問題時，卻顯得思維混亂、表達的邏輯關(guān)系不清。其實"答案"中用到的推理方法是我們思維中常見到的形式邏輯推理方法--"三段論"。除此而外，還有因果、先總后分或先分后總等思維方法在近年的高考簡答題中均有體現(xiàn)。 因此，教師在教學中應加強學生邏輯思維、推理能力的訓練。

例4、在25℃時，若10個體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混和后溶液呈中性，則混和之前該強酸與強堿的pH值之間應滿足的關(guān)系是。

答案：pH酸+pH堿=15

分析：本題主要考查學生對溶液酸堿性和pH值之間關(guān)系等知識的認識。25℃時，10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混和后溶液呈中性，說明反應中強酸的H+離子和強堿中OH-離子物質(zhì)的量相等。令強酸中H+離子物質(zhì)的量為0.1摩，1體積為1升，則強酸中[H+]=0.1摩/升，pH酸=1，強堿中[OH-]=1摩/升，強堿中[H+]=10-14摩/升，pH堿=14，因此，pH酸+pH堿=15。

解此題的關(guān)鍵是先要把一般關(guān)系轉(zhuǎn)化成具體數(shù)值，再把由具體數(shù)值推出的特殊關(guān)系推及到一般。由于答題中涉及到由"一般→特殊→一般"這兩個推理過程，因而增加了答題難度。類似推理方法的考查也出現(xiàn)在1993年全國高考試題中。

由此可見，提高學生的思維能力，增強學生知識遷移的能力，培養(yǎng)學生用化學用語準確、簡明扼要說明問題的能力，是化學教學中應重視和強化的問題。