不同版本《分析化學》教材知識點表述差異性比較

張清，李永升，趙青花

山東醫藥技師學院

不同版本《分析化學》教材知識點表述差異性比較

張清，李永升，趙青花

山東醫藥技師學院

不同版本《分析化學》教材在一些知識點的表述方面，有很大差異，本文列出了以下6項差異：滴定度的表示，判斷多元弱酸（堿）能否準確分步滴定的條件，一元弱酸（堿）氫離子（氫氧根離子）濃度的最簡式計算條件，兩性物質溶液氫離子濃度最簡式的計算條件，基本單元的表示，有效數字的運算。

《分析化學》教材；差異

筆者長期在教學一線擔任《分析化學》的教學工作，使用過許多種版本的教材，在教學過程中，筆者發現，各種教材在一些知識點的表述方面，有很大差異，導致教師在教學中很難把握，為更好地解讀教材、用好教材，使教材更加完善，更好地服務于教學，在比較分析的基礎上，結合教學實踐對教材提出一些質疑，為教材的進一步改進提出參考。

一、滴定度的表示

在分析化學中，滴定度是指每毫升標準溶液相當于被測物質的質量，現行教材中滴定度的表示有兩種：T標準溶液/待測組分、T待測組分/標準溶液，這兩種表示方式在不同的教材上都出現過，用字母表示時更是五花八門，有TT/B、TB/A、TM1/M2、TT/A、Ts/x等。如用重鉻酸鉀法測鐵礦石中鐵的含量，其滴定度的表示就有TFe/K2Cr2O7、TK2Cr2O7/Fe兩種方式。

二、判斷多元弱酸（堿）能否準確分步滴定的條件

在水溶液中，多元酸（堿）是分步離解的，滴定多元酸（堿）時，首先要看其在各計量點附近有無明顯的突躍，即每一步離解的H+能否被準確滴定；其次，看多元酸（堿）相鄰的兩個PH突躍能否彼此分開，即能否進行分步滴定。判斷各級離解的H+（OH-）能否被準確滴定，各個版本的教材均是一致的，都表述為CaKan≧10-8或Cb?Kbn≧10-8，但對于能否分步滴定的條件，目前各種教材卻有兩種表述，一是Kan/Kan+1≧105或Kbn/kbn+1≧105，二是Kan/Kan+1≧104或Kbn/ Kbn+1≧104，有的教材注明了滴定誤差，大部分則無任何說明。

三、一元弱酸（堿）氫離子（氫氧根離子）濃度的最簡式計算條件

對于一元弱酸氫離子和一元弱堿氫氧根離子濃度的計算，根據質子條件式，可以推導出的有精確式、近似式、最簡式，近似式和最簡式都有各自的使用條件，目前各種教材給出的最簡式的使用條件差異較大，沒有統一的標準，筆者統計了一下，目前發現有下列五種（以一元弱酸HA氫離子濃度的計算為例）：（1）Ca/Ka≧500，CaKa≧20KW；（2）Ca/Ka＞400，CaKa＞20KW；（3）Ca/Ka≧100，CaKa≧10KW；（4）Ca/Ka≧500，CaKa≧25KW；（5）Ca/Ka≧105，CaKa≧10KW；

四、兩性物質溶液氫離子濃度最簡式的計算條件

在溶液中既可起酸的作用又可起堿的作用的物質稱為兩性物質，如NaHCO3、NaH2PO4等物質，它們水溶液的酸堿平衡十分復雜，以NaHA為例，其水溶液中[H+]的最簡計算公式為[H+]=，各種教材給出的該最簡式的使用條件差異也非常大，有下列三種：（1）C/Ka1≥20；CKa2≥20KW（2）C/Ka1≥500；CKa2≥10KW（3）C/Ka1≥10 CKa2≥10KW。

五、基本單元的表示

在滴定分析計算中，物質的量n、摩爾質量M、物質的量濃度C這三個物理量數值的大小隨基本單元的不同而不同，因此在計算中，凡涉及到這三個物理量時，必須注明基本單元。在注明基本單元時，現行教材中有兩種表述形式：（1）將基本單元用元素符號或化學式注明在括號內；（2）將基本單元用元素符號或化學式注明在右下角。

六、有效數字的運算

根據測量數據計算分析結果時，各教材的計算過程也不盡相同，目前發現有下列三種：（1）先修約為目標位數，再計算；（2）先計算，后修約；（3）先修約，暫時多保留一位，再運算，最后修約。有時同樣一組數據,運算過程不同,會導致最終結果不同。

以上是筆者在多年的教學過程中發現的一些主要問題，當然，還有一些很細小的差異，如Q檢驗法中，舍棄可疑值的條件有表述為Q計算≧Q表，有表述為Q計算＞Q表的，不再贅述，希望各位同仁讀后能提出解決的辦法。

[1]靳丹虹.分析化學.中國醫藥科技出版社，2015

[2]廖力夫.分析化學.華中科技大學出版社，2008

[3]李發美.分析化學.人民衛生出版社，2007

[4]周玉敏.分析化學.化學工業出版社，2015

[5]陶仙水.分析化學.化學工業出版社，2005

[6]李桂馨.分析化學.人民衛生出版社，2004

[7]黃世德，梁生旺.分析化學.中國中醫藥出版社，2007