“位置、結構、性質”學習要點探究

■安徽省靈璧中學 張茹英 湯 偉(特級教師)

“位置、結構、性質”學習要點探究

■安徽省靈璧中學 張茹英 湯 偉(特級教師)

“位置、結構、性質”問題是我們新課標卷中的高頻考點,該類試題借助化學中較為基礎的知識要點,不僅能夠很好地考查物質結構、元素周期表、元素周期律的知識,而且還能更好地考查我們的推斷能力、信息的挖掘能力以及解決綜合問題的能力,所以我們要重視和學好“位置、結構、性質”的相關知識要點。

“位置、結構、性質”問題是元素周期律和周期表中的重點,為更好地掌握該知識點,我們做如下分析探究。

①各周期所含元素的種數,即：第1到第7周期分別為2、8、8、1 8、1 8、3 2、2 6。

②明確稀有氣體的原子序數及其在周期表中的具體位置(如表1)。

表1

③理解同主族上下相鄰元素原子序數的關系(如表2)。

一、明確“位置、結構、性質”三者間的關系（如圖1）

圖1

表2

二、學習“位置、結構、性質”關鍵點點撥

1.“結構與位置”的典型關系導析。

(1)學習該知識要點時,重點需要掌握如下幾個關系式。

①電子層數=周期數。

②質子數=原子序數。

③主族元素原子最外層電子數=主族序數。

④主族元素的最高化合價=族序數,最低化合價=主族序數-8(一般規律)。

(2)針對“位置”問題,學習過程中,我們要熟練掌握周期表中的一些特殊規律,具體如下。

2.“性質與位置”的典型關系導析。

(1)根據不同元素的性質差異可以推知元素在周期表中的相對位置。

例如：若同周期元素A、B、C的金屬性逐漸增強,則A、B、C在同周期中按照C、B、A的順序從左到右排列。

(2)根據元素在周期表中的位置關系可以推斷元素間的性質差異。

例如：若同主族元素A、B、C在同一主族中從上往下排列,則可推知A、B、C的單質的氧化性依次減弱或還原性依次增強。

3.“結構和性質”的典型關系導析(如圖2)。

圖2

三、“位置、結構、性質”經典題型探究

例1 短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖3所示,其中只有Z為金屬元素,則下列說法正確的是( )。

圖3

A.W、X兩種元素在自然界中都存在相應的單質

B.Q、W相比,后者更易與氫氣發生反應

C.Y、Z分別形成的簡單離子中,前者的半徑較大

D.X、Z的最高價氧化物對應的水化物之間容易相互發生反應

解析：由短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置及只有Z為金屬元素,可以確定分別為C l、S i、C、O、A l。自然界中存在碳單質,但沒有硅單質,A項錯。C l的非金屬性強于S i,因此更易與氫氣反應,B項錯。O、A l形成的簡單離子O2-、A l3+具有相同的電子層排布,但O的核電荷數小,因此離子半徑大,C項正確。X、Z的最高價氧化物對應的水化物分別為碳酸、氫氧化鋁,二者不能反應,D項錯。

答案：C

例2 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖4所示,其中T原子的M層電子數比K層多2個,下列敘述不正確的是( )。

A.氫化物的穩定性：R＞Q＞T

圖4

B.T的氧化物是一種良好的半導體材料

C.Q、R的簡單氫化物分子所含質子數、電子數與N e分子的相同

D.T、W的最高價氧化物的水化物的酸性：W＞T

解析：T原子的M層電子數比K層多2個,為硅元素,故Q、R、W分別為N、O、C l。氫化物的穩定性：H2O＞NH3＞S i H4,A項正確。S i是一種半導體材料,而不是其氧化物, B項錯。NH3、H2O、N e都是1 0個質子、1 0個電子的微粒,C項正確。高氯酸的酸性強于硅酸,D項正確。

答案：B

例3 四種短周期元素在周期表中的位置如圖5所示,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是( )。

圖5

A.原子半徑：Z＜M

B.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱

C.X的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的弱

D.Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族

解析：由題給信息可知,M為A l,X為S i,Y為N,Z為O。原子半徑A l＞S i＞N＞O,A項正確。因為N的非金屬性比S i的強,所以HNO3的酸性比H2S i O3的強,B項錯誤。因為O的非金屬性比S i強,所以簡單氣態氫化物的熱穩定性H2O＞S i H4,C項正確。氧元素位于元素周期表的第2周期第ⅥA族,D項正確。

答案：B

(責任編輯 謝啟剛)