分子空間構(gòu)型及雜化的快速預(yù)判

內(nèi)蒙古赤峰市平莊煤業(yè)高級(jí)中學(xué)(024076)

于春輝● 馬風(fēng)雨●

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分子空間構(gòu)型及雜化的快速預(yù)判

內(nèi)蒙古赤峰市平莊煤業(yè)高級(jí)中學(xué)(024076)

于春輝● 馬風(fēng)雨●

在歷年高考選修三模塊中計(jì)算分子雜化類型、判斷空間構(gòu)型是高頻考點(diǎn)，但對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)，掌握起來(lái)還是比較吃力，本文對(duì)教材公式進(jìn)行簡(jiǎn)單改編，使學(xué)生能更加快簡(jiǎn)單的掌握判斷方法和快速得出結(jié)論.

雜化；空間構(gòu)型

雜化類型和空間構(gòu)型判斷一直都是高中學(xué)生較難記憶的地方，為了讓學(xué)生們更好更快的得出結(jié)論，因此對(duì)高中現(xiàn)有的教材公式進(jìn)行了整合改編，使學(xué)生只需簡(jiǎn)單的三步驟就能更快的做出準(zhǔn)確判斷.

1．快速判斷雜化類型

字母說(shuō)明：A為價(jià)電子對(duì)數(shù)

a為中心原子價(jià)電子數(shù)

x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)

b為與中心原子相連的原子最多能接受的電子.

2．快速計(jì)算出孤電子對(duì)數(shù)

B=A-x

B為孤電子對(duì)數(shù)

3．參考對(duì)照表(見(jiàn)表1)得出結(jié)論

通過(guò)以上三步，可快速準(zhǔn)確得出答案，現(xiàn)在對(duì)上述公式進(jìn)行推導(dǎo)及實(shí)例驗(yàn)證.

公式推導(dǎo)：

中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)

雜化軌道數(shù)=孤電子對(duì)數(shù)+σ數(shù) (2)

根據(jù)分析可知中心原子與其他原子相結(jié)合時(shí)，中心原子與其相連的原子之間一定會(huì)存在一條σ鍵，因此中心原子與幾個(gè)原子相連時(shí)認(rèn)為就會(huì)存在幾條σ鍵，所以只需要將公式(2)中σ鍵數(shù)換成與中心原子相連的原子數(shù)目，同時(shí)將公式(1)帶入公式(2)即可得到.

CO2：

雜化軌道數(shù)

孤電子對(duì)數(shù)

B=4-2=2

對(duì)比對(duì)照表，得出CO2為sP雜化，空間構(gòu)型為直線形.

雜化軌道數(shù)

孤電子對(duì)數(shù)

B=3-3=0

SO2:

孤電子對(duì)數(shù)B=3-2=1

對(duì)比對(duì)照表，得出CO2為sP2雜化，空間構(gòu)型為V形.

雜化軌道數(shù)

孤電子對(duì)數(shù)B=4-4=0

NH3:

雜化軌道數(shù)

孤電子對(duì)數(shù)B=4-2=2

對(duì)比對(duì)照表，得出NH3為sP3雜化，空間構(gòu)型為V型.

G632

B

1008-0333(2017)13-0093-01