淺談電極反應式中的書寫方法

湖北省襄陽市第九中學(441000)

王 瓊●

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淺談電極反應式中的書寫方法

湖北省襄陽市第九中學(441000)

王 瓊●

電化學知識是歷年高考化學試題中的必考知識點，在倡導“綠色環?！?、“節能高效、科學和諧發展”的社會情景下，能源問題日益受到重視，作為能量轉化的主要理論之一——電化學(原電池和電解池)，無疑就成為高考命題的熱點．,而其中電極反應方程式的知識已成為近幾年能力測評的重要內容之一，那么,如何準確書寫電化學的電極反應式呢?根據這些年的教學經驗淺談幾點認識.

一、共存原則

例1 銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故．根據電化學原理可進行如下處理：在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發現黑色會褪去．則該反應的負極反應方程式為____，反應的正極反應方程式為____，總反應方程式為____.

二、加減原則

兩極反應式相加得到反應的總方程式.

若能寫出已知電池反應的總方程式，可以減去較易寫出的電極反應式，從而得到較難寫出的電極反應式.

例3 在乙醇燃料電池(電解質為KOH)中，通入正極物質的化學式為____；正極的電極反應式為____；乙醇在____極發生了____反應(還原或氧化)；負極的電極反應式為：____．

整理即得：

三、守恒原則

無論是原電池還是電解池兩極反應都是氧化還原反應,先通過分析反應物和生成物及它們元素之間化合價的變化判斷誰發生氧化反應誰發生還原反應,從而可判斷出正負極或陰陽極及得失電子數.兩極方程式都遵守原子守恒和電荷守恒，兩極得失電子數目守恒，這樣書寫電極方程式就不會出現錯誤了.

解決此類題目，方法可能多種多樣，但萬變不離其宗，只需抓住以上本質，以不變應萬變！

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1008-0333(2017)13-0089-01