鹽與鹽的反應(yīng)規(guī)律及其應(yīng)用

江蘇 馬秋英

(作者單位：江蘇省常州市橫山橋高級(jí)中學(xué))

鹽與鹽的反應(yīng)規(guī)律及其應(yīng)用

在溶液中，鹽與鹽的反應(yīng)情況比較復(fù)雜，不同性質(zhì)的鹽之間能發(fā)生很多類型的反應(yīng)。這類反應(yīng)涉及的知識(shí)點(diǎn)多，既是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，也是考試的熱點(diǎn)。下面在分析鹽與鹽反應(yīng)類型的基礎(chǔ)上，就有關(guān)的反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行歸納總結(jié)。

一、鹽與鹽的反應(yīng)規(guī)律

1．發(fā)生普通復(fù)分解反應(yīng)

根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件以及鹽與鹽之間反應(yīng)的特點(diǎn)，可以得出此類反應(yīng)發(fā)生的條件：①兩種鹽必須是可溶的；②反應(yīng)必須生成難溶物(沉淀)或難電離物質(zhì)(弱電解質(zhì))。

(1)不水解的兩種可溶性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液相混合，按復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行。如：

(2)水解反應(yīng)不能相互促進(jìn)的兩種鹽溶液相混合，一般按復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行。如：

(3)兩種水解情況相反的鹽溶液相混合，如果按復(fù)分解反應(yīng)生成物的溶解度小于按水解反應(yīng)生成物的溶解度，則按復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行。如CuS的溶解度小于Cu(OH)2，則：

2．發(fā)生氧化還原反應(yīng)

3．發(fā)生互促水解反應(yīng)

水解顯酸性與水解顯堿性的兩種鹽溶液相混合，由于水解相互促進(jìn)，可發(fā)生互促水解反應(yīng)。根據(jù)兩鹽的水解產(chǎn)物酸和堿能否發(fā)生中和反應(yīng)，分為兩種情況。

4．發(fā)生其他類型的反應(yīng)

二、鹽與鹽反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用

鹽與鹽的反應(yīng)規(guī)律有很多應(yīng)用，熱點(diǎn)問題有以下三類。

1．判斷溶液中離子能否大量共存

【例1】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

( )

A．能和Ca2+生成沉淀的溶液中：K+、Ba2+、CH3COO-、Cl-

【答案】C

【點(diǎn)撥】判斷離子能否大量共存時(shí)，首先要分析溶液的性質(zhì)和其中已經(jīng)存在的離子，然后根據(jù)選項(xiàng)中所列離子的性質(zhì)進(jìn)行分析排除，特別要注意審題，挖掘隱含的條件。

2．實(shí)驗(yàn)推斷物質(zhì)的組成

【例2】實(shí)驗(yàn)測(cè)得某無(wú)色透明澄清的溶液中，K+的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1，該溶液中還可能含有下表中的若干種離子。

陽(yáng)離子Na+ Ag+ Mg2+ Ba2+ Fe3+陰離子NO-3 CO2-3 SiO2-3 SO2-4

現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)：

序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾,對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象

請(qǐng)回答下列問題：

(1)由題示條件及有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在的陽(yáng)離子是________________。

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為________________ 。

(3)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。

陰離子NO-3CO2-3SiO2-3SO2-4c/(mol·L-1)

(4)判斷Na+是否存在，若存在，求出其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由：________________，________________________________________ 。

【答案】(1)Ag+、Mg2+、Ba2+、Fe3+

(3)如表：

陰離子NO-3CO2-3SiO2-3SO2-4c/(mol·L-1)?0.250.40

(4)存在 最小濃度為0.8 mol·L-1

【點(diǎn)撥】解答離子推斷題時(shí)要注意以下幾個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：①結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出肯定存在或肯定不存在的物質(zhì)或離子；②在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；③注意實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾；④溶液中既要有陽(yáng)離子，也要有陰離子。溶液的電中性原理是進(jìn)行有關(guān)計(jì)算或比較離子濃度大小的基本原理。

3．探究物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)規(guī)律

【例3】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。

實(shí)驗(yàn)試劑滴管試管現(xiàn)象2mL0.2mol·L-1Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀0.2mol·L-1CuSO4溶液Ⅱ.溶液變綠,繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液Ⅲ.開始無(wú)明顯變化,繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀

(1)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3________________

①用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________。

a.白色沉淀A是BaSO4，試劑1是________________。

①推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和________________。

②對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：i.被Al(OH)3所吸附；ii.存在于鋁的堿式鹽中。對(duì)假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè)ii成立。

a.將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。

步驟一：

步驟二：___________________________ (按上圖形式呈現(xiàn))。

b.假設(shè)ii成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是________________。

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有________________。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與________________________________有關(guān)。

(2)①有紅色固體生成 ②a.鹽酸酸化的BaCl2溶液

(3)①Al3+、OH-

②a.

，

b.V1明顯大于V2

(4)亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性 兩種鹽溶液中陰、陽(yáng)離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件

(作者單位：江蘇省常州市橫山橋高級(jí)中學(xué))