高考化學模擬試題(一)

2017-03-28 08:00:05吉林趙鑫光

教學考試(高考化學) 2017年1期

吉林趙鑫光

(作者單位：吉林長春吉大附中實驗學校)

高考化學模擬試題(一)

可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56 Cu—63.5

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。

1．化學在日常生活中有著廣泛的應用，下列實際應用與化學原理對應關系不正確的是

( )

2．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

( )

B．在含1 mol H2SO4的濃硫酸中加入足量鋅粉，充分反應后轉移的電子數目介于NA到2NA之間

C．1 mol NaHSO4在熔融狀態下的離子總數為3NA

D．電解精煉銅時，當電路中通過NA個電子時，陽極減少的質量和陰極增加的質量相等

3．香花石是我國科學家首次發現的一種由前二十號元素中的六種組成的礦石，A2B3(CDE4)3F2，其中A、B、C為金屬元素，C的最外層電子數等于電子總數的二倍，B、C同主族，A、C、E、F位于同周期，E的最外層電子數是次外層電子數的三倍，F的氫化物是一種弱酸，D的質子數是B與E的質子數的代數平均值則下列說法錯誤的是

( )

A．原子半徑：F

B．元素的非金屬性：F>E>D

C．BE2和DE2中E的化合價相同

D．B、C的氧化物對應的水化物的堿性為B>C

4．某有芳香烴中C的質量分數為90.57%，其分子中烷基碳上二氯取代所得同分異構體有三種，則該有機物苯環上的一氯取代物的同分異構體的種數為(不考慮立體異構)

( )

A．1___________B．2___________C．3___________D．4

下列敘述正確的是

( )

A．若A區是溶液為1 L，當電路中通過0.1 mol電子時，A區溶液的pH為1

B．用這種方法處理廢液可得到等濃度的NaOH和H2SO4產品(設A區和C區的體積相同)

C．電解完畢后若將ab、cd隔膜去掉，廢水中Na2SO4的濃度將增大

D．ab和cd為同種離子選擇性透過膜

6．有濃度均為0.1 mol/L的三種溶液各10 mL，下列說法正確的是

( )

①CH3COOK溶液；②KOH溶液；③CH3COOH溶液

A．若將①③混合，則c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

B．三種溶液中水電離出的c(OH-)大小順序為①>②>③

C．若將②③混合，酸堿恰好中和，溶液呈中性

D．若將①②混合，混合液中c(K+)=0.2 mol/L

7．下列有關實驗的描述正確的是

( )

A．向沸水中滴加幾滴飽和CuSO4溶液可以制得 Cu(OH)2膠體

B．將無水醋酸鈉、乙醇和濃硫酸混合加熱可以制得乙酸乙酯

C．使用裂化汽油可以從溴水中萃取得到溴單質

D．將MgCl2溶液在蒸發皿中加熱蒸干可以得到無水MgCl2固體

二、必考題：本題共3小題，共43分。

8．(14分)CO2是一種溫室氣體，如何處理、利用CO2是當前重點研究的課題。

(2)CO2可以用Li4SiO4進行富集，其原理是在500℃下，Li4SiO4與低濃度CO2接觸后生成兩種常見的鋰鹽，加熱至700℃，反應向相反方向進行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生。后一過程的化學方程式為___________。

③向密閉容器中通入物質的量濃度均為0.5 mol/L的CO2與CH4，在一定條件下發生反應，測得CO2的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如甲圖所示，則壓強從大到小的順序為___________ ；壓強為p2時，在x點，v正___________ (填“>”“<”或“=”)v逆，y點處反應將向___________ (填“正反應”或“逆反應”)方向進行。

甲

(4)據報道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如乙圖所示。

乙

①根據圖示電源的正極是___________ (填“a”或“b”)；

②電解時b極上生成丙烯的電極反應式為___________。

9．(15分)塑化劑又稱增塑劑，是一類增加材料的柔軟性或使材料液化的添加劑，廣泛應用于橡膠、塑料和醫藥工業，在國民經濟中占有十分重要的地位。最近一些不法商販將其添加到食品原料中使其成為“臺灣飲料安全事件”和“酒鬼酒風波”的元兇。塑化劑的種類很多，但最常被使用的是鄰苯二甲酸二辛酯(DEHP)其化學式為C6H4(CO2C8H17)2。

一些有機物的物理數據如下表所示：

化合物密度(g/cm3)熔點(℃)沸點(℃)水中溶解性DEHP0.9861-55370不溶于水鄰苯二甲酸酐1.53131.2295不溶于冷水,溶于熱水異辛醇0.835-76185～189不溶于水

某化學興趣小組同學模擬工業生產的工藝流程，用下圖所示裝置制取少量DEHP，圖中的加熱和夾持裝置已略去。

主要操作步驟如下：

①在裝有電動攪拌器、溫度計、分水器和回流冷凝管的三頸燒瓶中依次加入0.05 mol鄰苯二甲酸酐、0.15 mol異辛醇和少量濃硫酸；

②接通冷凝水，使用加熱套對燒瓶加熱，待鄰苯二甲酸酐固體消失后，迅速升溫，控制反應溫度在140～150℃之間，回流分水1.5～2小時；

③反應結束后冷卻至室溫，將反應混合物倒出，進行洗滌后得到粗產品；

④將粗產品置于蒸餾燒瓶中，用減壓蒸餾的方法可得到較為純凈的產物。

請回答下列問題：

(1)在步驟①中，加入少量濃硫酸的作用是___________。

(2)進行步驟②的過程中分水器中觀察到的現象是________________；分水器的作用是________________；回流冷凝管中冷凝水的流向是___________ (填“A進B出”或“B進A出”)。

(3)進行步驟③前，如何判斷該反應已經進行完全？

___________。

步驟③中可用下列試劑中的___________ (填試劑編號)進行洗滌。

a．濃NaOH溶液

b．飽和Na2CO3溶液

c．稀H2SO4

d．飽和NaHCO3溶液

該洗滌操作主要除掉的是___________。

(4)步驟④采用減壓蒸餾的目的是___________________________ ；在減壓蒸餾過程中最先蒸出的是___________。

10．(14分)在工業生產和日常生活中鐵及其化合物都扮演著重要角色，四氧化三鐵又稱磁性氧化鐵，是一種重要的鐵的氧化物，現通過下面實驗確定四氧化三鐵中Fe2+與Fe3+的比例：

①取適量分析純四氧化三鐵固體，加適量稀硫酸溶解，溶解后無固體殘留；

②將所得溶液平均分為兩份，向第一份溶液中加過量的氫氧化鈉，不斷攪拌至沉淀完全，過濾，洗滌，干燥，灼燒得到固體M的質量記為ag；

③取另一份溶液加入過量的KI溶液之后用標準Na2S2O3溶液滴定，消耗標準液的體積為VmL；

(1)步驟②中不斷攪拌的作用是________________；灼燒得到的固體M的化學式為________________；它的一個重要用途是___________。

(2)寫出步驟③中過量的KI溶液發生的離子方程式：___________ ___________。

(3)通過上述實驗可以確定生成物中Fe2+和Fe3+的比例，在實驗操作完全正確的前提下，若該比值偏小則可能的原因是___________。

草酸亞鐵是一種重要的亞鐵鹽，常用作照相顯影劑和制藥工業，現對某水合草酸亞鐵晶體進行組成分析：

①準確稱取0.360 g上述水合草酸亞鐵晶體溶于30 mL 2 mol/L的H2SO4中；

②用濃度為0.032 00 mol/L的標準高錳酸鉀溶液滴定至終點消耗體積V1=37.50 mL；

③溶液中加入2 g鋅粉，煮沸20 min，若煮沸過程中失水過多，可添加少量蒸餾水。過濾，濾液放入250 mL錐形瓶中，并用蒸餾水洗滌鋅粉。合并濾液和洗滌液于250 mL錐形瓶中，加入15 mL 2 mol/L H2SO4；

④在與前面相同的條件下，用KMnO4標準溶液滴至終點，記下讀數V2=12.50 mL。

(4)寫出第一步滴定可能發生離子方程式：___________。

(5)試計算上述水合草酸亞鐵晶體的化學式：___________。

三、選考題：共15分。請考生從給出的兩道化學題中任選一題作答，多答則按所答的第一題計分。

11.【化學—選修：物質結構與性質】(15分)

如下圖所示，是一種常見的晶胞結構，白色小球占據立方體的頂點和面心，黑色小球占據由白色小球構成的某些四面體空隙中。

(1)離子晶體ZnS在顏料、涂料、熒光體等方面有廣泛用途，立方硫化鋅晶體具有如上圖所示晶胞結構：

①請寫出Zn2+的核外電子排布式：________________。

②若示意圖中白球代表Zn2+，黑球代表S2-，則S2-占據由Zn2+構成的四面體空隙的占有率是___________ 。

③若晶胞的邊長為lpm，則兩個Zn2+之間的最近距離是Zn2+和S2-之間最近距離的___________ 倍。

(2)金剛砂(SiC)是一種高硬度的耐磨材料，它也具有上圖所示的晶胞結構：

①C和Si是同主族元素但其氧化物CO2與SiO2性質差別巨大的原因是___________。

②若已知碳原子的直徑為p×10-10m，硅原子的直徑為q×10-10m，假設硅原子和碳原子以剛性小球在晶體中彼此相切，這碳化硅晶體的密度為___________ g/cm3。(列出計算式，不要求最終結果)

③查表可知碳化硅的實際密度比上述計算值略大些，可能原因是___________。

(3)將上述晶胞中的黑球和白球看作同種原子，則可以得到金屬鍺的晶胞結構：

①該晶胞與某種常見非金屬單質的晶胞類似，該非金屬單質是___________ 。

②試解釋金屬鍺采取這種堆積方式而不是像其他金屬一樣采取密堆積形式的原因___________。

12.【化學—選修：有機化學基礎】(15分)

咖啡酸苯乙酯(CAPE)是蜂膠中的主要組分之一，具有極強的抗炎和抗氧化活性進而可以起到抗腫瘤的作用，在醫學上具有廣闊的應用前景。CAPE可經由下面的路線合成：

已知：

①A為雙官能團化合物，且其核磁共振氫譜中有4種化學環境不同的氫原子。

②F為芳香烴，其相對分子質量為104。

回答下列問題：

(1)化合物E的名稱是咖啡酸，其中含有的官能團為________________。

(2)上述流程中①～⑨，屬于取代反應的是___________。

(3)由化合物B生成化合物C的方程式為___________。

(4)化合物H的結構簡式為___________。

(5)化合物D具有多種同分異構體，其中符合下面條件的同分異構體的數目為___________ 種。

①能與碳酸氫鈉反應放出氣體；②能發生銀鏡反應；

其中核磁共振氫譜中含有6種氫，且個數比為1∶1∶1∶1∶2∶2的結構簡式為________；

參考答案及解析

1.D(本題考查化學與生活的相關知識)

2.B(本題考查阿伏加德羅常數及其應用的相關知識)

3.C(本題考查元素周期表和元素周期律的相關知識)

【解析】根據題意可知，C為Be元素，E為O元素，F在第二周期，氫化物為弱酸可知F為F元素，B、C同主族可知，B可能是Mg元素也可能是Ca元素，當B為Mg時，D的質子數為10，可知D為Ne元素不合理，則B為Ca元素時，D的質子數為14，可知D為Si元素，合理，A為第二周期的另一金屬只能是Li元素，故A為Li；B為Ca；C為Be；D為Si；E為O；F為F。A選項，同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，故A正確；B選項，F、O、Si的非金屬性逐漸減小，故B正確；C選項，CaO2中O的化合價為-1，SiO2中O的化合價為-2，故C錯誤；D選項，Ca(OH)2的堿性強于Be(OH)2，故D正確。

4.C(本題考查有機化合物同分異構體數目的相關知識)

5.C(本題考查電化學中電解池綜合應用的相關知識)

6.A(本題考查強弱電解質、溶液中離子濃度的相關知識)

【解析】A選項，①③混合后，溶液中存在電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)，根據物料守恒2c(K+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，兩式相加消去c(K+)，可得A選項正確；B選項，①為強堿弱酸鹽，促進水的電離，②為強堿，③為弱酸，②抑制水的電離程度比③大，故水電離出c(OH-)大小順序為①>③>②，故B錯誤；C選項，②③混合，溶液中溶質為CH3COOK，強堿弱酸鹽呈堿性，故C錯誤；D選項，①②混合后溶液中c(K+)仍為0.1 mol/L，故D錯誤。

7.B(本題考查實驗基本操作的相關內容)

8.(本題主要考查化學基本原理綜合知識，共14分)

(1)1 (1分)

(3)①b+2c-2a(2分) ②(mol/L)2(1分) ③p3>p2>p1(2分) = (1分) 逆反應 (2分)

9．(本題主要考查以有機化學為載體的綜合實驗相關知識，共15分)

(1)催化劑 (1分)

(2)分水器中的液體逐漸增多，液體分為上下兩層，下層液體逐漸增多，上層液體部分回流到圓底燒瓶中 (2分) 分離酯化反應產生的水，使酯化反應向正向移動并判斷酯化反應的終點 (2分) A進B出 (1分)

(3)分水器中的下層液體為水，當分水器中水不再增加時可以判斷反應進行完全 (2分) bd (2分) 濃硫酸和殘留的少量鄰苯二甲酸酐 (2分)

(4)在較低溫度下分離鄰苯二甲酸二辛酯和異辛醇，防止有機物受熱分解 (2分) 異辛醇 (1分)

【解析】(1)略。(2)分水器的作用是分離酯化反應中產生的水，使酯化反應正向進行，另外分水器中的水不再增多時證明反應已經結束，可以用來判斷反應終點；回流冷凝管的水流方向是下進上出。(3)略。(4)減壓是為了降低有機物的沸點，在較低溫度下分離鄰苯二甲酸二辛酯和異辛醇，防止有機物受熱分解；異辛醇沸點較低應該先被蒸餾出來。

10.(本題主要考查Fe元素及其化合物的綜合知識，共14分)

(1)加快反應速度，使Fe(OH)2盡量轉化為Fe(OH)3(2分) Fe2O3(1分) 作為鐵紅顏料 (1分)