抓好“落實” 謹防“誤區”
——高考化學二輪復習攻略

河北 顏建河

(作者單位：河北省衡水市故城縣教育局教研室)

抓好“落實” 謹防“誤區”
——高考化學二輪復習攻略

隨著高考改革的不斷深入，高考的命題理念、考查內容、試題形式和試卷評價都在發生深刻變化，高考備考模式呈現出一些新的特點，特別是在二輪復習中，旨在通過對規律的總結、方法的點撥和易錯易混點的辨析，努力做到抓住知識重點，掌握規律方法。特別要重視固“基礎”、 抓“專題”、 品“實驗”、 強“訓練”的目標達成，對每個復習目標都要精準定位，抓好“落實”，謹防“誤區”。同時，復習過程中的“溫故”要通過訓練達到“知新”的目的，要有針對性地對往年高考試題進行重做，重溫“真題”，鞏固基礎，反思不足。要學會整合提煉高考命題的熱點和考查重點，突破思維障礙；要以高考要求為導向，以理解概念的內涵和外延為重點，更加注重科學地訓練及對規律、方法的歸納，真正做到高效復習，提升學生的能力。

一、落實“基礎”，謹防各種資料干擾

基礎和能力是相輔相成的，沒有基礎，能力就缺少了扎根的土壤。在當下的競爭環境下，各類化學復習資料充斥著課堂，其導向功能已經嚴重地損害了教材的權威性，不少學生視復習資料為至寶，置教材于不顧，殊不知，教材所闡述的基礎知識、基本概念、基礎理論和基本實驗等其科學性、準確性和權威性都是任何復習資料所不能替代的。同時，高考命題的依據，所考查的知識點都立足于教材或以教材習題進行遷移、綜合或以實驗設計為命題的基本原則。為此，在復習備考中一定要恪守“以本為本”的原則，立足“基礎”，感悟教材的內涵和外延，防止只重視復習用書的使用，而輕視教材的基礎作用和導向功能。

例1 (2016·上海，節選)半水煤氣是工業合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤氣經過下列步驟轉化為合成氨的原料。

完成下列填空：

(1)半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入__________(填寫試劑名稱)溶液中，出現__________，可以證明有硫化氫存在。

(2)以下是測定半水煤氣中H2以及CO的體積分數的實驗方案。

取一定體積(標準狀況)的半水煤氣，經過下列實驗步驟測定其中H2以及CO的體積分數。

①選用合適的無機試劑分別填入Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ方框中。

②該實驗方案中，步驟Ⅰ、Ⅱ的目的是__________。

③該實驗方案中，步驟__________(選填“Ⅳ”或“Ⅴ”)可以確定半水煤氣中H2的體積分數。

分析與解答：本題是一道考查水煤氣中氣體成分測定實驗設計與探究的題目，涉及最常見的元素及化合物的相關知識，所考查的知識點都是教材中最核心的內容，且都能在教材中找到依據(答案)，試題難度不大。為此，解決好這類題目的關鍵，需認真讀題，利用好試題中的信息，依據熟悉的知識進行切入，最終可迅速完成對題目的解答。

(1)根據硫化氫的相關性質，能與重金屬離子反應生成沉淀，所以可將半水煤氣樣品通入硝酸鉛(或硫酸銅)溶液中，出現黑色沉淀可以證明有硫化氫存在。(2)①由于半水煤氣中含有二氧化碳，所以首先利用堿液除去二氧化碳，干燥后再通過氧化銅反應，利用濃硫酸吸收產生的水蒸氣，利用堿液吸收產生的二氧化碳，進而計算體積分數。②略。③氫氣還原氧化銅生成水蒸氣，濃硫酸吸收水蒸氣，所以該實驗方案中，步驟Ⅳ可以確定半水煤氣中H2的體積分數。

答案：(1)硝酸鉛(或硫酸銅) 黑色沉淀

(2)①

②除去半水煤氣中的CO2(包括H2S)和H2O ③Ⅳ

二、落實“專題”，謹防過渡機械重復

在化學總復習中，落實“專題”就是指復習以考試說明作指導，以教材為主體，通過復習，使中學化學知識系統化，結構化，網絡化，并在教材基礎上進行拓寬和加深。同時，對于每個學生來說，其知識點的掌握都應是對其本質的深層次理解，而不是數量的重復和強化。復習的過程中應隨時回歸教材，找到知識在教材中的落腳點和延伸點，不斷完善和深化自己的知識網體系，做到“以點帶面、從線到片、逐步結網”的復習之大策。

例2 (2016·江蘇)以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：

(1)氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。

①生成Ca(ClO)2的化學方程式為__________。

②提高Cl2轉化為Ca(ClO3)2的轉化率的可行措施有__________。(填序號)

A.適當減緩通入Cl2速率

B.充分攪拌漿料

C.加水使Ca(OH)2完全溶解

①濾渣的主要成分為__________(填化學式)。

②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]__________(填“>”“<”或“=”)1∶5。

(3)向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100 g·L-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是__________。

分析與解答：本題是一道立足于教材，而高于教材的化工流程框圖試題，著力考查學生化學基礎知識和利用反應規律和數據變化獲取信息處理問題的能力，有一定難度。為此，解決好這類題目的關鍵，就是認真讀題，明確框圖中每一步的目標，再結合題目設問及圖表，利用好氯氣及重要物質的溶解度變化的相關知識，則試題中的各個問題便可迎刃而解。

(1)①略；②對選項A來說，適當減緩通入Cl2速率可以使氯氣被氫氧化鈣充分吸收而反應，可以提高氯氣的轉化率，A正確；對選項B來說，充分攪拌漿料可以增大反應物的接觸面積，使氯氣被氫氧化鈣充分吸收而反應，可以提高氯氣的轉化率，B正確；對選項C來說，加水使Ca(OH)2完全溶解氫氧化鈣濃度降低，不利于氯氣的吸收，C錯誤。(2)①略；②由于氯氣還能與氫氧化鈣反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，則濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質的量之比為n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]<1∶5。(3)根據圖象可知氯酸鉀的溶解度受溫度影響最大，則從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是將濾液加熱到100℃，加入稍過量的氯化鉀，然后迅速冷卻到0℃。

三、落實“實驗”，謹防只做黑板實驗

化學是一門以實驗為基礎的自然學科，在復習進程中，要做到敢于開放實驗室，讓學生親自動手完成課標規定的實驗，并從中有目的地解決一些應用范圍普遍的實驗技能，達到培養引導學生通過操作，觀察、分析實驗現象和處理實驗數據及設計實驗的能力。然而，現實的化學實驗復習，我們教師和學生還是只重視黑板實驗，從而導致學生無法解決一些必須通過實際操作才能體會到的“細節”過程。同時，僅靠教師的黑板實驗是無法完成由理論到實踐的過渡，在高考中也是很難考出好成績的。基于此，在高考復習中要舍得花時間去重新做課本上的重要實驗，從做的“過程”中去體會“細節”， 時時進行“反思、評價”，獲取能解決問題的經驗和能力。

例3 (2016·上海)乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業，中學化學實驗常用a裝置來制備。

完成下列填空：

a___________________________ b

(1)實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是__________。加入數滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是__________；濃硫酸用量又不能過多，原因是__________。

(2)飽和Na2CO3溶液的作用是__________。

(3)反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，__________、__________，然后分液。

(4)若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有__________ 、__________。由b裝置制得的乙酸乙酯產品經飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質是__________，分離乙酸乙酯與該雜質的方法是__________。

分析與解答：本題是一道考查乙酸乙酯制備的實驗設計的題目，所選擇的實驗素材最基礎，可謂起點低，但所考查學生的能力層次相當高，特別是學生動手、創新能力的考查最為突出，試題難度不大。為此，解決好這類題目的關鍵，就是要聯想到教材上介紹的實驗，清楚影響實驗效果不理想的原因，并學會提出有什么好的改進方法，改進實驗的關鍵點是什么，等等。這樣，學生就會明白解決問題的關鍵所在，順利地完成對試題的解答。

(1)略。(2)略。 (3)略。(4)根據b裝置可知，加熱裝置沒有采用水浴加熱，溫度不易控制，導致原料損失較大，易發生副反應。由于乙醇溶液發生分子間脫水生成乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸點相差較大，則分離乙酸乙酯與該雜質的方法是蒸餾。

答案：(1)增大反應物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率 濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率 濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率 (2)中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解 (3)振蕩、靜置 (4)原料損失較大、易發生副反應 乙醚 蒸餾

四、落實“訓練”，謹防輕過程重結果

訓練量和復習效率的關系。訓練是化學總復習的重要組成部分，是運用知識解決問題的再學習，再認識過程，也是促進知識遷移，訓練思維，提高分析問題和解決問題能力的重要途徑。然而，落實“訓練”的前提條件，就是“訓練量”必須“合理”，謹防輕“過程”重“結果”傾向，避免簡單的機械重復和陷入“題海”。所謂“題不在多，真會才靈”，道出了多思的作用。基于此，以做題代替復習或過多的鉆研難題是不可取的。要重視過程，在解題訓練中分析歸納解題的思路，從解典型題中啟迪思維，歸納分析尋找共同點，舉一反三融會貫通，提高訓練的深度和廣度。通過訓練要達到強化記憶，熟練地掌握知識，找出存在的問題，彌補薄弱環節，擴大知識的應用范圍和提高能力的目的，從而最大程度地提高復習效率。

例4 (2016·全國Ⅱ)某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題：

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成 0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________。

(2)甲組同學取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為__________。

(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在 2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是__________。

(4)丙組同學取10 mL 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液混合。分別取 2 mL 此溶液于3支試管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是__________(填離子符號)；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有__________(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應為__________。

(5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為__________ ；一段時間后，溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產生氣泡的原因是__________，生成沉淀的原因是__________(用平衡移動原理解釋)。

分析與解答：本題考查鐵離子和亞鐵離子探究實驗方案的設計與評價，涉及鐵離子和亞鐵離子的性質、離子的檢驗、鹽類的水解等知識，立足基礎考能力，試題難度不大。為此，解決好這類題目的關鍵，就是要靜心讀題，注重過程的分析，從探究實驗方案的設計與評價上來對題目提出問題、解決問題，最終完成對整個題目的解答。

(1)略。(2)略。(3)略。(4)根據Fe2+的檢驗方法，向溶液中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀，說明溶液中一定含有亞鐵離子，則實驗②檢驗的離子是Fe2+；①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色，說明有I2生成，I-被Fe3+氧化為碘單質；③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明隨濃度變小，碘離子在稀的氯化鐵溶液中不發生氧化還原反應，仍含有鐵離子，在I-過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+，說明該反應為可逆反應。碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色，實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+，由此可以證明該氧化還原反應為可逆反應。(5)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，一段時間后，溶液中有氣泡出現，這是因為Fe3+催化H2O2分解產生氧氣并放熱，Fe3+水解吸熱。隨后有紅褐色沉淀生成，產生氣泡的原因是H2O2分解放出氧氣，而反應放熱，促進Fe3+的水解平衡向正向移動

(作者單位：河北省衡水市故城縣教育局教研室)