化學(xué)觀念指導(dǎo)下高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)的設(shè)計(jì)與實(shí)踐

李洪學(xué)

[摘 要]

在化學(xué)觀念指導(dǎo)下進(jìn)行高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)是一種很有效的教學(xué)方法。以“鹽類的水解”專題復(fù)習(xí)為例，就如何提煉復(fù)習(xí)專題中的化學(xué)基本觀念、如何融合化學(xué)觀念進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)與實(shí)踐等進(jìn)行了描述。同時(shí)給出了鹽類水解復(fù)習(xí)的具體教學(xué)案例（包括引導(dǎo)性問(wèn)題設(shè)置、分析思路構(gòu)建等）。

[關(guān)鍵詞]

微粒觀；平衡觀；鹽類的水解

一、傳統(tǒng)復(fù)習(xí)教學(xué)課的不足

經(jīng)過(guò)高一、高二的必修、選修課程的學(xué)習(xí)，大多數(shù)學(xué)生都已或多或少地了解或掌握了高中化學(xué)的一些知識(shí)。但是，很多學(xué)生卻不能把學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行有機(jī)地整合，所學(xué)知識(shí)還是零散的，并沒(méi)有形成網(wǎng)絡(luò)。這樣，就造成學(xué)生在分析問(wèn)題時(shí)無(wú)法將前后學(xué)習(xí)的知識(shí)融匯貫通，無(wú)法形成解決問(wèn)題的思維網(wǎng)絡(luò)，對(duì)于新情境下的化學(xué)問(wèn)題的分析解決就無(wú)法進(jìn)行。高三復(fù)習(xí)課強(qiáng)調(diào)從新的角度和高度引導(dǎo)學(xué)生對(duì)學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行再學(xué)習(xí)，并構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)，使學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解得到提升，進(jìn)一步提高學(xué)生的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。然而，還有不少學(xué)校的教師仍然對(duì)“復(fù)習(xí)”這兩個(gè)字沒(méi)有理解到位，還在將高一、高二的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行簡(jiǎn)單地重復(fù)，將“再現(xiàn)知識(shí)”作為高三復(fù)習(xí)的重要目標(biāo)。課堂教學(xué)也還在采用“知識(shí)點(diǎn)回顧——習(xí)題訓(xùn)練鞏固——知識(shí)歸納小結(jié)”的傳統(tǒng)教學(xué)模式。實(shí)踐證明，這種教學(xué)模式中的內(nèi)容呈現(xiàn)會(huì)讓大部分學(xué)生覺(jué)得這些知識(shí)已經(jīng)學(xué)過(guò)，可聽(tīng)可不聽(tīng)，并不能促進(jìn)學(xué)生的深層思維。久而久之，這樣的復(fù)習(xí)教學(xué)就會(huì)讓學(xué)生產(chǎn)生積極性不高的情緒，造成復(fù)習(xí)效率低下的結(jié)果，最終造成學(xué)生在高考考場(chǎng)上不能正常地發(fā)揮。那么，如何進(jìn)行高三總復(fù)習(xí)才能讓學(xué)生的知識(shí)得到整合，促進(jìn)學(xué)生深層思維，從而達(dá)到能力提升的目的呢？我們嘗試在化學(xué)觀念指導(dǎo)下來(lái)進(jìn)行專題復(fù)習(xí)，收到了良好的效果。下面以“鹽類的水解”的專題復(fù)習(xí)課為例，談?wù)勥\(yùn)用化學(xué)觀念指導(dǎo)高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)的一些具體的做法。

二、觀念指導(dǎo)下高三專題復(fù)習(xí)教學(xué)基本程序

（一）明晰專題核心概念

教師應(yīng)該分析所選專題的復(fù)習(xí)內(nèi)容，明確該部分內(nèi)容在整個(gè)高中化學(xué)中的地位和作用，弄清本專題中所涉及的核心概念，明確各專題知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系和組織線索。“鹽類的水解”屬于高中化學(xué)電解質(zhì)溶液中的有關(guān)內(nèi)容。從單元整體來(lái)說(shuō)，電解質(zhì)溶液的教學(xué)主要以溶液中離子間的反應(yīng)為核心，結(jié)合化學(xué)平衡的有關(guān)知識(shí)，從微粒間的相互作用的角度來(lái)認(rèn)識(shí)溶液中的電離平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡。相對(duì)于前兩節(jié)弱電解質(zhì)的電離及水的電離兩部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)來(lái)說(shuō)，鹽類水解的分析對(duì)象已經(jīng)從水溶液中單一的平衡體系轉(zhuǎn)變?yōu)槎鄠€(gè)平衡體系（弱電解質(zhì)的電離、水的電離及電解質(zhì)與水之間的相互作用），這就要求學(xué)生運(yùn)用系統(tǒng)的思維，去分析各個(gè)平衡之間的相互作用與相互影響，這對(duì)學(xué)生的思維是一次挑戰(zhàn)。采用什么教學(xué)方法來(lái)組織這一專題的教學(xué)從而達(dá)到良好的效果顯得尤為重要。

（二）找出復(fù)習(xí)化學(xué)觀念方法

復(fù)習(xí)教學(xué)不管用什么方法進(jìn)行都應(yīng)該圍繞《高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》和《考試說(shuō)明》來(lái)展開(kāi)。如對(duì)“鹽類的水解”這一部分內(nèi)容，《高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》中指出：認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說(shuō)明鹽類水解有生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。教師應(yīng)該在此基礎(chǔ)上，結(jié)合本專題的核心概念，提煉出一些與核心概念相匹配的化學(xué)觀念。顯而易見(jiàn)，鹽類的水解這一專題的核心，就是引導(dǎo)學(xué)生從鹽溶液中存在的微粒情況及微粒間是否會(huì)發(fā)生作用出發(fā)，結(jié)合化學(xué)平衡的理論，分析微粒間相互作用的結(jié)果。由此可見(jiàn)，鹽類的水解的復(fù)習(xí)必須結(jié)合微粒觀和平衡觀來(lái)進(jìn)行。

（三）在教學(xué)中融合化學(xué)基本觀念途徑

高三復(fù)習(xí)教學(xué)的一個(gè)重要目標(biāo)是，通過(guò)復(fù)習(xí)幫助學(xué)生構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)和思維網(wǎng)絡(luò)。因此結(jié)合化學(xué)基本觀念進(jìn)行復(fù)習(xí)也應(yīng)該且必須圍繞此目標(biāo)展開(kāi)。鹽類水解專題的教學(xué)中如何融合微粒觀和平衡觀呢？首先，我們應(yīng)該先認(rèn)識(shí)微粒觀和平衡觀本身的功能。微粒觀強(qiáng)調(diào)從微粒相互作用的條件、相互作用的規(guī)律等角度來(lái)認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水中的行為和結(jié)果。平衡觀強(qiáng)調(diào)的是從可逆反應(yīng)限度及動(dòng)態(tài)平衡的視角來(lái)認(rèn)識(shí)電解質(zhì)在水中的電離、水解及沉淀的溶解、轉(zhuǎn)化等情況。在這些觀念的引導(dǎo)下認(rèn)識(shí)鹽類在水中的各種行為，掌握影響鹽類水解程度的各種因素，構(gòu)建鹽類水解的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，學(xué)生將變得容易掌握且知識(shí)將變得有序。同時(shí)，在這些觀念的引導(dǎo)下，學(xué)生在分析鹽溶液中各種問(wèn)題時(shí)，自然就會(huì)去分析鹽在水中的各種行為，從而認(rèn)識(shí)鹽溶液中的各種微粒的來(lái)源，進(jìn)而去分析各種微粒間能否作用，作用后有哪些變化，最終形成分析電解質(zhì)溶液有關(guān)問(wèn)題的一般思路。其次，教師應(yīng)該在教學(xué)中設(shè)置一些問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)觀念的視角去分析問(wèn)題。有了這些問(wèn)題的引導(dǎo)，學(xué)生才能在課堂上保持專注，積極思考，從而構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)及學(xué)會(huì)如何在化學(xué)觀念的指導(dǎo)下去分析解決問(wèn)題。

三、鹽類水解專題復(fù)習(xí)教學(xué)案例

（一）創(chuàng)設(shè)問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生思考

[引導(dǎo)性問(wèn)題設(shè)置 設(shè)計(jì)意圖 【問(wèn)題思考一】

往一定濃度Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅。

請(qǐng)分析：

Na2CO3溶液中有哪些微粒（包括分子和離子）存在？

它們是如何產(chǎn)生的？請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)表示它們的產(chǎn)生過(guò)程。

Na2CO3溶液顯堿性的原因是什么？

如果想讓溶液中[CO32-]減少，可采取的措施有哪些？

你能說(shuō)出Na2CO3溶液在日常生活中有哪些應(yīng)用嗎？ 引導(dǎo)學(xué)生從微粒觀角度了解Na2CO3溶液中各微粒間的來(lái)源及相互作用，從平衡觀的角度掌握鹽類水解的影響因素從而關(guān)注核心知識(shí)并重新構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 【問(wèn)題思考二】

Na2CO3溶液中的各微粒間存在哪些定量關(guān)系？

[H+]、 [OH-]、 [HCO3-]與[H2CO3]？

[H+]與[OH-]？

[CO32-]、[HCO3-]與[OH-]？

[HCO3-] 、[OH-]與[H2CO3]？

【變式練習(xí)】

已知0.1mol/L Na2CO3溶液PH約為11，請(qǐng)問(wèn)該溶液中[HCO3-]+2 [CO32-]=mol/L 。（列算式表示）

該溶液中CO32-的水解百分率約為_(kāi)____。

【問(wèn)題思考三】

Na2CO3溶液中的各微粒濃度的大小關(guān)系如何？

1. [CO32-]、[HCO3-]與[OH-]：

2. [HCO3-] 、[OH-]與[H2CO3]：

3.所有離子濃度大小： 引導(dǎo)學(xué)生從微粒觀的角度分析溶液中各微粒的來(lái)源并認(rèn)識(shí)鹽溶液中各微粒間的定量關(guān)系（包括鹽溶液中各粒子濃度的守恒關(guān)系及各平衡常數(shù)的重新認(rèn)識(shí)）及大小關(guān)系 【變式訓(xùn)練】

常溫下，往10ml amol/L氨水溶液中加入10ml 0.1mol/L鹽酸后測(cè)得溶液呈中性，試分析：

1.此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是什么？存在哪些離子？

2.溶液中各離子濃度大小順序？

3.試求此時(shí)NH3·H2O的Kb（用含a的代數(shù)式表示）

【思考并小結(jié)】你認(rèn)為電解質(zhì)溶液中的有關(guān)問(wèn)題如何分析？ 訓(xùn)練學(xué)生學(xué)會(huì)分析鹽溶液中的有關(guān)問(wèn)題并嘗試小結(jié)解決問(wèn)題的分析思路 ]

（二）構(gòu)建分析思路

通過(guò)教師引導(dǎo)及學(xué)生之間的小組討論，師生共同總結(jié)出解決鹽溶液中有關(guān)問(wèn)題的分析思路，思維導(dǎo)圖如下：

（三）檢測(cè)反饋

為了檢測(cè)學(xué)生是否掌握解決鹽溶液中有關(guān)問(wèn)題的分析思路，設(shè)置如下課堂習(xí)題：

（1）下列關(guān)于0.10mol·L-1 NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是（ ）

A.溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO32-

B.25 ℃時(shí)，加水稀釋后，n（H+）與n（OH-）的乘積變大

C.離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

D.溫度升高，c（HCO3-）增大

（2）常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過(guò)濾，所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是（ ）

A.Kw/C（H+）<1.0×10-7mol·L-1

B.c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

C.c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

D.c（Cl-）>c（NH4+）>c（HCO3-）>c（CO32-）

（3）常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，試計(jì)算溶液中C（SO32-）/C（HSO3-）=______（常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8）

四、總結(jié)反思

從學(xué)生層面來(lái)說(shuō)，經(jīng)過(guò)本專題復(fù)習(xí)的知識(shí)，他們已經(jīng)體驗(yàn)到化學(xué)觀念在復(fù)習(xí)中起到的作用。很多學(xué)生認(rèn)為在化學(xué)觀念的指導(dǎo)下復(fù)習(xí)鹽類水解專題，讓他們對(duì)這部分知識(shí)理解更到位了，解決有關(guān)鹽溶液的問(wèn)題時(shí)思路也清晰多了，能力得到了大幅度提升。但是也有少部分學(xué)生，在解決問(wèn)題時(shí)仍然很吃力。經(jīng)過(guò)分析，我們認(rèn)為是這些同學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)不夠扎實(shí)，如電離方程式的書(shū)寫不夠準(zhǔn)確，離子間反應(yīng)實(shí)質(zhì)認(rèn)識(shí)不夠到位，對(duì)平衡常數(shù)的理解不夠清晰等。這些都還需要學(xué)生加強(qiáng)對(duì)基本概念及基本理論的理解，教師課后與學(xué)生加強(qiáng)溝通并對(duì)學(xué)生進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練。從教師層面來(lái)說(shuō)，我們發(fā)現(xiàn)從采用傳統(tǒng)方法的化學(xué)教學(xué)轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)觀念指導(dǎo)下的化學(xué)教學(xué)后，課堂上學(xué)生的積極性、主動(dòng)性有了明顯地提升，整個(gè)課堂氣氛變得非常熱烈、融洽，教學(xué)設(shè)計(jì)方案得以順利實(shí)施并達(dá)到良好的效果。另一方面我們也在反思為什么有些學(xué)生在同樣的教學(xué)思路下沒(méi)法收獲一樣的良好的學(xué)習(xí)效果？除了上述有些學(xué)生的基礎(chǔ)不夠扎實(shí)外，我們教師在分析問(wèn)題時(shí)選擇的切入點(diǎn)是否不夠準(zhǔn)確？分析方法是否不夠恰當(dāng)？這些問(wèn)題都值得我們?nèi)シ此肌?/p>

總之，融合各種化學(xué)基本觀念（包括元素觀、微粒觀、守恒觀、定量觀等）對(duì)高中化學(xué)進(jìn)行專題復(fù)習(xí)，不單讓學(xué)生覺(jué)得解題方便了，更為重要的是能幫助學(xué)生重新認(rèn)識(shí)化學(xué)問(wèn)題的實(shí)質(zhì)，可以讓學(xué)生從全新的視角對(duì)高中階段的知識(shí)進(jìn)行重新地構(gòu)建，也能讓學(xué)生建立起解決問(wèn)題的新的思維模式。這種教學(xué)方法是可行且必要的。

[參 考 文 獻(xiàn)]

[1]何彩霞.運(yùn)用化學(xué)觀念促進(jìn)學(xué)生深層思維——以“鹽類的水解”教學(xué)為例[J].中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2013（1-2）.

[2]楊梓生，吳菊華.中學(xué)化學(xué)教師專業(yè)發(fā)展的十二堂必修課[M].上海教育出版社，2015.

（責(zé)任編輯：張華偉）