題題相扣 點(diǎn)亮思維

高巖

在高中課改的新形勢下，如何提高化學(xué)課課堂教學(xué)起點(diǎn)、擴(kuò)大課堂教學(xué)容量，而又不把課堂教學(xué)上成“滿堂灌”，是很多青年教師也是很多有經(jīng)驗(yàn)的老教師都感到困惑的一個(gè)問題。下面，我以“蓋斯定律”一課為例，談?wù)勅绾谓鉀Q以上問題，希望能給青年教師們一點(diǎn)有益的啟示。

從學(xué)生的角度講，蓋斯定律這個(gè)知識(shí)點(diǎn)本身并不難理解，其應(yīng)用的真正難度在于如何更快更準(zhǔn)確地將相關(guān)方程式聯(lián)立得到目標(biāo)反應(yīng)，并進(jìn)行準(zhǔn)確運(yùn)算。針對(duì)這個(gè)難點(diǎn)，我在引入蓋斯定律的概念之后，便出示了課本上的例題3，讓學(xué)生自行討論將三個(gè)反應(yīng)聯(lián)立為目標(biāo)反應(yīng)的方法，而學(xué)生的常規(guī)反應(yīng)無非是運(yùn)用“刪”“留”二法：一是對(duì)比目標(biāo)反應(yīng)，觀察需要“刪去”哪些物質(zhì)，進(jìn)而聯(lián)立幾個(gè)相關(guān)反應(yīng)；二是對(duì)比目標(biāo)反應(yīng)，確定需要“保留”哪些物質(zhì)，進(jìn)而聯(lián)立幾個(gè)相關(guān)反應(yīng)。顯然，這兩種方法都是正確的。雖然如此，我還是會(huì)讓學(xué)生們?cè)倩仡^使用一下自己未曾用到的另一個(gè)方法，體驗(yàn)一次，對(duì)比一下兩種方法的異同。結(jié)果，學(xué)生很快都會(huì)發(fā)現(xiàn)，使用“留”的方法似乎更簡單一些，而且不容易出錯(cuò)。這樣一來，學(xué)生就會(huì)對(duì)蓋斯定律的應(yīng)用有了一個(gè)相對(duì)深刻的認(rèn)知體驗(yàn)。接下來，便是我“放大招”的時(shí)候了，我精選了下面幾道例題。

例1.已知：

①[14]CaSO4（s）+CO（g）=[14]CaS（s）+CO2（g）

ΔH1=-47.3kJ·mol-1

②CaSO4（s）+CO（g）=CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）

ΔH2=+210.5kJ·mol-1

③CO（g）=[12]C（s）+[12]CO2（g） ΔH3=-86.2kJ·mol-1 那么，反應(yīng)2CaSO4（s）+7CO（g）=CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的ΔH= 。

例題1是正面驗(yàn)證“留”法的實(shí)用與好用，強(qiáng)化前面的認(rèn)知，讓學(xué)生再次體驗(yàn)“好方法”帶來的成就感。

緊接著我讓學(xué)生思考下面的例題2。

例2：天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：

①H2S（g）+[32]O2（g）=SO2（g）+H2O（g） △H1

②2H2S（g）+SO2（g）=[32]S2（g）+2H2O（g） △H2

③H2S（g）+[12]O2（g）=S（g）+H2O（g） △H3

④2S（g）=S2（g） △H4

則△H4的正確表達(dá)式為

A.△H4=[23]（△H1+△H2-3△H3）

B.△H4=[23]（3△H3-△H1-△H2）

C.△H4=[32]（△H1+△H2-3△H3）

D.△H4=[32]（△H1-△H2-3△H3）

顯然，例題2是反其道而行之，目的是打破學(xué)生剛剛建立起來的貌似“很確定”的認(rèn)知，讓學(xué)生意識(shí)到有時(shí)單靠“留”法未必能夠完全解決問題，“刪”法也是必不可少的，進(jìn)而讓學(xué)生建立起多角度靈活處理問題的學(xué)科思維，明確感知到解題無定法這個(gè)道理。

接下來，我又給學(xué)生展示了第三道例題。

例3：已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1，則由C2H4（g）和H2O（l）反應(yīng)生成C2H5OH（l）的△H為 。

到了這一題，學(xué)生不能僅僅關(guān)注“刪”和“留”的解題手段了。從題目直接給出熱化學(xué)方程式，到需要學(xué)生自己動(dòng)筆將有關(guān)信息轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的熱化學(xué)方程式，并且在聯(lián)立熱化學(xué)方程式的過程中學(xué)生還有可能繼續(xù)“碰壁”，發(fā)現(xiàn)無論用“留”法還是“刪”法都沒法直接解決H2燃燒熱的應(yīng)用問題；進(jìn)一步觀察學(xué)生會(huì)發(fā)現(xiàn)，原來H2的燃燒熱是一個(gè)無用信息。這樣一來，學(xué)生便可以從嶄新的學(xué)習(xí)體驗(yàn)中得出下面的認(rèn)知了：只有認(rèn)真對(duì)比和觀察，才是解決蓋斯定律的王道，而不是一味地套用哪一個(gè)方法或是哪一個(gè)結(jié)論。最后，我再用兩道更為綜合、難度也更大一點(diǎn)的例題給蓋斯定律這個(gè)知識(shí)點(diǎn)的應(yīng)用做了個(gè)“了結(jié)”。

例4：室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2，CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是

A.△H2>△H3

B.△H1<△H3

C.△H1+△H3=△H2

D.△H1+△H2>△H3

例5：工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法。

①用焦炭跟水反應(yīng)：

C（s）+H2O（g）[高溫]CO（g）+H2（g）

②用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：

CH4（g）+H2O（g）[高溫催化劑]CO（g）+3H2（g）

已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖，則方法②中反應(yīng)的ΔH= 。

以上兩道例題，分別從不同角度考察了熱化學(xué)方程式的書寫，例4是將文字信息轉(zhuǎn)化為熱化學(xué)方程式，考查蓋斯定律；例5是將圖像信息轉(zhuǎn)化為熱化學(xué)方程式，考查蓋斯定律。題目的難點(diǎn)也從單一的熱化學(xué)方程式的聯(lián)立，轉(zhuǎn)化到文字信息和圖像信息的綜合處理，綜合性更強(qiáng)，對(duì)學(xué)生的能力要求也更高。但是，這兩道題建立在前面三道例題的基礎(chǔ)上，學(xué)生實(shí)際上已經(jīng)具備了解決這兩道題的知識(shí)和方法，不會(huì)再感覺有多大的困難了。這兩道題就算是本節(jié)課對(duì)蓋斯定律的一個(gè)總結(jié)和升華。

按照這個(gè)設(shè)計(jì)上完課，學(xué)生的課堂反饋非常好，聽課的青年教師感覺收獲很大。我想，加大課堂容量，提高課堂教學(xué)效率，不能單一地理解為一節(jié)課塞給學(xué)生很多知識(shí)，還應(yīng)包括教師對(duì)知識(shí)點(diǎn)的深入剖析與拓展，并以此為基礎(chǔ)精心設(shè)計(jì)問題與例題，引導(dǎo)學(xué)生層層遞進(jìn)，不斷挖掘知識(shí)點(diǎn)的深度與廣度，學(xué)會(huì)深入、全面地分析問題，多角度地解決問題，進(jìn)而建立起良好的學(xué)習(xí)與思維習(xí)慣。這才是我們提高課堂教學(xué)效率的關(guān)鍵所在。

（責(zé)編 白聰敏）