高中化學(xué)中比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

羅子怡（湖南師范大學(xué)附屬中學(xué)，湖南長沙410000）

高中化學(xué)中比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

羅子怡（湖南師范大學(xué)附屬中學(xué)，湖南長沙410000）

高中化學(xué)比起初中化學(xué)增加了很多新的知識，原來的知識難度也有所提升。高中化學(xué)中的金屬性強(qiáng)弱這一知識點對于高中生來講是一個比較復(fù)雜且不容易記憶的。本文主要是針對比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)作了介紹，希望能夠給學(xué)生們提供幫助。

高中化學(xué)；金屬性；強(qiáng)弱；依據(jù)

高中化學(xué)中的金屬性主要是指金屬原子如果處在氣態(tài)當(dāng)中的時候會發(fā)生失去電子能力的情況，金屬原子失去電子的能力有強(qiáng)弱之分。原因是金屬原子在失去電子的時候需要吸收其他的能量。金屬活動性與金屬性具有一定的聯(lián)系，但是也存在區(qū)別。金屬活動性則是指金屬原子處在水溶液中的時候，它失去電子的能力，同樣具有強(qiáng)弱之分。這兩組概念從根本上來講是不一樣的，表示方法也均不一樣。

1 一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的情況

金屬性強(qiáng)弱比較的一個最為直接的依據(jù)便是在一定條件下將兩種或者兩種以上的金屬單質(zhì)與水之間形成反應(yīng)。通過觀察或者某一試題中給出的具體信息判斷哪一種金屬單質(zhì)與水之間的反應(yīng)更加容易，而且表現(xiàn)的最為劇烈，那么就可以基本上判定這一種金屬單質(zhì)的金屬性更強(qiáng)一些。如果某一種金屬單質(zhì)在水中的反應(yīng)非常緩慢而且反應(yīng)很平常，或者不發(fā)生反應(yīng)，那么就可以說是這種金屬單質(zhì)的金屬性較弱。比如在化學(xué)中經(jīng)常可以見到一種金屬單質(zhì)Na，如果學(xué)生可以有條件使用其做一個實驗就可以發(fā)現(xiàn)，當(dāng)把Na放入冷水里面的時候，它與水之間發(fā)生的反應(yīng)非常劇烈，總之只要一看就會判斷出結(jié)果。但是如果將Mg放入到冷水中的時候，一般都不會發(fā)生反應(yīng)，就是通過肉眼觀察不到這兩者之間發(fā)生的反應(yīng)。也存在某一種金屬單質(zhì)被放入水中，其反應(yīng)非常慢，比如常見AI，那么根據(jù)前面所提到的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的情況判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)就可以判斷出這三種金屬單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱。

2 常溫條件下與同濃度酸反應(yīng)的情況

常溫條件下如果將某一種金屬單質(zhì)放入同濃度酸中，會發(fā)現(xiàn)不同的金屬單質(zhì)與酸發(fā)生的反應(yīng)各有不同。而且一般都會產(chǎn)生新的物質(zhì)。其實在化學(xué)中這種判斷金屬性強(qiáng)弱的方法與用水判斷的方法差不多，都需要借助于其他的物質(zhì)。因此在高中化學(xué)的教學(xué)課堂上，教師除了要求學(xué)生針對那些已經(jīng)定下的結(jié)論進(jìn)行記憶之外。還要在教學(xué)課堂上面融入具體的實驗，幫助學(xué)生記憶和理解金屬性強(qiáng)弱的性質(zhì)和含義。這種方法在現(xiàn)代教育理念中非常常見。現(xiàn)代教育強(qiáng)調(diào)的是實踐的作用。比如教師將Fe放入鹽酸當(dāng)中，會發(fā)現(xiàn)它會釋放出氫氣。但是如果將Cu放入鹽酸當(dāng)中就會發(fā)現(xiàn)其不會有所反應(yīng)。那么就可以根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)越劇烈其金屬性越強(qiáng)的依據(jù)判斷這兩者之間的金屬性強(qiáng)弱。

3 最高價氧化物的水化物堿性

如果存在這樣一組堿性強(qiáng)弱關(guān)系，如LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH，那么在這當(dāng)中的金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱就可以表示為Li＜Na＜K＜Rb。也就說如果最高價氧化物的堿性越強(qiáng)其金屬性就會越強(qiáng)，反之則越弱。

4 金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)

不同的金屬單質(zhì)與鹽溶液之間可以發(fā)生的反應(yīng)不一樣，因此用這種方式來判斷某兩種或者兩種以上的金屬單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱很有幫助。因此在教學(xué)過程中要引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行適當(dāng)?shù)挠洃浐途毩?xí)，以加深對這一依據(jù)的印象。

5 金屬活動性順序表

根據(jù)高中化學(xué)中提供的金屬活動順序表來判斷金屬單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱，一般情況下都是位置越靠后的金屬其金屬性都會比前一種金屬的金屬性弱一些，而且原子的還原性也比較弱。但是在這當(dāng)中存在例外，比如Sn與Pb之間金屬活動性是前者強(qiáng)于后者，但是其金屬性則是后者強(qiáng)于前者。

6 元素周期表

通過高中化學(xué)教材中給出的化學(xué)元素周期表判斷金屬性的強(qiáng)弱。一般情況下如果處在同一周期的元素其從左到右，它們的原子還原性都會逐漸地減弱，其氧化性卻是逐漸增強(qiáng)，那么它們各自所對應(yīng)的離子的氧化性也逐漸增強(qiáng)，而還原性則是呈逐漸減弱的趨勢。如果處在同一主族當(dāng)中，從上到下，它們原子的還原性會逐漸增強(qiáng)，氧化性會逐漸減弱。那么同時它們各自所對應(yīng)的離子的氧化性會呈現(xiàn)減弱的趨勢，還原性則相反。

7 依據(jù)化學(xué)元素中的電極作為判斷依據(jù)

針對原電池講，如果負(fù)極金屬是電子流出的極，那么就會存在正極金屬是一種電子流入的極，這種情況下會有一種結(jié)論其還原性是負(fù)極大于正極的。但是對于電解來講，則是依據(jù)金屬單質(zhì)在電解的過程中離子的放電情況作為依據(jù)，離子的氧化性越強(qiáng)其金屬活動性就會越弱。

8 氣態(tài)金屬原子所消耗的能量

就金屬電子來講，如果條件一定那么就會存在某種金屬電子它失去電子的能力非常強(qiáng)，所以其能夠吸收的能量就會少。相反如果失去電子很難，吸收的能量就會越多。所以結(jié)合其他相關(guān)的知識點就可以準(zhǔn)確判斷出金屬單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱。

9 結(jié)語

不管是高中化學(xué)中的哪一個知識點，在學(xué)習(xí)起來的時候總會遇到麻煩這種麻煩一方面會影響學(xué)生吸收知識，但是另一方面也會起到一種積極的促進(jìn)作用。高中化學(xué)中金屬性強(qiáng)弱依據(jù)并不是一個考試中會單獨(dú)出題考察的知識點，而是會融進(jìn)其他具體的情境中，學(xué)生學(xué)習(xí)時需要掌握靈活運(yùn)用的方法，而不是死記硬背。

[1]陳可.試論高中化學(xué)中比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)[J].中國教育,2014（13）.