優(yōu)化問題設(shè)計(jì)，讓沉悶的理論課鮮活起來

陳少茹

化學(xué)課尤其是實(shí)驗(yàn)課備受學(xué)生歡迎，但理論課往往缺少精彩的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如何讓沉悶的化學(xué)理論課鮮活起來？首先就要從優(yōu)化課堂問題設(shè)計(jì)上下功夫。下面就以高中化學(xué)第一冊(cè)第二章第二節(jié)《氣體摩爾體積》為例探討一下如何優(yōu)化問題設(shè)計(jì)。

一、教學(xué)設(shè)計(jì)說明

《氣體摩爾體積》是本章及本冊(cè)乃至整個(gè)高中化學(xué)的重要內(nèi)容，在這一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，要建立兩方面的知識(shí)：一是氣體摩爾體積概念的建立；二是初步理解阿伏加德羅定律。

二、教學(xué)實(shí)施過程

（一）預(yù)習(xí)——溫故知新，激發(fā)學(xué)生興趣

學(xué)生自學(xué)課本P28～P29，并相互討論得出結(jié)論決定1 mol固體的體積主要因素是微粒的大小，1 mol決定氣體的體積主要因素是微粒間的距離。

Ⅰ.預(yù)學(xué)單：

1.物質(zhì)的質(zhì)量、體積、密度之間有什么關(guān)系？

2.完成下列表格：

3.觀察分析上表中的數(shù)據(jù)，對(duì)1 mol任何固體、液體、氣體的體積會(huì)得到什么認(rèn)識(shí)？

4.類比“摩爾質(zhì)量”的定義，給“氣體摩爾體積”下定義： 。

Ⅱ.設(shè)計(jì)說明：

問題1：直接引入，讓學(xué)生產(chǎn)生猜想。

問題2：培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和嚴(yán)密的化學(xué)思維方法；同時(shí)，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和歸納問題的能力；形成對(duì)比，產(chǎn)生好奇。

問題3：培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和認(rèn)真嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

問題4：培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和知識(shí)遷移能力。

在預(yù)習(xí)單的第3題中特地埋下伏筆，引發(fā)學(xué)生進(jìn)一步閱讀課本尋找在0 ℃，101.3 KPa時(shí)1 mol氣體體積幾乎相同的原因，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣

（二）課堂——設(shè)置情景，讓教學(xué)內(nèi)容鮮活起來

首先出示同物質(zhì)的量固體、液體、氣體的表格，然后分組求出體積，這樣可以充分發(fā)揮學(xué)生的積極性。再追問學(xué)生：（1）1 mol固體與液體的體積是否相同？（2）在標(biāo)況下，1 mol不同的氣體，它們的體積是否相同？讓學(xué)生自己討論分析，得出結(jié)論。這樣讓學(xué)生對(duì)不同狀態(tài)的體積有初步感性認(rèn)識(shí)。

Ⅰ.理論學(xué)習(xí)：

師：設(shè)疑：為什么在相同條件下1 mol的固體和液體的體積一般不同？但標(biāo)準(zhǔn)狀況下與1 mol氣體的體積幾乎相同？

生：思考與分析：從微觀角度思考：決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些？

師：投影。

圖組1：整齊、緊密排列的12個(gè)籃球和6個(gè)籃球。（代表的微粒緊密堆積）

圖組2：整齊、緊密排列的12個(gè)籃球和12個(gè)乒乓球。（代表的微粒緊密堆積）

圖組3：由8個(gè)兵乓球組成的兩個(gè)體積不同的正方體。

生：分析與討論。

1.決定1 mol固體和液體體積的主要因素。

2.決定1 mol氣體體積的主要因素。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：

（1）實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1：按壓具有一定體積的固體（液體），觀察固體（液體）的體積是否變化。

分析與討論：

①如果稍微加熱上述固體（液體），體積是否發(fā)生變化？

②解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

③為什么在相同條件下1 mol的固體和液體的體積一般不同？

（2）實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2：在針管中封閉15 mL的氣體，推動(dòng)活塞，觀察氣體的體積是否變化。

分析與討論：

①解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

②為什么標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol氣體的體積幾乎相同？

設(shè)計(jì)說明：注射器灌空氣進(jìn)行壓縮。進(jìn)一步讓學(xué)生感受壓強(qiáng)對(duì)氣體分子間距離的影響。再追問當(dāng)氣體的壓強(qiáng)改變是否改變分子間的距離？因此，對(duì)于氣體的體積必須是在相同的壓強(qiáng)和溫度下才有意義。

Ⅲ.練習(xí)鞏固：

練習(xí)鞏固1：

下列說法是否正確？為什么？

（1）1 mol任何氣體的體積都是22.4升

（2）1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積都約是22.4升

（3）20攝氏度時(shí)，1 molCl2的體積是22.4升

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2的體積約是22.4升

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 molN2和O2的混合氣體的體積約22.4升

思考與討論：同溫同壓下，體積相同的氣體所含分子個(gè)數(shù)是否相同？請(qǐng)說明理由。

分析與討論：阿佛加德羅定律的要點(diǎn)。

練習(xí)鞏固2：

同溫同壓下，相同體積的CO和CO2的分子數(shù) （填相同或不同，下同），物質(zhì)的量 ，質(zhì)量 ；其中所含碳原子個(gè)數(shù)比為 ，氧原子個(gè)數(shù)比為 ；兩種氣體的質(zhì)量之比為 。

設(shè)計(jì)說明：氣體摩爾體積的概念就是要讓學(xué)生理解并掌握

1 mol氣體在一定溫度和壓強(qiáng)下的體積（尤其是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L）。設(shè)計(jì)的幾道辨析題就是考查學(xué)生對(duì)“氣體摩爾體積”這個(gè)概念的理解和掌握情況；思考與談?wù)摰脑O(shè)計(jì)是對(duì)“氣體摩爾體積”概念掌握情況的進(jìn)一步考查（即逆向思維：同溫同壓下1 mol任何氣體的體積相同，則同溫同壓下體積相同的氣體物質(zhì)的量相同），同時(shí)也是對(duì)學(xué)生前面學(xué)習(xí)過的物質(zhì)的量之比等于分子個(gè)數(shù)之比這個(gè)重要推論進(jìn)行鞏固復(fù)習(xí)，也是為阿伏加德羅定律的引出做好鋪墊。這樣設(shè)計(jì)不僅將新舊知識(shí)進(jìn)行了緊密聯(lián)系，還培養(yǎng)了學(xué)生對(duì)概念的全面掌握情況。

三、教學(xué)反思

在本課例基礎(chǔ)上我得出如下認(rèn)識(shí)：

1.引導(dǎo)學(xué)生自學(xué)，培養(yǎng)學(xué)習(xí)書中精華

教師引導(dǎo)下的自學(xué)，可以讓學(xué)生產(chǎn)生猜想；培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和嚴(yán)密的化學(xué)思維方法；培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和歸納問題的能力；形成對(duì)比，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣；培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和認(rèn)真嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

2.化抽象為形象，降低學(xué)習(xí)難度

運(yùn)用圖表，通過形象直觀的比較，把復(fù)雜、抽象的內(nèi)容變得簡單、形象，學(xué)生也容易掌握。

3.運(yùn)用對(duì)比，引導(dǎo)學(xué)生分析問題，解決問題

讓學(xué)生對(duì)不同學(xué)習(xí)內(nèi)容有了初步感性認(rèn)識(shí)。

4.精辟分析概念，讓學(xué)生全面掌握新知識(shí)

學(xué)生自主分析概念，抓住概念的內(nèi)涵和外延，進(jìn)行有效的判斷和推理，以求在理解和應(yīng)用方面達(dá)到精準(zhǔn)化要求。

5.將問題延伸，獲得新知

舊知識(shí)與新知識(shí)相互嵌套，利用舊知識(shí)升華認(rèn)識(shí)，便于接受新知識(shí)。

把沉悶的化學(xué)理論課上得精彩鮮活，需要教師有探究的熱情和智慧，長此以往，課堂教學(xué)才會(huì)生動(dòng)高效。