初中化學常見計算型選擇題的速解法

黃義強

對于計算型選擇題，很多學生喜歡用“直接法”求解。其實，這類選擇題中有不少是考查學生的化學概念和計算技巧的，是需要通過分析、推理、變換等方式而不必通過復雜的計算就可以得出正確答案。下面介紹幾種常見的速解法：

一、變換法

例1.鐵的三種氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)由大到小的排列順序正確的是（ ）

A.FeO>Fe2O3>Fe3O4 B.Fe2O3>Fe3O4>FeO

C.FeO>Fe3O4>Fe2O3 D.Fe3O4>Fe2O3>FeO

分析：本題可以先將三種鐵的氧化物的化學式作如下變換：

Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8（這種變換的依據(jù)是三種鐵的氧化物中鐵原子數(shù)的最小公倍數(shù)是6），很顯然，和6個鐵原子結(jié)合的氧原子數(shù)越多，其相對原子質(zhì)量就越大，含鐵量就越低；反之，含鐵量就越高。這樣，含鐵量由高到低排列應是：Fe6O6、Fe6O8、Fe6O9，再復原為FeO、Fe3O4、Fe2O3，故應選答案為C。

二、比較法

例2.在下列氧化物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)最高的是（ ）

A.Na2O B.CaO C.BaO D.MgO

分析：每一分子這些氧化物都只有一個氧原子，那么氧元素的質(zhì)量分數(shù)的大小就由另一部分決定了，另一部分的量越大，氧元素的質(zhì)量分數(shù)就越小，反之就越大。

Na2O 46 CaO 40 BaO 137 MgO 24

由此可知答案應是D，即使氧原子的個數(shù)不同，也可以調(diào)整成相同的。

例3.足量的下列物質(zhì)分別跟一定量的相同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸

反應，生成的物質(zhì)中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是（ ）

A.Zn B.ZnO C.Zn（OH）2 D.ZnCO3

分析：本題如果把生成的ZnCl2溶液的質(zhì)量分數(shù)一一求出

來，顯得很麻煩。由題意和化學方程式知，反應后生成的ZnCl2的質(zhì)量是相等的，那么溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小，也就由溶液質(zhì)量的大小來決定了。

Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑

ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O

Zn（OH）2+2HCl=ZnCl2+2H2O

ZnCO3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2↑

根據(jù)以上化學方程式可以看出，溶液質(zhì)量最大的是C，因此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的也就是C。

例4.一定量的鎂、鋁、鋅、鐵跟足量的稀鹽酸反應，生成氫氣最多的是（ ）

A.Mg B.Zn C.Al D.Fe

分析：由于鋁在化合物中顯+3價，其他金屬元素與稀鹽酸反應時均是+2價，不容易比較，所以將鋁與鹽酸反應的方程式兩邊都除以氫氣（H2）前的系數(shù)3。則變成（ ）

A.Al+2HCl=AlCl3+H2↑ B.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

根據(jù)以上化學方程式可以看出，氫氣（H2）前的系數(shù)是相等的，依題意可知，需要的金屬越少，生成的氫氣（H2）就越多。

由于有：Al

三、概括法

例5.質(zhì)量均為m克的Mg、Zn、Fe、Al分別與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣的量由多到少的順序為（ ）

A.Mg>Al>Fe>Zn B.Al>Zn>Mg>Fe

C.Al>Mg>Fe>Zn D.Mg>Al>Zn>Fe

分析：本題可以將四種金屬抽象概括為一種金屬R與足量

鹽酸反應，并寫其化學反應通式：

2R + 2nHCl = 2RCln + nH2↑

2M 2n

m克 x克

產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：x=m×（克）

上式可概括為等質(zhì)量的金屬與足量酸反應時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與比值成正比（n為金屬與酸反應時的化合價，M為金屬的相對原子質(zhì)量），顯然Mg、Zn、Fe、Al分別與足量鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比為：：：，或：：：。最大的是Al，最小的是Zn，故答案應是C。

四、估算法

例6.由X和Y兩種元素組成的化合物A和B，已知A的化學式為XY2，其中含X為44%，又知B中含X為34.5%，則B的化學式為（ ）

A.XY B.XY3 C.X2Y D.X2Y3

分析：可作如下估計：由于A物質(zhì)中含X為44%，而X：Y=1∶2，現(xiàn)B物質(zhì)中含X為34.5%，小于A中X的質(zhì)量分數(shù)，故可估算出B物質(zhì)中X∶Y必小于1∶2，對照選項，只有答案B中X：Y=1∶3才符合要求，所以答案應是B。

五、推理法

例7.某種尿素含氮量為46%，某種氯化銨含氮量為24%，將以上兩種化肥按一定比例混合后，測得其含氮量為34%，則在這種混合化肥中，尿素的質(zhì)量分數(shù)為（ ）

A.45% B.50% C.55% D.60%

分析：可以這樣推想，如果尿素和氯化銨是對半混合的（即兩者各占50%），則混合化肥的含氮量必定是46%和24%的平均值35%）。現(xiàn)在的含氮量只有34%>35%，故可以推測出混合化肥中含氮量較高的尿素的質(zhì)量分數(shù)必定小于50%，顯然只有答案A是對的。

六、分析法

例8.20℃時，把一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉10克水，再冷卻到20℃，析出晶體2克，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%，則該物質(zhì)在20℃時的溶解度為（ ）

A.12克 B.20克 C.25克 D.33.3克

分析：當把不飽和溶液蒸發(fā)掉10克水并析出晶體2克，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?5%時，該溶液已經(jīng)是飽和溶液。由于在同一溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的數(shù)值比其溶解度的數(shù)值要小，顯然只有D才符合要求，所以答案應是D。