一道經典化學題的解析

陳尚

下列化學方程式所表示的反應，符合事實的是（ ）

A. Na2O+H2O=2NaOH

B. KOH + NaNO3= NaOH + KNO3

C. 2Ag + H2SO4（稀）=Ag2SO4 + H2↑

D. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

解析：A正確，活潑金屬對應的氧化物（如：K2O、CaO、BaO、Na2O等）能直接跟水化合生成對應的堿。

B有錯，KOH屬于堿，3NaNO屬于鹽，二者之間的反應屬復分解反應，該反應的條件是：①兩種反應物都可溶；②生成物中應有難電離的物質：如水、氣體和沉淀。顯然，該反應生成物的條件不符合②。

C錯，銀在金屬活動順序中，排在“氫”的后面，不能跟酸發生置換反應，放出氫氣。

D錯，單質鐵跟酸溶液發生置換反應時，生成的含鐵化合物中的鐵表現+2價，該反應應生成FeCl2，而不是FeCl3。

答案：A

說明：判斷一個化學方程式是否正確，一般應從以下幾個方面進行：

（1）是否符合客觀事實（如：① 金屬活動順序；② 復分解反應發生的條件；③ 有關物質的化學性質等）。

（2）檢查反應物、生成物的化學式是否正確。

（3）檢查所注反應條件是否正確。

（4）檢查所注生成物的狀態是否正確。

（5）檢查是否遵守質量守恒定律（即是否配平）。

書寫電離方程式一般可按下列方法：

（1）左邊寫出電離物質的化學式，觀察其原子或原子團的正負化合價。

（2）將正價部分和負價部分的原子或原子團分開寫在右邊。

（3）將原化學式中各原子或原子團右下角的數字分別改寫成其表示符號前的系數，并去掉原有的括號。

（4）將原化學式中的正負化合價改寫成對應符號的電荷并標在符號的右上角。