元素化合物的復習策略

王婷

元素化合物知識是中學化學知識體系的重要組成部分。按照《化學科考試說明》的規定，元素化合物知識點共有100多個知識點，而且這部分知識多數是描述性的，內容零碎、分散和繁雜，需要記憶的東西較多，難以掌握和運用。根據高考化學試題的要求，針對該專題知識點多的特點，下面談談復習元素化合物這一大專題的基本思路。我們在學習元素及化合物性質時，可以從以下幾個方面入手。

一、依靠基本理論為指導，來減輕學生的記憶負擔

元素化合物知識包括金屬和非金屬兩部分，是高中化學的基礎知識之一。知識特點是作為化學基本概念、原理、實驗和計算的載體，其信息量大，反應復雜，常作為綜合試題的知識背景或突破思維的解題題眼。元素化合物知識雖然內容繁多，但其中有許多內容和化學基本理論緊密聯系在一起，復習時可以用相應的化學原理去統率和掌握元素化合物知識，而不需死記硬背。例如：鹵素原子最外層均有七個電子，而且在同周期中鹵素原子的原子半徑最小，因而與其同周期其它元素相比，鹵素元素最易得到電子，故而具有很強的非金屬性（即單質具有很強的氧化性）；碳族元素的原子最外層有四個電子，在化學反應中既難得電子又難失電子，故該族元素易形成共價鍵，單質的氧化性和還原性都不強。

而對于單質、化合物的性質，又可根據晶體理論來掌握其性質。例如物理性質的變化規律，就可以從晶體理論來理解。如按照一般的常見情況，晶體的硬度、熔沸點由高到低的順序依次為：原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體。不同晶體熔沸點影響因素又不盡相同，例如，影響原子晶體熔沸點高低的因素主要是共價鍵的強弱，共價鍵越強，原子晶體熔沸點就越高。而對于結構和組成相似的分子晶體，其熔點的高低則受分子的相對分子質量的大小影響，相對分子質量越大，分子晶體的熔沸點就越高，因此在鹵素中，單質的熔沸點隨著單質相對分子質量的逐漸增大而逐漸升高。用元素周期律理論，可從宏觀上總體來系統的統攝元素及化合物的變化規律，掌握總體的學習方法。這些方法又具有普遍性，因此說，熟練而牢固地掌握和理解元素周期律、物質結構、元素性質三者之間的內在聯系和規律，是學好元素化合物性質的一把金鑰匙！

同時，要熟練的將平衡理論運用到化合物性質的學習中。像化學平衡、弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡、飽和溶液中的溶解和結晶平衡、絡合平衡等。這些理論都是由元素的性質基礎上抽象和高度概括而來，它從平衡這個角度揭示化合物的一些性質，是全面掌握元素和化合物性質的重要知識體系之一。

二、建立元素化合物的結構網絡，理清知識體系

氧化還原反應能從許多方面揭示物質性質間的一些規律性的東西，以每族典型元素為代表，如氧族元素以硫元素為例，按照其主要化合價由低到高的順序，其主要化合價有-2、-1、0、+4、+6等。按照氧化還原反應理論，對于變價元素，最低價態只有還原性，最高價態只有氧化性，中間價態既有氧化性又有還原性。H2S只有還原性；H2SO4（濃）只有氧化性；S和SO2既有氧化性又有還原性。而且不同的化合態之間的物質有時能發生歸中或歧化反應。例如：2H2S+ SO2=3S+2H2O。這種同元素不同價態之間的氧化性和還原性之間的反應規律也具有很強的普遍性原則。同時利用價態分析主要存在的物質，如+4價的硫主要物質有SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3等，然后依次分析其主要性質及相互關系。將零碎的知識編織成網絡，建立起完整的知識體系，做到滴水不漏。因此它具有很高的指導意義！

除了利用基本理論來指導外，還可從另一角度對其研究。在元素化合物的復習中，各個知識點以化學性質為抓手，依次學習其存在、制法、用途、檢驗等“一條龍”知識，做到牽一發而動全身。因此，對每一個重點知識可引導學生按此方式進行聯想復習。

三、要掌握研究元素化合物性質的一般通法

元素及化合物的性質，無非就是通性、特性等。因此要注意用這種通法去掌握和理解，避免不加理解的單純死記硬背。舉例如下：在學習二氧化硫的化學性質時，首先想到：它是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，能與堿性氧化物反應生成鹽；能與堿反應生成鹽和水；能與水反應生成酸等。另外，由于顯示+4價，它還有氧化性，能與硫化氫反應生成單質硫；有還原性，能被氧氣、氯氣、高錳酸鉀等強氧化劑氧化成更高價的化合物。此外它還有特性——漂白性，能使一些有機物褪色。再例如，碘單質的化學性質，除了具有鹵素單質的一般通性外，還有特性——能使淀粉變藍。

對于其它單質或者化合物，我們首先看它是屬于哪類物質，然后按照該類物質的通性去研究，然后從其氧化性、還原性等特性去研究。一般來講，掌握了這種通法的學習，在學習元素及化合物的性質時就會感到非常輕松自如。

總之，高三化學復習要講究方法。針對化學各類知識的特點，將所學知識進行濃縮、收斂、精煉、放大、升華、遷移，利用聯系、比較、歸納、推理等多種方法進行復習，以牢固的知識和扎實的技能迎接高考。