直接氫化法制備氫化鋁鈉及性質

曹杰敏，王軍勤，高建峰，龔　浩，黃媛媛，高生旺

(中北大學 理學院，太原　030051)

?

直接氫化法制備氫化鋁鈉及性質

曹杰敏，王軍勤，高建峰，龔浩，黃媛媛，高生旺

(中北大學 理學院，太原030051)

以普通鋁粉、鹵代烴、氫化鈉和H2等為主要原料，在常壓低于100 ℃的條件下，采用鋁的格氏試劑法，成功制備出氫化鋁鈉NaAlH4。通過FTIR、XRD表征，結合元素分析，研究其成分及結構，表明樣品為氫化鋁鈉，實際與理論產率比值達到90%以上；根據SEM和online MS，對其進行表面形貌和穩定性研究。結果顯示，晶體結構較完整，室溫下穩定性好，自身儲氫量與市售樣品相當。該方法實現了常壓下氫化鋁鈉的制備，且反應在常壓下進行，產率和原料利用率都達到了工業要求，對其生產工藝的改進具有促進作用。

活化；直接氫化；多相反應；制備；氫化鋁鈉

0　引言

氫化鋁鈉(NaAlH4)是Schlesinger和Finholt等在1951年首次報道，并在1955年沿襲LiAlH4的合成方法，率先合成得到，因為其具有優秀的還原性能(與LiAlH4十分相似)受到眾多學者的關注[1-3]。1997年，德國Plank-Max煤炭研究所的Bogdanovic等發現，NaAlH4在摻雜鈦后，其儲放氫性能大幅度得到改善[4-6]，NaAlH4由此開始作為儲氫材料被廣泛研究[7-9]，并成為氫能利用中的新成員[10]。

目前，關于NaAlH4的制備主要有復合法、液相法、單質直接合成法和固相球磨法等[11-14]。一般液相法對反應試劑純度要求很高，需要加入催化劑來加速反應的進行，且產率較低；單質直接合成法對設備要求苛刻，需要在140 ℃以上的高壓(13～18 MPa)環境下進行，難以滿足工業化規模生產要求；固相反應條件要求也相對苛刻，常需要在較高壓力下進行，且需要催化劑來加速反應[15]。根據過去研究表明，NaAlH4的制備比LiAlH4更為困難，這也是限制其大規模商品化的原因之一。盡管 NaAlH4的制備較為困難，國內的南開大學、復旦大學和中南大學等大學的學者們以及其他科研工作者還是對其進行了不懈的研究，并取得可喜的成果[16]，在各種制備方法上有所突破。

根據以往研究結果和文獻記載，烷基鋁可直接氫化[17]，進而與氫化鈉發生反應；活化后的鋁粉在液相中可直接氫化[18-19]，得到氫化物與氫化鈉很容易發生反應，綜合各種制備方法的優缺點，并以近期實驗結果為基礎，文中提出了一種利用鋁的直接氫化法[20]制備氫化鋁鈉的新方法。該方法利用普通鋁粉、鹵代烴、氫化鈉和氫氣等為主要原料，進行一系列的固液多相反應，進而結晶提純得到樣品，實現了NaAlH4在常溫常壓條件下的制備，使其制備成本和條件得到極大地降低，對其大規模生產工藝的改進具有一定意義。

1　實驗

1.1氫化鋁鈉樣品制備

對所用的試劑(分析純)進行相關的除水處理，儀器真空干燥處理。稱取一定量(約2 g)的普通鋁粉(北京化學試劑廠)置于事先用氫氣(99.999%，太原工業氣體廠)置換過的三口燒瓶中，在氫氣氛圍中加入引發劑，以引發反應為適宜量(摩爾比約100∶1)，再滴加鹵代烴(天津化學試劑廠)進行反應，設定40 ℃左右攪拌(DF-101S集熱式恒溫加熱磁力攪拌器)，反應約30 min后，加入一定量的四氫呋喃溶液溶解，冷卻至室溫后，進行固液分離操作，分別取樣測試。

全部操作盡可能迅速，避免長時間接觸空氣。向上述混合物中加入工業氫化鈉NaH(60%，阿拉丁)(摩爾比1∶4)的甲苯(微量)溶液進行反應，升高溫度至80 ℃，增大氫氣的通入量，提高攪拌速率反應約6 h后加入一定量的四氫呋喃(天力化學試劑廠)進行溶解，繼續攪拌約1 h后，冷卻至室溫，固液分離得到溶有樣品的四氫呋喃溶液，蒸去溶劑得到固體樣品，烘干后進一步重結晶提純處理，得到樣品產物。

1.2樣品表征

使用FTIR-8400S型紅外光譜儀(日本島津)，采用KBr壓片法，測定樣品制備過程中的紅外光譜；使用vario ELCUBE型元素分析儀(德國elementary)，對產品進行元素分析，表征其化學成分；采用Hitachi Su-1500場發射掃描電鏡(日本電子)，觀察產品的表面形貌；使用Rigaku Ultimo IV Cu-Kα轉靶型X射線衍射儀(日本理學電機株式會社)，對樣品結構進行最終確定；利用德國PFEIFFER Omni Star型氣體分析質譜儀，對樣品的儲氫性能進行初步研究。

2　結果與討論

2.1制備NaAlH4的理論設計與機理分析

普通鋁粉的表面有一層氧化膜，活性很低，在引發劑作用下會破壞其表面的氧化層，將單質鋁的表面暴露在液相環境中，進而可與鹵代烴發生反應，實驗中出現的大量白色煙霧，固體鋁粉的明顯減少，都表明反應被引發，活化后鋁粉進入了液相中。暴露在液相中的活化鋁粉活性較高，可與鹵代烴生成有機鋁試劑(烷基鋁)；高活性的鋁粉甚至可直接與氫氣化合生成不同晶型的氫化鋁；這些高活性中間物質很容易與氫化鈉發生反應，進而得到樣品。這樣的設計思路綜合了固相和液相及直接法的優勢，多類反應同時進行，既有利于產物的生成，又有利于原料的利用。直接氫化反應后固液分離進行表征，固體的XRD衍射如圖1所示，液體的紅外吸收如圖2所示。

圖1　直接氫化反應后固體的XRD衍射圖譜

圖1為直接氫化反應后固體部分的XRD衍射圖。從圖1可看出，固體中主要成分為鋁粉，同時有不同晶型氫化鋁的衍射峰存在，JCPDF卡片號分別為▲(23-0761)、●(28-0019)、★(34-1436)和▼(38-0756)，表明反應中活化后的鋁與氫氣發生了反應，但生成量并不多。這是因為活性鋁與氫氣雖然可發生反應，但條件控制較困難，產率不會太高，生成的氫化鋁也會覆蓋在活化鋁的表面，對其活性造成影響，阻止了反應的進行；另外，氫化鋁[21]為活性物質，其本身穩定性不是很好(只有α-AlH3可在常溫下穩定存在)，容易分解。直接氫化反應后分離的固體與氫化鈉半固相反應，在產物中雖然能檢測到NaAlH4，但產率相對較低。一方面，該過程得到的氫化鋁中間產物所占的比例較小；另一方面，半固相反應得到NaAlH4不能及時脫離反應體系，會包裹在氫化鋁和活化鋁的表面，阻礙反應進行。因此，導致產率偏低。在半固相反應中，氫氣不僅作為保護氣體，而且有一部分是直接參與反應的；同時，氫氣氛圍可產生一定的負壓，達到抑制生成氫化鋁鈉分解的作用，這也是加入氫化鈉反應后，需要加大氫氣通入量的原因。

圖2是直接氫化反應后液體的紅外吸收光譜。從圖2可看出，液體成分中有烷基鋁出現，650 cm-1處C—Br鍵的特征峰消失，800 cm-1處出現Al—Br鍵的伸縮振動特征峰，以及1 200 cm-1處C—Al鍵特征峰，1 380、1 460、2 975 cm-1等是烷烴的特征峰，這些吸收峰的變化表明液體中有烷基鋁生成，即活化后的鋁粉與鹵代烴發生類似格氏反應的過程。烷基鋁活性很高，在氫氣氛圍中直接氫化，非常容易與氫化鈉發生反應，NaAlH4的產率相對較高。為使更多活性鋁粉進入液相反應，可通過加入稍過量的鹵代烴實現。結果發現，反應液體變粘稠，出現交聯現象，過量的鹵代烴也會消耗氫化鈉的量，反而使反應產率有所降低。因此，氫化鈉的加入比例是一個關鍵影響因素，既要保證產率，又要消耗前期反應的剩余物，這就使得液相反應的原料利用率相對要低。

圖2　直接氫化反應后液體的紅外吸收光譜

綜合考慮各種影響因素，采用固液不分離的多相反應體系。在直接氫化反應后，活化后的混合物會同時存在烷基鋁和氫化鋁，以及其他形式的有機鋁，在此基礎上，加入氫化鈉的半固相溶液進行反應，這樣既可利用各自的優勢，也可避免固液分離反應的缺點，原料利用率和產率都得到很大提高。

圖3是制備得到樣品在重結晶前后的XRD衍射對比圖。從圖3可看出，其衍射峰與NaAlH4的(JCPDF：22-1337)衍射峰幾乎完全一致，從而確定其得到樣品為氫化鋁鈉NaAlH4。圖中顯示，重結晶之后NaAlH4的純度明顯提高，NaAlH4的衍射峰強度明顯加強，雜質衍射峰基本消失，其雜質衍射峰可能是未反應的中間產物氫化鋁(不同晶型的氫化鋁在70～90 ℃范圍內會向α-AlH3轉化)固體和鋁粉的殘留。采用固液相不分離直接氫化反應與氫化鈉反應的方法，稍過量的鋁粉是有必要的。加入四氫呋喃作為溶劑，既可將鋁粉表面的NaAlH4溶解，也可將液相中的NaAlH4分離出來，以減少生成NaAlH4對反應的影響。過濾就可除去未反應多余的原料，進行回旋蒸餾除去溶劑，即可得到樣品，重結晶后，可得到高純度的NaAlH4，如圖3所示。根據實驗數據顯示，反應結束得到的樣品質量約為3.71 g(反應原料鋁粉為2 g)，重結晶后，樣品質量為3.63 g，實際產率與理論產率比值達到90%以上。

圖3　重結晶前后的樣品XRD衍射圖

2.2樣品NaAlH4元素分析

表1是對樣品進行元素分析的實際測量值和NaAlH4的理論值的數據對比。從表1可看出，得到樣品所含元素種類及含量分析與NaAlH4的理論數據基本一致，這與XRD的表征結果一致，進一步證明得到樣品為NaAlH4，而且純度相對較高，這也和預期的實驗結果一致，體現了該方法的可行性。

表1　樣品元素分析數據

2.3樣品NaAlH4形貌表征

圖4為樣品氫化鋁鈉的SEM照片。其中，圖4(a)是重結晶前，圖4(b)是重結晶后。觀察重結晶前后的樣品表面形貌可看出，在制備過程中，得到的初級樣品的結晶度并不是很好，晶體結構并不規整，有零星結晶不完整的顆粒存在，而且表面粗糙有細小的孔隙存在。重結晶提純后，結晶度明顯提高，晶體結構相對完整，可清晰看出氫化鋁鈉的正四面體結構，顆粒成型非常均勻，晶體結構接近完美。從其SEM圖上也可看出，樣品的晶體結構與NaAlH4的理論分析結果是一致的，表明該方法得到的樣品NaAlH4的性質非常好，可達到目前的工業要求標準。

2.4樣品NaAlH4分解過程表征

為研究樣品NaAlH4的穩定性，對其進行在線質譜(H含量測試)表征。圖5是樣品NaAlH4的分解過程中氫氣的在線質譜圖，加熱速率為5 ℃/min。

(a) 重結晶前

(b) 重結晶后

圖5　樣品NaAlH4的放氫在線質譜圖

從圖5可看出，在約230 ℃時，樣品開始分解釋放出H2，這與其理論分解放氫溫度接近。結合圖4形貌結構分析，說明該方法得到的NaAlH4穩定性非常好。經測定，該樣品在常壓干燥環境中保存3個月的分解率約為0.17%，適宜長期保存。

3　結論

本文提出在低于100 ℃常壓條件下，利用鋁的有機物活化直接氫化法，實現NaAlH4的制備。該方法利用普通鋁粉，在引發劑作用下與鹵代烴反應，進而在氫氣氛圍中與氫化鈉反應得到NaAlH4，綜合了固相和液相及直接化合等方法的優點，實現了高利用率和高產率的制備NaAlH4。反應在常壓下進行，對設備和條件的要求大大降低。對樣品進行重結晶提純，得到高純度的NaAlH4，實際與理論產率比高達90%以上；性質表征結果顯示，其晶體結構完整，穩定性好，可在常壓下長時間保存而不變質，具有非常好的工業化潛質。

[1]Li L,Xu C C,Chen C C,et al.Sodium alanate system for efficient hydrogen storage[J].International Journal of Hydrogen Energy,2013,38(21): 8798-8812.

[2]陳辰,張海斌,彭述明,等.Ti3AlC2體材料的高溫臨氫行為研究[J].無機材料學報,2014,29(8): 864-868.

[3]楊燕京,趙風起,儀建華,等.儲氫材料在高能固體火箭推進劑中的應用[J].火炸藥學報,2015,38(2): 8-14.

[4]Bhattacharyya R,Mohan S.Solid state storage of hydrogen and its isotopes: An engineering overview[J].Renewable & Sustainable Energy Reviews,2015,41(1): 872-883.

[5]梁初,梁升,夏陽,等.Mg(NH2)2-2LiH儲氫材料的研究進展[J].物理化學學報, 2015,34(1): 627-635.

[6]Wu Z,Chen L X,Xiao X Z,et al.Influence of lanthanon hydride catalysts on hydrogen storage properties of sodium alanates[J].Journal of Rare Earths,2013,31(5): 502-506.

[7]李永濤,周廣友,鄭時友,等.NaAlH4空間約束體系的構建及其脫/加氫行為[J].中國材料進展, 2009,28(5):11-16.

[8]馬俊, 李潔, 唐仁英, 等. 孔道Al2O3/SiO2對NaAlH4-Tm2O3體系儲氫性能的影響[J].中國有色金屬學報,2012,22(6): 1659-1666.

[9]Zheng X P,Liu S L.Effect of LaCl3and Ti on hydrogen storage properties of NaAlH4and LiAlH4[J].Rare Metal Materials and Engineering,2009,38(8): 1328-1332.

[10]Dathar G K P,Mainardi D S.Kinetics of hydrogen desorption in NaAlH4and Ti-containing NaAlH4[J].Journal of Physical Chemistry,2010,114(3): 8026-8031.

[11]Pukazhselvan D,Duncan P F,Srivastava O N.One step high pressure mechanochemical synthesis of reversible alanates NaAlH4and KAlH4[J].International Journal of Hydrogen Energy,2015,40(14): 4916-4924.

[12]卞祥,王日杰,楊曉霞.復分解法制備硼氫化鉀[J].現代化工,2015,35(1): 95-100.

[13]Bergemann N,Pistidda C,Milanese C,et al. NaAlH4production from waste aluminum by reactive ball milling[J].International Journal of Hydrogen Energy,2014,39(18): 9877-9882.

[14]張偉,劉運飛,謝五喜,等. 熱分析法研究AlH3與固體推進劑組分的相容性[J].火炸藥學報,2015,38(1): 41-46.[15]王迎, 徐唱唱, 李佳, 等. NaAlH4-TiF3復合催化Mg(AlH4)2的正交試驗探究[J].稀有金屬,2014,38(1): 55-59.

[16]李麗.高容量A1基配位復合儲氫材料的制備及其性能研究[D].天津: 南開大學,2014.

[17]夏宇,池俊杰,張曉勤,等. 三氫化鋁干法合成研究進展[J].化學推進劑與高分子材料,2011,9(3): 33-36.

[18]唐安江,史永永,潘紅艷,等. 新型儲氫材料三氫化鋁的研究進展[J].無機鹽工業,2011,43(12): 5-10.

[19]Xu B,Liu J P,Wang X J.Preparation and thermal properties of aluminum hydride polymorphs[J].Vacuum,2014,99(1): 127-134.

[20]王哲清.簡述格氏反應[J].中國醫藥工業雜志,2012,43(4): 311-316.

[21]劉明星,何金選,曹一林.三氫化鋁的合成及性能研究[J].固體火箭技術,2008,31(1): 75-78.

(編輯：劉紅利)

Preparation of NaAlH4by direct hydrogenation and characterization

CAO Jie-min，WANG Jun-qin，GAO Jian-feng，GONG Hao，HUANG Yuan-yuan， GAO Sheng-wang

(Department of Chemistry，North University of China，Taiyuan030051，China)

Sodium aluminum hydride was prepared by direct hydrogenation below 100 ℃ and atmospheric pressure,with ordinary aluminum, halogenated hydrocarbons,sodium hydride and H2as main material. Its composition and structure were determined by FTIR and XRD,combined with the results of elemental analysis,showing that the sample is NaAlH4,and the yield more than 90%.The surface morphology and stability of NaAlH4was characterized by SEM and online MS.Results show that it possesses complete crystal structure and good stability.Its hydrogen storage capacity is equivalent to the commercial sample.Sodium aluminum hydride was successfully prepared with this method under atmospheric pressure,and the yield and utilization of raw materials reach the industrial requirements,which have a role in promoting the improvement of production processes.

activation; direct hydrogenation; heterogeneous reaction; preparation; sodium aluminum hydride

2015-11-30；

2015-12-15。

山西省自然科學基金(2013011040-3)；山西省攻關資助項目(20130321022-02)。

曹杰敏(1992—)，女，碩士生，從事儲氫儲能材料的制備研究。E-mail：junqin2007@126.com

高建峰(1969—)，男，教授，從事功能材料的制備與應用研究。E-mail：jianfenggao@163.com

V512

A

1006-2793(2016)05-0655-04

10.7673/j.issn.1006-2793.2016.05.010