關于硫酸性質與應用的系列問題(2)
——對硫酸化學性質的理解

◇　北京　王篤年

(作者單位：北京十一學校)

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關于硫酸性質與應用的系列問題(2)

——對硫酸化學性質的理解

◇北京王篤年

4) 硫酸分子能不能一次性電離出2個氫離子?

開始/(mol·L-1)0.10.10

平衡/(mol·L-1)0.1-x0.1+xx

5) 在濃硫酸和稀硫酸中,硫元素都是+6價,為什么濃硫酸具有強氧化性而稀硫酸沒有強氧化性?

6) 怎樣理解硫酸與銅反應中有的硫酸表現了氧化性而有的則只表現了酸性?

銅與濃硫酸反應的化學方程式為:

1molCu與2molH2SO4發生反應,顯然被還原為SO2的1molH2SO4得到電子.顯示了氧化性,另外1molH2SO4起了怎樣的作用呢?一般認為它只起了酸的作用,顯示了酸性．為什么說它顯酸性呢?

初中化學里學習酸的性質時,提到酸具有一些通性，如：與酸堿指示劑作用、與活潑金屬反應放出H2、與堿性氧化物反應得到鹽和水、與堿中和得到鹽和水、與某些鹽反應得到新酸和新鹽等．可以看到,上述酸的各項通性里,除了與指示劑作用外,其他反應中的酸都變成了鹽．所以說,在Cu與H2SO4的反應中,沒有被還原的1molH2SO4由反應前的酸轉化為生成物里的鹽(CuSO4),顯示了酸性．還可以這樣理解,銅被氧化,最初生成的產物是CuO,CuO作為堿性氧化物會立即與H2SO4發生反應,最終得到CuSO4與H2O．當然,這些都只是根據宏觀規律所做的表面化的解釋．因為酸的本質不是酸根離子,而是H+．請問,被還原的1molH2SO4除了氧化性(是硫元素表現出來的)外,有沒有表現出酸性?如果說它沒有表現酸性,那么H+在反應后去哪里了?同樣的,在碳與濃硫酸的反應中,硫酸是否表現出酸性呢?硫酸的H+在反應后都已經不再單獨存在,而是轉化為H2O,也可以認為它們表現了酸性．

7) 硫酸與銅反應生成CuSO4和H2O,為什么溶液不呈藍色呢?

(作者單位：北京十一學校)