鹽類(lèi)水解在近兩年高考中的應(yīng)用

鄒虎林（甘肅平?jīng)鰴C(jī)電工程學(xué)校）

鹽類(lèi)水解在近兩年高考中的應(yīng)用

鄒虎林
（甘肅平?jīng)鰴C(jī)電工程學(xué)校）

《考試大綱》要求學(xué)生了解鹽類(lèi)水解的原理、影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。無(wú)論是強(qiáng)酸弱堿鹽還是強(qiáng)堿弱酸鹽都能發(fā)生水解，弱酸的陰離子和弱堿的陽(yáng)離子發(fā)生水解后對(duì)溶液中離子濃度的大小會(huì)有很大的影響，近幾年高考對(duì)鹽類(lèi)水解這一問(wèn)題考查較多。

一、水解原理

1.強(qiáng)堿弱酸鹽

此類(lèi)鹽中的弱酸的陰離子能與水電離出的H+結(jié)合成弱電解質(zhì)，從而使原來(lái)水的電離平衡被打破，使溶液中c（OH-）>c（H+），溶液顯堿性。

2.強(qiáng)酸弱堿鹽

此類(lèi)鹽中的弱堿的陽(yáng)離子能與水電離出的OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)，從而使原來(lái)水的電離平衡被打破，使得溶液中c（H+）>c（OH-），溶液顯酸性。

二、考查角度

1.對(duì)溶液中離子濃度大小比較的考查。

2.對(duì)溶液中各種離子之間的電荷守恒的考查。

3.對(duì)溶液中質(zhì)子守恒的考查。

3.對(duì)溶液中物料守恒的考查。

三、試題剖析

例1.（2014年安徽）室溫下，下列溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 （ ）

A.Na2S溶液：c（Na+）>c（HS-）>c（OH-）>c（H2S）

B.Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O）+2c（H2C2O4）

C.Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO）+c（OH-）

D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）

解析：根據(jù)電荷守恒可知HS-+H2O?OH-+HS-，HS-+H2O?H2S+OH-，所以c（OH-）>c（HS-），A錯(cuò)；依據(jù)電荷守恒可知c（Na+）+c （H+）=c（OH-）+2c（C2O）+c（HC2O），根據(jù)物料守恒可得c（Na+）=c （HC2O）+c（C2O）+（H2C2O4），結(jié)合電荷守恒及物料守恒可得c（OH-）=c（H+）+（HC2O）+2（H2C2O4），B正確；Na2CO3溶液中的電荷守恒是c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO）+2c（CO），C錯(cuò)。根據(jù)電荷守恒及物料守恒可得c（Na+）+2c（Ca2+）=c（CH3COO-）-+c（CH3COOH） +c（Cl-），D錯(cuò)。答案為B

例2.（2015年海南）0.1mol下列氣體分別與1L 0.l mol·L-1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是 （ ）

A.NO2B.SO2C.SO3D.CO2

解析：NO2和NaOH恰好反應(yīng)完全得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，該溶液中含有強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，A錯(cuò)；SO2與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaHSO3，該物質(zhì)是強(qiáng)堿弱酸鹽，由于HSO3-電離大于水解作用，所以溶液顯酸性，B錯(cuò)；SO3與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaHSO4，該鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸式鹽，電離是溶液顯酸性，C正確；CO2與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3，該物質(zhì)是強(qiáng)堿弱酸鹽，由于HCO電離小于水解作用，所以溶液顯堿性，D錯(cuò)。答案：C

例3.（2015年天津）室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是（ ）

加入的物質(zhì) 結(jié)論A 50 mL 1 mol·L－1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c（Na＋）=c（SO42－）B 0.05 mol CaO 溶液中c（OH-）c（HCO3-C 50 mL H2O 由水電離出的c（H+）·c（OH-）不變D 0.1mol NaHSO4固體 反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c（Na+）不變）增大

解析：室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，溶液呈堿性。加入50mL 1 mol·L-1H2SO4，H2SO4與Na2CO3恰好反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）=2c（SO），A錯(cuò)；向溶液中加入0.05molCaO，則c（OH-）增大，且Ca2++CO=CaCO3↓，使CO+H2O?HCO+OH-平衡左移，c（HCO)減小，故增大，B正確；加入50mL H2O，CO水解產(chǎn)生的c（OH-）減小，水電離出的c（H+）·c（OH-）減小，C錯(cuò)；加入0.1molNaHSO4固體，NaHSO4為強(qiáng)酸酸式鹽電離出H+與CO反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液為Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH減小，引入了Na+，故c（Na+）增大，D錯(cuò)。答案：B

·編輯 李建軍