對一個化學反應方程式的理解和應用

梁三祥

【摘 要】在教學活動中，會遇到許多化學方程式，如何理解和記憶，則成為教與學活動中的重難點，其多樣化和零散性決定了它教學的難度。若以推導的形式對方程式進行分析和討論，就能激發學生對科學知識探討的興趣和提高解決問題的能力，達到優化教與學的知識結構，加深學生對化學方程式的理解和應用，提高學生對知識的歸納和運用能力。

【關鍵詞】化學方程式；多樣化與零散性；推導；理解與應用

對化學反應xA+yB=mC+nD+qE（系數x、y、m、n、q的值為大于或等于0的整數），推導分析如下。

一、分解反應

當x=0、q=0時，則該反應為分解反應，B必然是化合物，C和D不一定都是單質。

1.若B是氧化物的液體，則該反應需在通電條件下發生分解；若B是含非極性鍵的氧化物，則B必含過氧根。

2.若C是氧氣，D為含鉀的化合物，則B可能是氯酸鉀。

3.若C是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則B所含的陰離子是碳酸根離子或亞硫酸根離子。

4. 若B中有元素化合價發生變化的，則為氧化還原反應。

5.若B是一種鹽類，C、D均為單質，則反應條件通常是通電。

二、化合反應

當n與q均為0時，則C一定是化合物，該反應為化合反應，A和B不一定都是單質。

1. 若固體A在B中燃燒時火星四射，則C是四氧化三鐵。

2.若A是良好的高能燃料，則C是水。

3.若C的水溶液能使酚酞變紅色，B是常見的液體，則A一定是堿性氧化物或氨。

4. 若A是具有還原性的固體非金屬單質，B是氣體化合物，則C具有還原性和毒性。

5.若C溶液的pH=1，并能與BaCI2溶液反應生成白色沉淀，B是常見液體，則A是三氧化硫。

6. 若A是短周期原子半徑最大的元素，B是空氣中常見氣體，則C可能是氧化鈉或過氧化鈉。

7.若C含有能使硫氰根離子變紅色的離子，則該反應有電子得失。

三、置換反應

當A和C是單質、q=0時，則該反應是置換反應。

1.若D的溶液為淺綠色，C為紅色固體，則A是鐵。

2.在加熱下，若B是金屬氧化物，D為無色液體，則A是氫氣。

3.在加熱下，若B是金屬氧化物、D是氣體化合物，則A是碳。

4.若C和D均是可燃性氣體，則D為一氧化碳

5.若B為藍色溶液，則A活潑于C。

6.若B溶液的pH=1時，A為活潑金屬，則C為氫氣。

7.若B為藍色溶液，當加入一定量的金屬鈉時，則最終產物中一定有氫氧化銅。

四、復分解反應（含中和反應）

當A、B、C、D是均為沒有化合價變化的化合物、q=0，該反應是復分解反應。

1.若D溶液具有不穩定性，常溫下易分解為兩種氧化物，B溶液能使石蕊變紅色，則A可能是碳酸鹽或亞硫酸鹽。

2.若B為AgNO3溶液，在酸性環境中，C為難溶物，則A可能含鹵素離子。

3. 若B為含鋇離子的溶液，C為不溶于酸的固體，則A可能是硫酸根或亞硫酸根。

4.若C和D都是可溶于水的物質，則該反應是否發生？（可能發生反應）。

5.若C和D均是鹽，則該反應是否一定發生？（可能發生反應）。

6.若D為藍色固體，則A、B中應含有OH-。

7.若A和B所含的陽離子分別為Na+和Ba2+，則該反應是否一定發生？（不一定發生反應）

8、若A為硫酸鹽，B為BaCI2溶液，混合后有白色沉淀出現，則A是否一定可溶？（不一定可溶）

五、復雜的氧化還原反應

若A、B、C、D、E中有元素化合價變化的，則為復雜的氧化還原反應。

1.若A為鐵或鋁，B為濃硝酸或濃硫酸，在常溫下會發生反應嗎？（鈍化）若在加熱下，會發生怎樣的反應呢？

2. 若A為濃鹽酸，C為氯氣，則B可能是哪些物質呢？（二氧化錳、高錳酸鉀、氯酸鉀等）

3.若A為漂白粉，要在什么條件下才能漂白？（酸）

4.若A為鋅，B為濃硝酸，則可生成幾種氣體？若B為濃硫酸，情況又如何？（二氧化氮、一氧化氮等）（二氧化硫、氫氣）

5.若A為硫化氫，B為濃硫酸，則可生成幾組產物？若A為碳，則產物如何？

六、有機物

當q=0時的有機物反應

1.若A是有機物，B為氧氣時，則燃燒產物一定有CO2和H2O。

2.若C、D分別是CO2和H2O，B為單質氣體，則A一定含碳氫兩種元素，可能含氧元素。

3.若A為烷烴或芳香烴，B為鹵素，則可發生取代反應。

4.若A為羧酸類，B為醇類或酚類，則可在無機酸的作用下發生酯化反應；若A為酯類，要得到羧酸類和醇類或酚類，可在無機酸或堿的條件下發生水解，則B為水。

當n=0、q=0時的有機反應

5.若A為烯烴或炔烴，在一定條件下可發生加成反應，則B可為多種物質，如氫氣、水、鹵素、鹵化氫等。

七、質量守恒定律

1.若反應物A、B各為α克，則生成物C和D、E的總量不定是2α克。

2.反應物A與B的質量比，不一定等于生成物C和D的質量比。

3.系數x和y之和，不一定等于m和n、q之和。

八、化學反應條件

通常情況下，固體與固體的反應，需要加熱或高溫條件方可發生；固體和液體的反應，多數不需加條件；液體與液體的反應，多數不需加條件；氣體與固體的反應，多數需要加熱或點燃；氣體與液體的反應，多數需條件；氣體與氣體的反應，多數需要加條件。

總之，對一個化學反應方程式的理解和討論，隨著對化學計量數、物質類別、反應條件等因素的不同而深入探討和取舍，可以獲得不同的知識與結論。通過討論，可以起到舉一反三的作用，有利于知識的網絡化和系統化，優化教學結構。對于反應方程式的討論內容和層次還有很多，如熱化學方程式、化學平衡等。由于篇幅有限，在此就不再——贅述。