高中化學(xué)“電解質(zhì)溶液”教學(xué)反思

賈小維

[摘 要]電解質(zhì)溶液知識(shí)是高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)，歷來也是高考命題的重點(diǎn)。我們在日常教學(xué)中，要注意處理好有關(guān)電解質(zhì)概念、離子共存和離子方程式的正誤判定幾個(gè)方面的知識(shí)。

[關(guān)鍵詞]電解質(zhì)；離子共存 ；離子方程式

電解質(zhì)溶液知識(shí)是高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)，歷來也是高考命題的重點(diǎn)。從命題形式上來看，它涉及選擇、填空、判斷、推斷、計(jì)算等各種題型。主要題型有：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的比較；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較；水的電離和弱電解質(zhì)的電離平衡；pH的概念和計(jì)算；鹽類水解的原理；離子濃度大小的比較。在今后的高考中，結(jié)合數(shù)學(xué)圖像對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡和pH的簡單計(jì)算進(jìn)行考查、鹽類水解的原理、離子濃度大小的比較仍是命題的熱點(diǎn)，在教學(xué)中我們應(yīng)當(dāng)注意開發(fā)學(xué)生的多向思維、推斷思維，規(guī)范學(xué)生的解題步驟。

一、電解質(zhì)中的概念辨析

學(xué)習(xí)電解質(zhì)，首先必須明確電解質(zhì)的概念。電解質(zhì)是指：凡是水溶液里或者熔融狀態(tài)下能電離而進(jìn)行導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。電解質(zhì)溶于水或熔融時(shí)能電離出自由移動(dòng)的陰、陽離子，在外電場的作用下，自由移動(dòng)的離子能分別向兩極移動(dòng)，并在兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)。所以說，電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)導(dǎo)電的過程是化學(xué)變化，它不同于一般導(dǎo)體的導(dǎo)電過程。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，其他一些離子化合物也是電解質(zhì)，如活潑金屬氧化物、氫化物以及一些離子型碳化物等，當(dāng)然很多的共價(jià)化合物也是電解質(zhì)，它們的辨析我們只需要嚴(yán)格從概念入手即可。

非電解質(zhì)的概念與電解質(zhì)不同，重點(diǎn)突出“和”，說的是非電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，在學(xué)習(xí)這幾個(gè)概念時(shí)，我們要指導(dǎo)學(xué)生注意區(qū)分幾個(gè)易混淆的知識(shí)點(diǎn)：

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；例如：氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

2.電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)；

3.一些電解質(zhì)在熔化和水溶液中電離時(shí)，離子方程式不同；

比如，NaHSO4在熔化時(shí)：NaHSO4=Na++H++SO42-

NaHSO4在溶液中時(shí)：NaHSO4=Na++HSO4-

4.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度無關(guān)：溶于水的不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，不溶于水的不一定是弱電解質(zhì)；

比如，CaCO3難溶于水但是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH易溶于水但是是弱電解質(zhì)。

5.溶于水之后溶液導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)；

比如，NH3、CO2通入水后，水溶液導(dǎo)電，但是NH3、CO2都是非電解質(zhì)，之所以水溶液導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈兺ㄈ胨笊闪巳蹼娊赓|(zhì)NH3·H2O和H2CO3。

6.溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，只與溶液中離子的溶度有關(guān)。

二、高考中常見的題型

高考是高校面向社會(huì)選拔人才的大型考試，其命題具有相對(duì)的穩(wěn)定性，因此我們的教學(xué)要以近年高考命題內(nèi)容為指導(dǎo)，對(duì)一些常見的題型與學(xué)生們進(jìn)行詳盡的分析，我們在教學(xué)中要處理好以下幾個(gè)問題。

1.概念辨析。電解質(zhì)和非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性和金屬的導(dǎo)電性。

2.離子共存。離子共存問題，其考察的主要側(cè)重點(diǎn)是學(xué)生審題的能力，能否挖掘隱含條件直接決定了這類題目的得分與否。（1）有些題目要求能共存的，有些要求不能共存的；（2）有些題目要求不能共存，但是同時(shí)提出不能共存的因素：復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、環(huán)境的酸堿性（PH值、酸堿指示劑、加入金屬冒出氣泡等）、溶液的顏色等。

3.離子方程式的書寫以及正誤判定。（1）書寫：要讓學(xué)生們嚴(yán)格按照：寫、拆、刪、查幾步的路子一步一個(gè)腳印寫，以免出現(xiàn)不該出現(xiàn)的錯(cuò)誤，把一些常見的方程式掌握，然后抓住酸式鹽的幾個(gè)典型題例，把過量問題徹底解決；（2）判定正誤：首先要看是否符合反應(yīng)原理，然后檢查“質(zhì)量、電荷是否守恒”再檢查一些必要的符號(hào)、條件等。

4.離子推斷、除雜和檢驗(yàn)。離子反應(yīng)的運(yùn)用，做這類題目需要把握反應(yīng)機(jī)理、認(rèn)真審題。

5.水的電離水的電離。由于水溶液中水的電離的存在，無論是酸性、堿性或中性溶液中，H+和OH一都是同時(shí)存在的，因此溶液的酸堿性是由。（H十）和 （OH一）的相對(duì)大小決定的，而不取決于（H十）或 （OH一）的數(shù)值大小。

6.弱電解質(zhì)的電離平衡

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合，首先判斷是否過量，恰好中和時(shí)，pH=7；若非完全中和，則依酸堿反應(yīng)的相對(duì)量，求過量酸或堿的濃度，再求 （H+）或 （OH一），若是 （OH一）則換算成 （H+），最后求pH。pH=x的強(qiáng)酸和pH=y的強(qiáng)堿等體積混合：①若x+y=14，則溶液呈中性，pH=7；②若x+y>14，則溶液呈堿性；若x+y<14，則溶液呈酸性。

7.離子濃度大小的比較。離子濃度考查的知識(shí)點(diǎn)比較多，綜合性強(qiáng)，在解此類題時(shí)不但要全面定性地分析所涉及的化學(xué)知識(shí)，主要為電離和水解。而且要從量的角度相對(duì)比較或具體計(jì)算有關(guān)離子的量如何來解答這類題目呢？

（l）必須要有正確的思路；

（2）掌握三個(gè)思維基點(diǎn)：電離、水解和守恒；

（3）要養(yǎng)成認(rèn)真、細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕忸}習(xí)慣，要在平時(shí)的練習(xí)中學(xué)會(huì)靈活運(yùn)用常規(guī)的解題方法，例如：淘汰法、定量問題定性化、整體思維法等。

三、新高考的應(yīng)考策略

2016高考在即，如何掌握電解質(zhì)溶液相關(guān)的解題方法，備戰(zhàn)高考，筆者認(rèn)為應(yīng)遵循如下三點(diǎn)：①領(lǐng)會(huì)精神教師要深刻理解新課程改革的意義，抓住新課程改革的目標(biāo)，這是我們備考的指導(dǎo)思想。教師在平時(shí)教學(xué)中要自覺落實(shí)“三維教學(xué)目標(biāo)”，領(lǐng)悟科學(xué)素養(yǎng)的含義，培養(yǎng)學(xué)生自主探究能力、促進(jìn)學(xué)生科學(xué)思想方法的形成，引導(dǎo)學(xué)生解題方法。“穿老鞋，走新路”的方法肯定是行不通的。②明確變化新高考究竟考什么？試卷結(jié)構(gòu)和分值怎樣變化？教師要做到心中有數(shù)。比較新、舊高考方案的異同，思考本省與外省高考方案的異同，這是我們引領(lǐng)高考復(fù)習(xí)的重要信息源。③調(diào)核方法根據(jù)新高考特點(diǎn)，教師要處理好必考和選考內(nèi)容的關(guān)系。內(nèi)容上要強(qiáng)化必考內(nèi)容，兼顧選考模塊；教學(xué)思路上要夯實(shí)基礎(chǔ)，提高學(xué)生能力，尤其要培養(yǎng)和提高學(xué)生的自學(xué)能力、創(chuàng)新能力和綜合應(yīng)用能力。我們在教學(xué)中，要根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況，合理地安排教學(xué)，指導(dǎo)學(xué)生掌握扎實(shí)的基礎(chǔ)，并對(duì)給出的習(xí)題精挑細(xì)選，讓每一道題都是精品，使學(xué)生在訓(xùn)練過程中慢慢總結(jié)解題方法，并得到解題能力的提升。