蓋斯定律在熱化學方程式中的計算

摘 要：在歷屆高考中，有關蓋斯定律的考試較頻繁，難度有所提高，考法也更加靈活，加強蓋斯定律的教學也將是復習的重點。本文針對學生學習過程中的誤區的特點，總結高中化學教學中的方法和技巧，以解決蓋斯定律在熱化學方程式中的應用問題，從而提高學生解決實際問題的能力。

關鍵詞：熱化學方程式；高中化學；蓋斯定律

中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B 收稿日期：2015-12-25

一、蓋斯定律定義

不管化學反應是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，即化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關。

二、計算方法：“倒”“乘”

“加”

1.“倒”：看位置

以所求目標方程為基準，看目標方程中的物質分別出現在已知方程的哪個式子，且只觀察該物質在已知方程式中僅出現過一次的式子，并看位置，即反應物和生成物。若該物質與已知方程式中物質的位置相同，則不需要顛倒反應的方向；若該物質與已知方程式中的物質位置不同，則此時以目標方程為基準，將已知方程以“==”或“→”或“ ”為分界線，將左邊（反應物）和右邊（生成物）整體交換，并改變ΔH符號，數值不變，并標記為新的式子。為了不影響后續工作，將改造的已知方程刪去，此時所剩的方程為未改造的方程和新標記的式子。

2.“乘”：看計量系數

以所求目標方程為基準，再看已知方程中該物質與目標方程中該物質的計量系數是否相同。若相同，因位置和計量系數均相同，則說明這個已知方程可以直接拿來使用；若不同，則以目標方程為基準，將已知方程乘以一個數，目的是使已知方程中該物質與目標方程中該物質的計量系數相同，同時將ΔH也乘以該數，即ΔH與計量系數成正比，計量系數擴大幾倍，ΔH同時也擴大幾倍，并標記為新的式子。同理，將改造的已知方程刪去，此時所剩的方程為未改造的方程和新標記的式子。

3.“加”：將剩下的式子相加

蓋斯定律是熱化學方程式中計算反應熱的一個非常實用的定律，運用蓋斯定律，可以計算難以測量或不能直接測量反應的熱效應，它是間接計算反應熱的常用方法。