蓋斯定律在熱化學(xué)方程式中的計(jì)算

摘 要：在歷屆高考中，有關(guān)蓋斯定律的考試較頻繁，難度有所提高，考法也更加靈活，加強(qiáng)蓋斯定律的教學(xué)也將是復(fù)習(xí)的重點(diǎn)。本文針對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)過程中的誤區(qū)的特點(diǎn)，總結(jié)高中化學(xué)教學(xué)中的方法和技巧，以解決蓋斯定律在熱化學(xué)方程式中的應(yīng)用問題，從而提高學(xué)生解決實(shí)際問題的能力。

關(guān)鍵詞：熱化學(xué)方程式；高中化學(xué)；蓋斯定律

中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B 收稿日期：2015-12-25

一、蓋斯定律定義

不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。

二、計(jì)算方法：“倒”“乘”

“加”

1.“倒”：看位置

以所求目標(biāo)方程為基準(zhǔn)，看目標(biāo)方程中的物質(zhì)分別出現(xiàn)在已知方程的哪個(gè)式子，且只觀察該物質(zhì)在已知方程式中僅出現(xiàn)過一次的式子，并看位置，即反應(yīng)物和生成物。若該物質(zhì)與已知方程式中物質(zhì)的位置相同，則不需要顛倒反應(yīng)的方向；若該物質(zhì)與已知方程式中的物質(zhì)位置不同，則此時(shí)以目標(biāo)方程為基準(zhǔn)，將已知方程以“==”或“→”或“ ”為分界線，將左邊（反應(yīng)物）和右邊（生成物）整體交換，并改變?chǔ)符號(hào)，數(shù)值不變，并標(biāo)記為新的式子。為了不影響后續(xù)工作，將改造的已知方程刪去，此時(shí)所剩的方程為未改造的方程和新標(biāo)記的式子。

2.“乘”：看計(jì)量系數(shù)

以所求目標(biāo)方程為基準(zhǔn)，再看已知方程中該物質(zhì)與目標(biāo)方程中該物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)是否相同。若相同，因位置和計(jì)量系數(shù)均相同，則說明這個(gè)已知方程可以直接拿來使用；若不同，則以目標(biāo)方程為基準(zhǔn)，將已知方程乘以一個(gè)數(shù)，目的是使已知方程中該物質(zhì)與目標(biāo)方程中該物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)相同，同時(shí)將ΔH也乘以該數(shù)，即ΔH與計(jì)量系數(shù)成正比，計(jì)量系數(shù)擴(kuò)大幾倍，ΔH同時(shí)也擴(kuò)大幾倍，并標(biāo)記為新的式子。同理，將改造的已知方程刪去，此時(shí)所剩的方程為未改造的方程和新標(biāo)記的式子。

3.“加”：將剩下的式子相加

蓋斯定律是熱化學(xué)方程式中計(jì)算反應(yīng)熱的一個(gè)非常實(shí)用的定律，運(yùn)用蓋斯定律，可以計(jì)算難以測量或不能直接測量反應(yīng)的熱效應(yīng)，它是間接計(jì)算反應(yīng)熱的常用方法。