化學實驗常考題型分析

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化學實驗常考題型分析

◇山東張春梅

化學實驗的考查由以前的知識型向實踐和操作型轉化,不僅考查考生們掌握基礎知識的基本能力,更重要的是運用基礎知識去解決現實生中的一些問題,現將化學實驗常考題型及解題策略總結如下．

1實驗準備及操作問題

A用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液滴在用水濕潤的pH試紙上，測定該溶液的pH;

B中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應液潤洗2或3次;

C用圖1裝置分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相;

D用圖2裝置加熱分解NaHCO3固體

圖1　　　　　　　圖2

2實驗現象及結論判斷問題

選項操作及現象結論A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現黃色沉淀Ksp(AgCl)

為決策專家et給出的所采用的應急方案在指標cn下的最低要求，可作為初期篩選應急方案的參考值，也可作為判定最佳應急方案的參考值，也是1個CFGJ，可將其轉換為PD-HFLTS，t=1,2,,T，n=1,2,,N。

3化合物制取有關的實驗問題

實驗1：制取氯酸鉀和氯水,利用圖3所示的實驗裝置進行實驗.

圖3　　　　　　　　　　　　圖4

(1) 制取實驗結束后,取出B中試管冷卻結晶、過濾、洗滌.該實驗操作過程需要的玻璃儀器有________.

(2) 若對調B和C裝置的位置______(填“能”“不能”)提高B中氯酸鉀的產率.

實驗2：氯酸鉀與碘化鉀反應的探究.

(3) 在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3.該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響,其中系列實驗的記錄如表1(實驗在室溫下進行).

表1

① 系列實驗的實驗目的是________.

③ 若2號試管實驗現象為“黃色溶液”,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色;假設氧化產物唯一,還原產物為KCl,則此反應的離子方程式為________.

實驗3: 測定飽和氯水中氯元素的總量.

(4) 該小組設計的實驗方案為:使用圖4裝置,加熱15.0mL飽和氯水試樣,測定產生氣體的體積.此方案不可行的主要原因是________.(不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因)

(5)根據下列資料,為該小組設計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節):________.

資料: Ⅰ. 次氯酸會破壞酸堿指示劑; Ⅱ. 次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物質還原成Cl-.

(2) 實驗室用二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣,制得的氯氣中含有HCl,HCl極易溶于水,能和KOH反應生成KCl雜質,若對調B和C裝置,可以除去HCl雜質,能提高B中氯酸鉀的產率.

(3) ① 根據表格數據分析:對照試管1、2、3、4中數據發現改變的只有硫酸的體積和水的量,所以主要是研究反應體系中硫酸濃度對反應產物的影響; ② 1號試管硫酸濃度為0,設計1號試管實驗的作用是做對照實驗,比較硫酸濃度影響反應產物; ③ 若2號試管實驗現象為“黃色溶液”,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色說明有碘單質生成,假設氧化產物唯一,還原產物為氯化鉀,根據氧化還原反應中電子守恒和原子守恒,該反應的離子方程式為

(5) 根據題干信息次氯酸會破壞酸堿指示劑,因此實驗設計時不用酸堿指示劑,可以利用氯水的強氧化性,向該溶液中加入足量的H2O2溶液,發生氧化還原反應,然后加熱除去過量的H2O2,冷卻,再加入足量的硝酸銀溶液,產生沉淀,稱量沉淀質量,根據氯元素守恒確定氯元素的質量.

(作者單位：山東省平度市山東省華僑中學)