“Al及其化合物”復習策略

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“Al及其化合物”復習策略

■許峰

“Al及其化合物”涉及如下方面的復習目標：(1)理解并能應用常見金屬的活動性順序。(2)了解Al及其重要化合物的主要性質和重要應用。(3)了解金屬材料在生產和生活中的重要應用。(4)認識化學在金屬礦物等自然資源綜合利用和實現物質間轉化等方面的實際應用。下面結合具體的例子就這部分內容的復習進行簡單的分析。

一、鋁的性質及用途

1.Al的化學性質圖式化復習

圖1

2.例題分析

例1鋁是中學化學學習階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應又能與強堿溶液反應放出H2的金屬，就鋁的這一特殊性質回答下列問題：

(1)等質量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，所得H2的體積之比是____。

(2)將足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液中，產生H2的體積之比是____。

(3)將足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質的量濃度的HCl、NaOH溶液中，兩者產生的H2相等，則HCl和NaOH的物質的量濃度之比是____。

二、鋁的重要化合物的主要性質及應用

1.STS簡單問題思考

例2化學在工農業生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是()。

A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化

B．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用

C．用Al(OH)3治療胃酸過多

D．電解AlCl3飽和溶液，可制得金屬鋁

解析：由于H+的放電能力大于Al3+，故電解飽和AlCl3溶液，得到的是Al(OH)3、H2和Cl2，無法得到金屬鋁。

2.易錯題展示

例3向30 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐漸加入4 mol·L-1的NaOH溶液，若產生0.78 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為()。

A．3 mLB．7.5 mL

C．15 mLD．27.5 mL

作者單位：江蘇省昆山中學