例析化學等效平衡解題技巧

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例析化學等效平衡解題技巧

■陳正高

一、緊抓速率，判斷平衡

A.N2的消耗速率等于N2的生成速率

B.H2的消耗速率等于N2的生成速率的3倍

C.NH3的消耗速率等于N2生成速率的2倍

D.單位時間內生成nmol N2，同時生成3nmol NH3

分析：有兩種類型可以判斷反應達到平衡：如果是同一物質，則需要生成速率等于消耗速率；如果是不同物質，需通過反應速率來表示，應符合兩個方面，一是表示兩個不同的方向；二是速率之比=化學計量數之比。A很明顯是正確的，屬于第一種類型，只是判斷N2的消耗速率與生成速率。而選項B也是正確的，這是屬于第二種類型，是不同的物質，其速率之比也是成比例的。本題選C。

二、加水稀釋，移動方向

對于化學可逆反應，很多習題的考查方式都是通過改變反應物或者生成物的比例，使得平衡發生移動，進而判斷平衡所導致的各個狀態的改變。

例2A、B、C、D都是極易溶于水的弱電解質或者離子，且在水溶液中達到下列化學平衡，則加水稀釋后，平衡向正反應方向移動的是()。

分析：加水稀釋是令平衡移動的一種手段，它是同等程度下減小了反應物與生成物的濃度，其實這就相當于有氣體反應物參加時擴大了容器的體積。對于選項A，反應物與生成物的系數和是相同的，擴大容器體積其平衡不會移動。而對于選項B和選項D，都是反應物的系數和大于生成物的系數和，增大體積，會使化學平衡向逆反應方向移動。只有選項C，反應物的系數和小于生成物的系數和，擴大體積使壓強減小，平衡才會向正反應方向移動。本題選C。

三、狀態改變，分析細節

A.兩種方式達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成不同

B.兩種方式達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同

C.達到平衡時，兩種方式得到的平均相對分子質量相同

D.達到平衡時，第二種的氣體密度是第一種的2倍

分析：這道題需要根據所給的化學反應式進行判斷，第二種方式所加的物質完全轉化為A、B時，可以生成4 mol A和4 mol B，與第一種方式物質的量的比值是相同的。再根據化學反應前后氣體的化學計量數是相等的，壓強對平衡的移動沒有影響，所以第一種方式與第二種方式所達到的平衡是等效平衡，所以體系內混合氣體百分比組成相同，平均相對分子質量也是相同的。又由于容器的體積是相等的，第二種方式氣體質量是第一種氣體質量的2倍，所以，達到平衡時，第二種方式的密度是第一種方式的二倍。本題選A。

作者單位：云南省會澤縣實驗高中