用守恒思想巧解高考題

潘維

【摘要】近幾年高考中守恒法運用十分廣泛，特別是混合物和反應關系復雜的試題，運用守恒法求解無需考慮反應體系各組分間相互相互反應的過程，也無需考慮變化所經歷的途徑，只需要考慮反應體系某些組分相互作用后，某種物理量或化學量的始態和終態，能使解題過程簡單化，解題效率高效化。

【關鍵詞】守恒思想 質量守恒 電子守恒

【中圖分類號】G633.8 【文獻標識碼】A 【文章編號】2095-3089（2016）03-0239-01

守恒思想是自然界最重要的基本定律，是化學反應的基礎，近幾年高考中守恒法運用十分廣泛，特別是混合物和反應關系復雜的試題，運用守恒法求解無需考慮反應體系各組分間相互相互反應的過程，也無需考慮變化所經歷的途徑，只需要考慮反應體系某些組分相互作用后，某種物理量或化學量的始態和終態，能使解題過程簡單化，解題效率高效化，在此就高考中常見的幾種守恒思想總結如下，與大家共享：

（一）質量守恒：化學反應是舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成，反應前后組成物質的原子種類，個數保持不變，宏觀表現為反應前后質量相等，微觀表現為反應前后同種元素原子個數相等即原子守恒或離子守恒，適用于連續反應計算，復雜的化學方程式計算和求有機物分子組成的計算。

例1：把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物共6.56g溶于水制成100mL溶液，測得溶液中C（Na+）=0.5mol/L，若將等質量的該混合物加熱到質量不再改變為止，則其質量減少（ ）

A 3.91g B 2.56g C 5.6g D 1.21g

分析：把混合物加熱到質量不再改變為止，最后全部生成Na2CO3，同為混合物加熱前后

Na+的物質的量守恒，抓住這一關鍵即可解題：

n（Na+）=0.5mol/L*0.1L=0.05mol

則n（Na2CO3）=0.05/2=0.025mol

m（Na2CO3）=0.025mol*106g/mol=2.65g

原混合物減少6.56g-2.65g=3.91g

（二）得失電子守恒： 氧化還原反應中，氧化劑得電子總數=還原劑失電子總數，該方法試用于氧化還原反應中計算，解題步驟為：首先確定氧化劑，還原劑及其物質的量以及每摩爾得失電子的物質的量，然后根據得失電子守恒，列等式即可求解

例2：將5.2g純鐵溶于過量的稀硫酸中，在加熱條件下用2.53gkNO3氧化溶液中的Fe2+成為Fe3+，并同時生成Nox，待反應完全后，剩余的Fe2+離子需12.00ml，0.3mol/L的KMnO4才能完全氧化，求X值？（已知KMnO4中的Mn被還原為+2價）

分析：KMnO4 中的Mn 由 +7到+2，得電子的物質的量：5*0.012L*0.3 mol/L

KNO3中的 N由 +5到+2x 得電子的物質的量（5-2x）*2.53/101 g/mol

FeSO4中的Fe由+2到+3 失電子的物質的量5.21g/56 g/mol

得5.21g/56 g/mol=（5-2x）*2.53/101 g/mol+0.012L*0.3mol/L*5

X=1

（三）電荷守恒：在電解質溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數，此法在解決溶液中離子濃度計算，離子濃度大小有廣泛應用。

例3：在1L混合溶液中，含SO42-為0.00025mol，cl-為0.0005mol，NO3- 0.00025mol，

Na+為0.00025mol，其余為H+，則H+的物質量濃度為____

分析：由電荷守衡：

C（SO42-）*2+C（Cl-）*1+C（NO3-）*1=（Na+）*1+C（H+）*1

C（H+）=0.00075mol/L

（四）濃度守恒：同一物質在相同條件下濃度為定值，所以處于一定溫度下的飽和溶液，無論是蒸發溶劑還是析出晶體，飽和溶液濃度保持不變，此法適用于溶解度，飽和溶液濃度及結晶量計算。

例4：向一定溫度下的飽和NaOH 中投入Na2O2，恢復到原溫度，下列說法正確的是（ ）

A.有晶體析出，放出氫氣 B. 溶液PH值增大 C.溶液中Na+個數不變 D.溶液中OH-濃度不變

解析：因過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，原來氫氧化鈉已經飽和，飽和的燒堿溶液中的溶劑水會減少，原飽和溶液有晶體氫氧化鈉析出，所剩余溶液還是飽和溶液，但由于水的減少，原來飽和溶液中Na+、OH-的數目減少，溫度不變時，溶液中離子的濃度不變。

（五）體積守恒：對于有氣體參加的反應，如果反應前后氣體的物質的量不變即為氣體守恒，此法適用于有機物燃燒和化學平衡等試題。

例5 120度 101Kpa，某烴CxHy完全燃燒，燃燒前后體系壓強不變，則x值不可能為：

A. 1 B .2 C.3 D.4

解析：CxHy+（x+y/4）O2 →xCO2+y/2 H2O，在120℃時 H2O是氣態.

體積不變：1+（x+y/4）=x+ y/2 ，解得y=4且（x+y/4）≤4

CxH4 且x≤3

所以x不可能為4

例6：對于某可逆反應 2A（g）+4B（g）4C（g）+XD（g），增大壓強A的百分含量由15%降低到10%，則X值為_________.

A.1 B.2 C.3 D.4

解析：分析增大壓強A的百分含量由15%降低到10%，A的體積減小，可知平衡正向移動說明2+4>4+X所以X=1

以上是本人在實際教學過程中在一點感悟，希望對同學們學習化學有些許幫助，祝同學們進步。