高中化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》的教學(xué)案例及反思

李昭友

摘 要：如何在有限的時(shí)間內(nèi)使化學(xué)課堂教學(xué)效果最大化，是化學(xué)教師應(yīng)該思考，并且是不能回避的問題。我們首先可以從教學(xué)設(shè)計(jì)方面入手，運(yùn)用最新的教學(xué)理念、教學(xué)策略，通過對(duì)教材的巧妙處理和對(duì)教學(xué)過程的精心組織籌劃，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓學(xué)生產(chǎn)生想學(xué)、愛學(xué)的心理，從而實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)和學(xué)習(xí)目標(biāo)，提高課堂教學(xué)效率。

關(guān)鍵詞：高中化學(xué)；案例描述；教學(xué)反思

中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A 文章編號(hào)：1992-7711（2015）19-093-1

一、案例描述

【問題引入】 運(yùn)用以前學(xué)過的知識(shí)判斷下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A. 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O

B. Cl2+Na2SO3+H2ONa2SO4+2HCl

C. 2NaCl+H2SO4（濃）△Na2SO4+2HCl↑

D. 2AgNO3△2Ag+2NO2↑+O2↑

（復(fù)習(xí)舊知，很自然引出新知。）

【設(shè)疑】 為什么在氧化還原反應(yīng)中某些元素化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化？

（提示：①結(jié)合氯氣與溴化鉀的反應(yīng)。②從原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖角度分析電子轉(zhuǎn)移情況。）[適時(shí)展示Flash動(dòng)畫課件]

【學(xué)生活動(dòng)】 交流討論，得出如下結(jié)果：

元素化合價(jià)升高→失去電子 元素化合價(jià)降低→得到電子

【知識(shí)生成】 化合價(jià)改變的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，電子轉(zhuǎn)移即是氧化還原反應(yīng)本質(zhì)。

（從探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)這一動(dòng)態(tài)過程，體會(huì)科學(xué)探究的基本方法。）

【學(xué)生活動(dòng)】 結(jié)合上面的討論分析，閱讀課本相關(guān)部分，探索、討論、交流，歸納總結(jié)出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念。

（培養(yǎng)學(xué)生的推理能力，歸納能力）

【知識(shí)應(yīng)用】 在Cu+2H2SO4（濃）△CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中， 是氧化劑， 是還原劑， 元素被還原， 是氧化產(chǎn)物。

【整理內(nèi)化】 在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下，學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流，歸納總結(jié)如下：

失電子——化合價(jià)升高——被氧化——還原劑——具還原性

得電子——化合價(jià)降低——被還原——氧化劑——具氧化性

（本質(zhì)） （特征） （變化） （反應(yīng)物） （性質(zhì)）

【設(shè)疑】 如何表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況呢？

【學(xué)生活動(dòng)】 閱讀課本第45頁(yè)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法，交流與討論兩種表示方法的相同之處和不同之處，并擇人回答。

【知識(shí)生成】

1.雙線橋跨過等號(hào)，從反應(yīng)物指向生成物，起止為同一元素。

2.單線橋不跨過等號(hào)，起點(diǎn)為失電子（化合價(jià)升高）元素，終點(diǎn)為得電子（化合價(jià)降低）元素，方向已定。

（結(jié)合問題的提出，通過學(xué)生之間的交流與討論，激發(fā)他們的求知欲，并培養(yǎng)他們分析問題、解決問題的能力。）

【教師活動(dòng)】 針對(duì)學(xué)生討論得出的結(jié)果，強(qiáng)調(diào)：在實(shí)踐過程中難點(diǎn)在于得失電子數(shù)目的計(jì)算，而且單線橋表示法還要注意箭號(hào)的指向不要搞錯(cuò)。

【知識(shí)應(yīng)用】 （略）

【評(píng)價(jià)反饋】 通過學(xué)生練習(xí)實(shí)踐的結(jié)果，再次針對(duì)出現(xiàn)的具體問題強(qiáng)調(diào)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法的注意點(diǎn)，并總結(jié)得失電子數(shù)目的計(jì)算方法。

【拓展視野】 物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較，介紹根據(jù)化學(xué)方程式判斷。

[問題情境] 已知：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

判斷下列物質(zhì)的氧化能力由大到小的順序是（ ）

A. Fe3+>Cl2>I2 B. Cl2>Fe3+>I2

C. I2>Cl2>Fe3+ D. Cl2>I2>Fe3+

（提示：在反應(yīng)中哪些物質(zhì)具有氧化性？）

【整理內(nèi)化】 在教師的指導(dǎo)下，根據(jù)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的有關(guān)知識(shí)，交流討論得出：

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

【知識(shí)應(yīng)用】 （略）

【評(píng)價(jià)反饋】 通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲？

引導(dǎo)讓學(xué)生從知識(shí)內(nèi)容、學(xué)習(xí)方法等多方面進(jìn)行小結(jié)。同時(shí)教師對(duì)課堂內(nèi)學(xué)生的表現(xiàn)作出有效、及時(shí)的評(píng)價(jià)。

二、教學(xué)反思

1.教學(xué)目標(biāo)、學(xué)習(xí)目標(biāo)要多元化。新課程中，化學(xué)教育已不是單純學(xué)科知識(shí)的教學(xué)，其教學(xué)目標(biāo)不應(yīng)局限于學(xué)科的本身，而應(yīng)該包括教學(xué)和教育的目標(biāo)。因此，必須構(gòu)建多維的化學(xué)教學(xué)目標(biāo)和學(xué)習(xí)目標(biāo)，一般要包括知識(shí)、技能、能力、方法、情感和態(tài)度六個(gè)維度。

2.教學(xué)方式、學(xué)習(xí)方法要多樣化。一堂成功的化學(xué)課應(yīng)該是教師的教和學(xué)生的學(xué)有機(jī)結(jié)合。靈活多樣的教學(xué)方法可以充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，提高課堂教學(xué)效率；開放變化的學(xué)習(xí)方法可以消除學(xué)生的學(xué)習(xí)疲勞和厭倦學(xué)習(xí)的心理，在不斷調(diào)整中尋找適合自己的學(xué)習(xí)方法，為他們以后的學(xué)習(xí)和終身學(xué)習(xí)打下一定基礎(chǔ)。尤其是新課程理念指導(dǎo)下的發(fā)現(xiàn)式學(xué)習(xí)、探究性學(xué)習(xí)和體驗(yàn)式學(xué)習(xí)，對(duì)于激發(fā)學(xué)生的主動(dòng)學(xué)習(xí)更為有利。

3.教學(xué)評(píng)價(jià)要多元化。課堂教學(xué)評(píng)價(jià)不僅要重視學(xué)生的學(xué)習(xí)結(jié)果，更應(yīng)該重視學(xué)生的學(xué)習(xí)過程；不僅僅是教師對(duì)學(xué)生的評(píng)價(jià)，也應(yīng)該包括學(xué)生互評(píng)和自評(píng)；不僅要關(guān)注對(duì)所學(xué)知識(shí)內(nèi)容的評(píng)價(jià)，也要關(guān)注學(xué)生其他方面能力的表現(xiàn)和提高。通過課堂內(nèi)及時(shí)、有效的評(píng)價(jià)，也可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，提高課堂教學(xué)效率。

4.多媒體使用要合理化。多媒體輔助教學(xué)能在傳統(tǒng)教學(xué)的基礎(chǔ)上，把教學(xué)過程更加具體化、細(xì)致化和人性化。但是，多媒體課件并不能完全代替板書、實(shí)驗(yàn)等基本功能，不應(yīng)該完全由錄象、動(dòng)畫演示所代替。