Cl2、Br2、I2性質實驗的改進

張輝

摘 要 元素化合物知識在高三復習中是學生較怕面對的板塊，記憶性的地方較多，物質間又存在著千絲萬縷的聯系，靠單純的理論講解，學生既沒有興趣，又很難將知識聯系起來解決一些綜合性的大題。將鹵素和重要金屬中的鐵聯系在一組實驗中，并且每個小實驗又可以單獨分離出來進行將解，真正做到邊做邊講，邊看現象邊出結論，學生有了足夠的思考時間。

關鍵詞 物質 性質 實驗 改進

中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：A 文章編號：1002-7661（2015）18-0035-02

化學是以實驗為基礎的自然科學，運用實驗手段不僅能更直觀的看到物質的變化，理解變化的本質，更能激發學生的學習興趣。新課標下的化學科學習，要求學生積極主動地獲取化學知識、認識和解決化學問題。倡導探究性學習，其目的在于讓學生通過親身經歷和體驗科學探究活動，激發對化學學習的興趣，增進對科學的情感，理解科學的本質，學習科學探究的方法，初步形成科學探究的能力。新課標下的高考不再停留在知識的認知層面上，更注重知識之間的聯系與引申。在高考總復習中，元素化合物知識涉及記憶的地方較多，在緊張的復習中，學生很難真正理解它們之間的聯系，以至于遇到綜合性題目時往往丟分較多。在元素化合物中，非金屬部分以鹵素為主，金屬部分以鐵為主，它們之間的聯系往往是出題的熱點，通過一套綜合性的實驗裝置，不僅更直觀的看到物質的變化，加固學生的記憶，還可以讓他們體會到知識間的聯系，許多問題是可以從氧化還原反應的層面上進行分析的。

一、實驗用品

1.藥品：二氧化錳、濃鹽酸、飽和NaCl溶液，濃硫酸、FeCl2溶液、KSCN溶液、KBr溶液、KI溶液、FeCl3溶液、淀粉溶液、NaOH溶液

2.儀器：鐵架臺、蒸餾燒瓶、分液漏斗、錐形瓶3只、氣囊、輸液瓶3只、針筒4只、導氣管、止水夾

二、實驗原理

三、實驗裝置（如下圖）

四、實驗操作及現象

1.檢查裝置氣密性后按圖示裝入藥品。

2.關閉止水夾K2、K3、K4、K5，將濃鹽酸加入蒸餾燒瓶，同時點燃酒精燈，待氣囊鼓起，熄滅酒精燈，反應停止后，關閉止水夾K1，就可在癟的氣囊中收集到干燥的氯氣待用。

3.打開止水夾K2，輕輕擠壓氣囊，讓少量氯氣進入輸液瓶1，即可看到溶液顏色變為血紅色，證明氯氣的氧化性強于Fe3+，Fe3+遇KSCN顯紅色。

4.關閉止水夾K2，打開K3，輕輕擠壓氣囊，讓少量氯氣進入輸液瓶2，由于使用橡膠管連接，可輕輕振蕩輸液瓶2，即可看到溶液變為橙黃色，說明氯氣將溴置換出來，證明氯氣的氧化性強于Br2。用裝有KBr溶液的針筒1吸取溶液，觀察針筒與輸液瓶中的顏色，若無差別，則證明輸液瓶2中無過量氯氣。用裝有FeCl2和KSCN混合溶液的針筒2吸取輸液瓶中的溶液，可觀察到針筒2中顏色變為血紅色，說明溴將Fe2+氧化為了Fe3+，證明Br2的氧化性強于Fe3+。

5.關閉止水夾K3，打開K4，輕輕擠壓氣囊，讓少量氯氣進入輸液瓶3，輕輕振蕩輸液瓶3，即可看到溶液變為褐色，用裝有淀粉溶液的針筒4吸取少量溶液，可觀察到淀粉溶液顯藍色，證明有I2的生成，氯氣的氧化性強于I2。再用裝有FeCl3和KSCN混合溶液的針筒3吸取輸液瓶中的溶液，可觀察到溶液顏色變淺，甚至消失，說明I2將Fe3+還原為了Fe2+，證明Fe3+的氧化性強于I2。

6.關閉止水夾K4，打開K5，輕輕擠壓氣囊，將氣囊中殘留的氯氣排入最后的氫氧化鈉溶液中進行尾氣處理，整套實驗即可結束。

7.實驗結論：氧化性：Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2

五、注意事項

1.開始前要保證氣囊是癟的，可盡量減少空氣的量，氣囊鼓起時立即停止氯氣的制備。

2.擠入輸液瓶的氯氣不宜過多，因本套實驗為性質實驗，只需能看到現象即可，加上涉及有毒物質，故藥品使用量少，要符合綠色化學的理念。

3.本套實驗設計的目的是將元素化合物知識系統化，將枯燥的講解直觀化，邊做邊講，邊看現象邊得結論，故在操作中要注意各止水夾的開與關。