化學中的“ 以強欺弱”與“ 以大欺小”

冉思毅

（重慶酉陽一中）

化學是一門規律性和趣味性很強的學科，通過分析，其中“ 以強欺弱”與“ 以大欺小”就很有趣，如果我們把這方面的規律用在實際的化學學習中，將會給我們的學習帶來很大的幫助。

實驗室制取很多氣體，都是利用了“ 以強欺弱”規律。比如實驗室制取CO2， 其原料為大理石或者石灰石與稀鹽酸，（CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O）用相對強的酸制取相對較弱的酸，類似這樣的例子不少，（CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+Ca（CH3COO）2+H2O）這是大家最熟悉的用食醋除去水垢的重要反應之一、 實驗室制取SO2（Na2SO3＋H2SO4（濃）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O）、 實驗室制取H2S（FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑）。 其實，化學中也偶爾會出現“ 以弱欺強”的現象，比如：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4,大家也許看到了這個反應之所以能進行，就是因為有不溶于強酸的硫化銅（黑色沉淀）；再比如NaBr＋H3PO4（濃）→NaH2PO4＋HBr↑，這個利用的是高沸點酸制取低沸點酸的原理。 由此可見，我們看待事物要用辯證的眼光。

在沉淀溶解平衡中， 我們經常遇到溶度積大的物質轉化為溶度積小的物質，如：向足量氯化鈉溶液中依次加入硝酸銀和硫化鈉溶液后，白色沉淀轉換為黑色沉淀。（2AgCl（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2Cl-（aq））,這 是 因 為KSP（AgCl）＞KSP（Ag2S），反 應 向 溶 度 積 小 的 方 向 進行。 再如向飽和的Na2CO3溶液中通入過量的CO2氣體，溶液變渾濁，因為Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，能發生這個反應的原因是溶解度Na2CO3＞NaHCO3。 但是我們卻能將“ 以小欺大”顛覆，實現“ 以大欺小”。 雖然KSP（AgCl）＞KSP（Ag2S），但是在Ag2S 溶液中加入飽和硫化鈉溶液，卻能將黑色沉淀轉化為白色沉淀，即Ag2S（s）+2Cl-（aq）?2AgCl（s）+S2-（aq），通過平衡常數與濃度熵的學習，我們知道，只要Cl-的濃度足夠大，就能夠實現上述平衡的正向移動。