“探究鐵及其化合物的氧化性和還原性”課堂實錄

劉永梅

【新課導入】ppt播放血常規檢驗報告單

缺鐵性貧血是因為人體缺少鐵元素還鐵的某種形式？帶著這個問題走進我們今天的課題：鐵及其化合物的氧化性或還原性。

【提問】根據預習案的完成，我們知道鐵有變價，0、+2、+3價，鐵的化合物比較

豐富，我們不可能每種都去研究，今天我們以典型代表物：鐵單質、氯化亞鐵、氯化鐵為例，來探究鐵及其化合物的性質。

一、【理論分析】

請利用氧化還原反應有關知識來預測鐵單質、氯化亞鐵、氯化鐵所具有的性質。

【學生】討論、小組代表回答、評價。預測結果：

具有還原性物質：鐵;

具有氧化性的物質：三氯化鐵;

既有氧化性又有還原性的物質：氯化亞鐵。

【想一想】如何證明某物質具有氧化性或還原性？

【方法導引】如果預測某物質具有氧化性（或還原性），就應該尋找具有還原性（或氧化性）的另一物質，通過實驗證實兩者能發生氧化還原反應。

二、【實驗探究】

下面請同學們根據老師提供的實驗試劑來設計合理的方案。ppt展示實驗試劑：

鐵粉、 鹽酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液、 稀硝酸、 鋅片、 KSCN溶液（硫氰酸鉀）

教師強調學生分工：藥品較多，可設計的實驗方案也較多，時間有限，一堂課的時間，我們只能采取合作學習，我們不可能把每個實驗讓每一個學生都親身經歷過。這樣我們呢，每個組只設計一個方案，注意每個組任務不同，第一組同學，你們設計證明單質鐵具有還原性，二、三組同學設計證明二價鐵具有還原性，四、五組同學設計證明二價鐵具有氧化性，六、七組同學設計證明三價鐵具有氧化性，任務明確，好，現在開始，時間三分鐘。

【學生】明確任務，迅速進入白熱化討論、設計實驗方案。

【教師適當指導】

【教師強調】 時間到， 相信每個組現在都有了自己的方案，下面請每個組把你們的方案拿出來給大家共享一下。注意，請大家保持安靜，認真傾聽對方組的設計，因為你只設計了其中的一部分，另外大部分的經驗你只能通過間接經驗獲得，所以當你的同學起來回答問題的時候，請你認真傾聽，尊重同學。 無論哪位同學介紹你們的方案，請先介紹你們的設計目的，試管里加入什么試劑，預測將會出現什么現象則可以證明你們的預測。 好現在開始。

【學生】展示實驗方案，學生相互評價、論證，確定合理方案。

第一組學生代表：我們設計證明鐵單質具有還原性，在試管內加入鐵粉，再加入適量稀鹽酸，出現氣泡，溶液顏色變為淺綠色，說明單質鐵變為二價鐵，證明鐵單質具有還原性。

二、三組同學：

學生代表：我們要證明二價鐵具有還原性，首先向一支干凈的試管里加入2ml的氯化亞鐵溶液，加入幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯變化，再加入稀硝酸，溶液變為血紅色。則證明二價鐵具有還原性。

四、五組

學生代表：我們要證明二價鐵具有氧化性，在FeCl2溶液中加入鋅片，會析出鐵，同時溶液顏色變得更淺甚至褪色。

六、七組

學生代表：我們要證明三價鐵具有氧化性，我們選擇在FeCl3溶液中先加入硫氰酸鉀，溶液出現血紅色，然后加入還原性鐵粉，，血紅色褪去。說明三價鐵變為二價鐵，證明三價鐵具有氧化性。

【過渡】

我們的方案已經經過大家的集體評價、修正。下一步實施方案，實驗驗證我們的預測。ppt展示實驗表格：學生操作，教師提示：實驗試劑一般取1-2ml，滴加試劑出現明顯現象就好，不要滴加過多，節約也是一種美德??！

三、【實驗實施】依據設計好的實驗方案，并參照導學案，完成實驗，并且準確及時記錄有關實驗現象，分析現象，得出結論

1.Fe的還原性

（1）鐵與非氧化性酸反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

（2）鐵與硫酸銅溶液的反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2.FeCl3的氧化性

FeCl3與還原性鐵粉反應：2Fe3++Fe=3Fe2+

3.FeCl2的還原性：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

4.FeCl2的氧化性：Zn+Fe2+=Zn2++Fe

【小結】

四、【遷移應用】

1.解答課堂開始疑惑：人體缺少二價鐵容易患缺鐵性貧血，建議學生平衡膳食。

2.解釋FeCl2溶液的保存通常加入鐵粉的原因。

3.學生寫出利用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板的離子方程式。

（作者單位：榆林市蘇州中學）