《鹽類的水解》教學設計

崔文瑜

【引入新課】純堿是不是堿？鹽溶液為什么顯堿性？是不是所有的鹽溶液都顯堿性？

【分組實驗】請大家通過實驗來觀察一下鹽溶液的酸堿性。

【學生活動】每一小組有幾瓶鹽溶液，請大家用pH試紙分別檢驗Na2SO4、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、CH3COONa、CuSO4等溶液的酸堿性。（分為兩組，不同的學生做的可能不同）

【學生講述分析及實驗結果】NaCl、Na2SO4溶液呈中性，而NH4Cl、CuSO4溶液呈酸性，NaHCO3、CH3COONa溶液呈堿性。

【過渡】根據形成鹽的酸和堿的強弱，我們可以將鹽進行分類。例如，NaCl為強酸強堿鹽。鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有什么關系？

【學生完成表格并講述】

【教師】從溶液的酸堿性可以知道鹽溶液中的c（H+）、c（OH-）發生了變化。讓我們通過數字化實驗具體觀察一下c（H+）、c（OH-）的變化趨勢。

【演示實驗】數字化實驗演示應用pH傳感器測量水溶液中分別加入CH3COONa固體和NH4Cl固體，溶液中pH的變化趨勢。

【請根據實驗結果分析】

1.鹽溶液呈現酸性（堿性），是因為哪種離子濃度增大？

2.水的電離平衡發生了怎樣的改變？

3.請分別說明是哪些離子對水的電離平衡產生了影響，并將這一過程用離子方程式表示出來。

【學生活動】學生寫出的離子方程式多數為CH3COO-+H+=CH3COOH。

【提問】（1）H+從哪里來？離子方程式中通常以微粒存在的主要形式來表示，那么寫H+或H2O哪種形式更合理？

（2）寫成等號還是可逆符號更為合理，為什么？

【生1】H+來自于水的微弱電離，所以離子方程式中寫成H2O更為合理。

【生2】因為CH3COOH還會離解出CH3COO-和H+，所以寫成可逆符號更為合理。

【生3】因為方程式中前面寫了H2O，所以生成物中要補寫上OH-，反應后的溶液應呈堿性。

【總結】這些物質的離子方程式可以表示為：

CH3COO–+H2O？葑CH3COOH++OH–（弱酸根離子結合水電離出的H+生成弱酸，溶液顯堿性）

HCO3–+H2O？葑H2CO3+OH–

NH4++H2O？葑NH3·H2O+H+

Cu2++2H2O？葑Cu（OH）2+2H+

【提問】這些離子方程式有什么共同的特點？

【學生討論后小結】（1）反應都是可逆的；（2）促進了水的電離；（3）都生成了弱電解質；（4）都使溶液呈現了酸（堿）性。

……

【師】離子方程式中涉及的陰陽離子，代表的是鹽電離出來的離子，這種鹽與水生成酸與堿的反應，稱為鹽類的水解。（引出課題）

水解方程式可以表示鹽類水解的過程。

【板書總結】

1.概念：

【師】請再整理一下剛才的討論思路，圍繞三個方面談談你對鹽類水解的認識。（1）哪些鹽會水解？（有弱酸的酸根離子或弱堿陽離子）（2）鹽類水解的本質？（破壞、促進水的電離平衡。）（3）鹽類水解導致的結果？（使c（H+）≠c（OH-），溶液呈現酸堿性）

【板書】

2.水解的條件；

3.水解的本質；

4.水解的結果。

【過渡】純堿溶液顯堿性的原因，CO32-水解使溶液顯堿性。

【提問】請根據剛才的學習，嘗試總結鹽類水解的規律。

【規律】有弱才水解誰弱誰水解 誰強顯誰性 同強顯中性

【練習】下列各鹽在水溶液中哪些呈中性？哪些呈酸性？哪些呈堿性？并指明鹽的類別，同時寫出鹽類水解方程式。

A.Na2SO3 B.K2SO4 C.Na2S D.Al2（SO4）3 E.Fe（NO3）2

【探究問題】你認為在書寫鹽類水解的離子方程式時應注意哪些問題？

【師】在第2課時中，我們將運用學過的化學平衡的知識理解水解平衡的限度，并通過實驗理解水解平衡的移動。

編輯 董慧紅