高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)解題技巧淺析

邵成霞

對于化學(xué)反應(yīng)的分類方法有很多，初中從得失氧的角度把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但是到了高中這是不科學(xué)的，因?yàn)閷τ谝粋€(gè)反應(yīng)有氧化就有還原，既統(tǒng)一又對立。氧化還原反應(yīng)也不一定有氧的得失，比如說鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，雖沒氧的得失但屬于氧化還原反應(yīng)，所以研究氧化還原反應(yīng)要抓住反應(yīng)實(shí)質(zhì)，即電子的轉(zhuǎn)移。

電子轉(zhuǎn)移的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的變化，所以研究氧化還原反應(yīng)可以歸為研究元素化合價(jià)，我們可以把所學(xué)的內(nèi)容與元素化合價(jià)聯(lián)系起來。即氧化劑（具有氧化性）—降（化合價(jià)降低）—得（得電子）—還（被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物具有弱還原性），還原劑（具有還原性）—升（化合價(jià)升高）—失（失電子）—氧（被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物具有弱氧化性）。

一、研究元素化合價(jià)有三種情況

第一種情況：研究元素化合價(jià)升高還是降低。可以解決反應(yīng)中誰是氧化劑誰是還原劑的問題、哪個(gè)元素被氧化哪個(gè)元素被還原，也能找到哪個(gè)物質(zhì)是氧化產(chǎn)物，哪個(gè)物質(zhì)是還原產(chǎn)物。同樣也可以解決某物質(zhì)具有氧化性還是具有還原性，例如二價(jià)鐵，它的化合價(jià)既能升高又能降低，所以既有氧化性又有還原性；還能解決加入氧化劑（或還原劑）才能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)，既找還原劑（或氧化劑）的變化過程，也就是找元素化合價(jià)升高（或降低）的物質(zhì)的變化過程。

第二種情況：研究化合價(jià)發(fā)生變化的元素變化的個(gè)數(shù)。可以解決一個(gè)氧化還原反應(yīng)中參加反應(yīng)的物質(zhì)有元素化合價(jià)變化時(shí)是否完全做氧化劑或還原劑，得到的產(chǎn)物是否都是氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物。例如4HCl（濃）+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O，1 mol反應(yīng)中有4 mol HCl參加反應(yīng)，但作還原劑的只有2 mol.

第三種情況：研究元素化合價(jià)變化了幾價(jià)。比如求1 mol鈉在氧氣中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目。鈉反應(yīng)不管是生成氧化鈉還是過氧化鈉，還是既有氧化鈉又有過氧化鈉，鈉在化合物中只有正一價(jià)，所以反應(yīng)一個(gè)鈉只能變化一價(jià)，1 mol鈉也就轉(zhuǎn)移1Na電子。

二、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算簡單可以歸為兩類

第一類：利用方程式進(jìn)行計(jì)算。即根據(jù)方程式找兩個(gè)量（已知量和待求量）的關(guān)系，然后進(jìn)行計(jì)算。例如完全中和1 mol氫氧化鈉所需硫酸的物質(zhì)的量是多少？根據(jù)反應(yīng)方程式我們知道氫氧化鈉與硫酸按2：1反應(yīng)，那么完全中和1 mol氫氧化鈉所需硫酸的物質(zhì)的量就是0.5 mol。

第二類：根據(jù)得失電子守恒來做。例如用0.1 mol/L的SO2-3溶液30 mL，恰好將2×10-3 mol的XO4-還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（ ）

還原劑：SO32-——SO42-失去2e-；氧化劑：XO4-——Xn+得到（7-n）e-

則有0.1mol/L×30mL×2=2×10-3mol×（7-n） 解得：n=4

氧化還原反應(yīng)還有一些規(guī)律需要理解和記憶了。總之，對于解決氧化還原反應(yīng)的問題關(guān)鍵是抓住表觀特征即化合價(jià)的變化，把解決的問題歸為研究元素的化合價(jià)變化，很多問題都會(huì)迎刃而解。

編輯 李建軍