化學反應與能量變化綜合測試題

馬亞樓

1.下列物質加入水中，顯著放熱的是（）。

A.固體NaOH

B.固體NaCI

C.無水乙醇

D.固體NH₄N0₃

2.已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下（Qt、Q2均為正值）：

有關上述反應的敘述正確的是（）。

A.Q1B.生成物總能量均高于反應物總能量

C.生成1 mol HCI氣體時放出Q1熱量

D.l mol HBr（g）具有的能量大于1 mol HBr（l）具有的能量

3.室溫下，將1 mol的CuSO₄·5H₂0（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1；將1 mol的CuSO₄（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H₂；CUS0₄·5H₂O受熱分解的化學方程式為，熱效應為△H3。則下列判斷正確的是（）。

4.已知：

根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（）。

A.CO的燃燒熱為283kJ

B.圖1可表示由CO生成C0₂的反應過程和能量關系

C.

D.CO（g）與Na₂0₂（S）反應放出509kJ熱量時，電子轉移數為6.02×10²³

5.已知：

下列關于上述反應焓變的判斷正確的是（）。

6.標準狀態下，氣態分子斷開1 mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H-H. H-O和O=O鍵的鍵焓△H分別為436kJ·mol^-1、 463 kJ·mol^-1和495kJ·mol^-1。下列熱化學方程式正確的是（）。

7.某反應過程能量變化如圖2所示，下列說法正確的是（）。

A.反應過程a有催化劑參與

B.該反應為放熱反應，熱效應等于△H

C.改變催化劑，該反應的活化能不變

D.有催化劑的條件下，反應的活化能等于E1+E2

8.已知：

現有H₂與CH₄的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO₂和H₂O（I），若實驗測得反應放熱3695kJ。則原混合氣體中H₂與CH₄的物質的量之比是（）。

A.l：1

B.l：3

C.1：4

D.2：3

9.已知：

H-H、0=0和O-H鍵的鍵能分別為436kJ·mol^-1、490kJ·mol^-1和463kJ·mol^-1，則a為（）。

A.-332

B.-118

C.+350

D.+132.5

10.肼（H₂NNH₂）是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖3所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、0=0為500，N-N為154，則斷裂l mol N-H鍵所需的能量（kJ）是（）。

A.194

B.391

C.516

D.658

11.SF₆是一種優良的絕緣氣體，分子結構中只存在S-F鍵。已知：l mol S（s）轉化為氣態硫原子吸收能量280kJ，斷裂1 mol F-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。……