高考化學平衡考點透析

欒春武

一、知識梳理

1.在相同條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的化學反應稱為可逆反應。其特點是相同條件下，正逆反應同時進行，不管反應經過多長時間，進行到什么程度，反應物與生成物總是同時存在。可逆反應應用連接反應物與生成物，如

2.在一定條件下，當正、逆兩個方向的反應速率相等時，反應體系中所有參加反應的物質的質量或濃度保持恒定，稱為化學平衡狀態。化學平衡狀態研究的塒象是可逆反應。當反應達到平衡時，正反應和逆反應仍都在進行，且v（正）-v（逆）≠0。反應混合物巾各組分的質量或濃度保持不變。當外界條件變化時，原有的平衡狀態被破壞，可逆反應在新的條件下建立新的平衡，簡單地記為“動”“等”“定”“變”。

3.在一定溫度下，當一個可逆反應達到和諧平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數，稱其為核心平衡常數，用符號K表示。K只受溫度影響，與反應物濃度或生成物濃度的變化無關；書寫化學平衡常數表達式時，固體或純液體濃度視為常數不寫入；代人的濃度必須是平衡時的濃度；化學平衡常數的表達式與化學反應方程式的書寫形式有關。如某溫度下的化學平衡表達式的化學平衡表達式的化學平衡表達式的化學平衡表達式。由此可見：一個可逆反應反應物和生成物互換后，化學平衡常數變成原來化學平衡常數的倒數，即；可逆反應各物質前而的系數擴大n倍，化學平衡常數就變成原來化學平衡常數的n次方，即