實(shí)驗(yàn)測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)

楊蕾

阿伏加德羅常數(shù)是高中化學(xué)的考試熱點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)是其中重要的考查內(nèi)容，常用方法有電解法和利用NaCl晶體結(jié)構(gòu)求算法，解析如下。

一、電解法

例1 阿伏加德羅常數(shù)（N_A）、物質(zhì)的量（n）和粒子數(shù)（N）之間有如下關(guān)系：

測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)有多種方法，其中電解法是常用的方法。試回答下列有關(guān)問題。

（l）實(shí)驗(yàn)室有同樣濃度的NaCI、CuS0₄、AgNO₃、H₂SO₄等溶液，若實(shí)驗(yàn)過程中不考慮電極上的析出物與電解后的溶液之間的反應(yīng)，則你認(rèn)為選用哪種溶液作電解液，既能使實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)便，又能使測(cè)定結(jié)果誤差小，請(qǐng)說明理由：______。

（2）采用你所選定的溶液來實(shí)驗(yàn)，至少應(yīng)測(cè)定哪些數(shù)據(jù)：____。

（3）若已知一個(gè)電子的電量（符號(hào)為q），選定符號(hào)代表有關(guān)數(shù)據(jù)，列出求算阿伏加德羅常數(shù)（N_A）的數(shù)學(xué)表達(dá)式：______。

解析：從實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)便、測(cè)定結(jié)果誤差小來選擇電解質(zhì)溶液，再通過電解過程中電極的析出量來求算阿伏加德羅常數(shù)。

（1）閃產(chǎn)生的氣體體積較難測(cè)定準(zhǔn)確，故不選用NaCl或H₂SO₄。溶液。在同樣條件下，通過等量的電量時(shí)，同體析出量越多，稱量和計(jì)算時(shí)產(chǎn)生的誤差越小，故該實(shí)驗(yàn)選用AgNO₄溶液最好。

（2）根據(jù)題中公式要求準(zhǔn)確測(cè)出通過電路的電子數(shù)——N（e），及電極所析出銀的物質(zhì)的量——n（c）.至少應(yīng)測(cè)定電流、通電時(shí)間及電解產(chǎn)物銀的質(zhì)量。

（3）根據(jù)（2）對(duì)缺省數(shù)據(jù)設(shè)定符號(hào)，如以I代表電流，以t代表通電時(shí)間，以m代表所析出銀的質(zhì)量，而要求出銀的物質(zhì)的量，還需要的數(shù)據(jù)為銀的摩爾質(zhì)量，設(shè)用M表示，因此得：

答案：（1）用AgNO₃溶液作電解液好。因用NaCl或……