巧用示弱策略 促進學生發展

摘 要：在化學教學中，“示弱”是一種教學智慧，也是一種教學藝術。“示弱”的課堂中，有平等、民主、輕松、和諧的氛圍，學生的學習興趣被激發，能主動學習和積極思考。從化學概念和化學理論的學習角度來闡述如何在課堂中運用“示弱”策略，促進學生的發展。

關鍵詞：化學概念；化學理論；教師示弱；有效學習

在生活中，很多人都喜歡逞強而不喜歡示弱，但強大的心理攻勢面前，人們也不一定會做出讓步。而心理學研究表明，示弱有時卻能取得人們的理解，反而更能獲得生存和發展的空間。作為教師，通過適度地暴露或展示自身弱點的方式，營造一種平等、和諧、靈動的課堂氛圍，可以激發學生的學習興趣，培養學生自主學習的能力，有效地達到學習目標。那么，在化學課堂學習中，教師該如何抓住機會運用示弱策略呢？

一、在概念模糊點示弱

概念是高中化學的重要組成部分，貫穿于化學學習的全過程。有關概念的學習，較為抽象，難以接受。在概念教學中運用示弱策略，把講臺和探索的機會還給學生，通過研討和辨析使化學概念更加明晰。

比如，在《必修2》“化學反應限度”第二課時的學習中。

師：對化學平衡狀態的判斷，在以往的學習中，很多同學都是搞不清楚。想請同學們給我出謀劃策，看如何分析會更有效。

生1：判斷化學反應是否已經平衡，可以從化學平衡的概念出發，即可逆反應各物質的濃度不再改變時，說明該反應達到平衡。另外，對于反應物或生成物若有顏色的反應，若顏色不再發生變化，則已經平衡了。

師：很有道理。你們還有其他的方法嗎？

生2：對于有氣體參加的反應，壓強不變時說明該反應達到平衡。

師：大家贊同他的觀點嗎？

生3：我認為這個不能適用于任何反應，應該是在其他條件都不變的情況下，對于一個反應前后氣體的物質的量不相同的反應才成立。

師：說得很好。很多同學搞不清楚“容器的密度不變”能不能作為判斷平衡的依據，你們覺得有什么規律嗎？

生4：應該是容器的體積不變，反應前后氣體的質量是不同的，可以用“容器的密度不變”作為判斷平衡的依據。

師：很好！你能說說理由嗎？

……

師：通過以上的分析，我們能否就化學平衡狀態的判斷依據做一個簡單的小結。

生（眾）：可以。

在此案例中，教師有意運用了示弱的策略，不把正確的方法教給學生，把探索的機會留給了學生，促進學生主動去思考。在平時學習中，教師要相信學生，舍得放手，讓學生體會到學習是自己的事，從而更自覺自愿地去學習。一旦學生學習的主動性調動起來了，學習也就變得更有效了。

二、在理論抽象處示弱

中學階段化學的基礎理論包括：化學反應速率和化學平衡理論、物質的微觀結構和元素周期律理論、電解質理論和電化學理論，內容多且較為抽象，學生對這一部分的學習較為吃力。若在學習過程中，通過尋找一個能與學生產生共鳴的地方，暴露教師自己的“不足”，學生能主動參與學習，由簡單到復雜，在不知不覺中將知識體系建構起來。

如在《鹽類水解》的學習中，可采用如下策略：

師：通過剛才的實驗發現，都為鹽的Na2CO3，CH3COONa，NaCl，KNO3，A1C13，NH4Cl，它們的水溶液酸堿性卻不相同，當年我在學習這部分內容時也存在許多困惑，為什么？

生1：Na2CO3溶液呈堿性，說明溶液中有OH-。

生2：不對，酸性溶液中也有OH-。只有c（OH-）>c（H+）時，溶液才顯堿性。

師：是呀，讓我感到困惑的是：什么原因使Na2CO3溶液中OH-和H+不再相等呢？

生3：我認為先要知道溶液中有哪些離子，這些離子間又會發生什么反應。Na2CO3溶液中存在的電離有Na2CO3Na++CO32-和H2OH++OH-

師：（興奮地打斷了生3的發言）這四種離子間會發生反應嗎？

生3：CO32-和H+會結合生成HCO3-，溶液中c（H+）會減少，導致c（OH-）>c（H+）。故Na2CO3溶液顯堿性。

生：（鼓掌）

……

在此過程中，教師適當地示弱，表現出與學生共同學習的態度，參與學生的學習，共同體會成功的愉悅。在民主、寬松的學習氛圍中，學生的心扉被打開，求知的欲望被激發，情緒高漲，從而學得輕松而且有成效。教師精通對應學科的內容，但也存在這樣或那樣的弱點，所以，教師不要去掩飾自己的不足，要謙虛地走進學生，適時向學生請教，縮短與學生的距離。

教師“示弱”，不是教師真的“弱”，更不是“知難而退”，而是一種教學策略。教師在課堂中適時適度地示弱，不會貶損自己的形象和權威。如果教師在教學中能夠堅持恰當地運用“示弱”，學生體會到教師的信任和期待，體會到學習的樂趣和成就感，學習勁頭就會更加充足，對學習的難關就會更加主動地攻克，從而包括學習在內的各種能力可以更好地提高。

參考文獻：

[1]崔允漷.有效教學[M].上海：華東師范大學出版社，2009.

[2]王祖浩.化學反應原理[M].南京：江蘇教育出版社，2014.

編輯 張珍珍